Ang mga metal nitrite sa estado ng +2 na oksihenasyon ay bumubuo ng mala-kristal na hydrates na may isa, dalawa, o apat na mga molekula ng tubig. Ang mga nitritr ay bumubuo ng doble at triple asing-gamot, halimbawa. CsNO 2. AgNO 2 o Ba (NO 2) 2. Ni (HINDI 2) 2. 2KNO 2, pati na rin ang mga kumplikadong compound, tulad ng Na 3.
Ang mga istrukturang kristal ay kilala lamang sa ilang mga anhydrous nitrite. Ang NO2 anion ay may isang hindi linya na pagsasaayos; ONO anggulo 115 °, H - O haba ng bono 0.115 nm; ang uri ng M - WALANG 2 bono ay ionic-covalent.
Ang K, Na, Ba nitrites ay mahusay na natutunaw sa tubig, Ag, Hg, Cu nitrites ay hindi madaling natutunaw. Sa pagtaas ng temperatura, tataas ang solubility ng nitrites. Halos lahat ng mga nitrite ay hindi madaling matutunaw sa mga alkohol, ether, at mga solvent na mababa ang polarity.
Ang mga nitritr ay hindi matatag sa thermally; ang mga nitrite lamang ng mga alkali na metal ang natutunaw nang walang agnas, ang mga nitrite ng iba pang mga metal ay nabubulok sa 25-300 ° C. Ang mekanismo ng pagkabulok ng nitrite ay kumplikado at may kasamang isang bilang ng mga reaksyon na parallel-sunud-sunod. Ang pangunahing mga produktong nabubulok na gas ay NO, NO 2, N 2 at O \u200b\u200b2, ang mga solid ay metal oxide o elemental na metal. Ang paglabas ng isang malaking halaga ng mga gas ay nagdudulot ng paputok na agnas ng ilang mga nitrite, halimbawa NH 4 NO 2, na mabulok sa N 2 at H 2 O.
Ang mga tampok na katangian ng nitrite ay nauugnay sa kanilang thermal kawalang-tatag at ang kakayahan ng nitrite ion na maging parehong ahente ng oxidizing at isang ahente ng pagbawas, depende sa kapaligiran at likas na katangian ng mga reagent. Sa isang walang daluyan na daluyan, ang mga nitrite ay karaniwang nabawasan sa HINDI, sa isang acidic medium sila ay na-oxidize sa nitrates. Ang oxygen at CO 2 ay hindi nakikipag-ugnay sa mga solidong nitrite at kanilang mga may tubig na solusyon. Itinataguyod ng Nitrites ang agnas ng mga sangkap na naglalaman ng nitrogen, mga partikular na amina, amida, atbp. Na may organikong halida RXH. reaksyon upang makabuo ng parehong RONO nitrites at RNO 2 nitro compound.
Ang pang-industriya na produksyon ng mga nitrite ay batay sa pagsipsip ng nitrous gas (isang halo ng NO + NO 2) ng mga solusyon ng Na 2 CO 3 o NaOH na may sunud-sunod na pagkikristal ng NaNO 2; Ang mga nitrite ng iba pang mga metal sa industriya at mga laboratoryo ay nakuha ng palitan ng reaksyon ng mga metal na asing-gamot na may NaNO 2 o pagbawas ng mga nitrate ng mga metal na ito.
Ginagamit ang mga nitritr para sa pagbubuo ng mga tina ng azo, sa paggawa ng caprolactam, bilang mga oxidant at pagbabawas ng mga ahente sa mga industriya na nagtatrabaho sa goma, tela at metal, bilang mga preserba ng pagkain. Ang mga nitrito tulad ng NaNO 2 at KNO 2 ay nakakalason, sanhi ng pananakit ng ulo, pagsusuka, respiratory depression, atbp. Sa kaso ng pagkalason sa NaNO 2, ang methemoglobin ay nabuo sa dugo, ang mga lamad ng erythrocytes ay nasira. Ang pagbuo ng nitrosamines mula sa NaNO 2 at amin ay posible nang direkta sa gastrointestinal tract.
6. Natupad, mga asing-gamot na sulpuriko acid. Kilalang average na sulpates na may anion SO 4 2 - acidic, o hydrosulfates, kasama ang anion HSO 4 -, pangunahing, naglalaman, kasama ang mga pangkat ng anion SO 4 2 - - OH, halimbawa Zn 2 (OH) 2 SO 4. Mayroon ding dobleng sulfates na naglalaman ng dalawang magkakaibang mga cation. Kabilang dito ang dalawang malalaking pangkat ng sulpate - alum, pati na rin shenite M 2 E (SO 4) 2. 6H 2 O, kung saan ang M ay isang kation na iisa ang singil, ang E ay Mg, Zn at iba pang mga dobleng sisingilin na mga kation. Kilalang ternary sulfate K 2 SO 4. MgSO 4. 2CaSO 4. 2H 2 O (polyhalite mineral), dobleng pangunahing sulpates, halimbawa, mga mineral ng mga grupo ng alunite at jarosite na M 2 SO 4. Al 2 (KAYA 4) 3. 4Al (OH 3 at M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3, kung saan ang M ay isang singil na singil na isahan. Ang mga sulpate ay maaaring isang bahagi ng halo-halong mga asing-gamot, halimbawa 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 (mineral berkeite), MgSO 4. KCl. 3H 2 O (kainite).
Ang mga sulpate ay mala-kristal na sangkap, daluyan at acidic, sa karamihan ng mga kaso, madaling matutunaw sa tubig. Bahagyang natutunaw na sulpate ng kaltsyum, strontium, tingga at ilang iba pa, halos hindi matutunaw na BaSO 4, RaSO 4. Ang pangunahing mga sulpate, bilang panuntunan, ay medyo natutunaw o praktikal na hindi matutunaw, o hydrolyzed ng tubig. Mula sa mga may tubig na solusyon, ang mga sulpate ay maaaring mag-kristal sa anyo ng mga crystalline hydrates. Ang mga kristal na hydrate ng ilang mabibigat na riles ay tinatawag na vitriol; tanso sulpate CuSO 4. 5H 2 O, ferrous sulfate FeSO 4. 7H 2 O.
Ang mga medium sulfates ng alkali metal ay thermally stable, habang ang acidic sulfates ay nabubulok kapag pinainit, nagiging pyrosulfates: 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7. Katamtamang sulpate ng iba pang mga metal, pati na rin ang pangunahing mga sulpate, kapag pinainit hanggang sa sapat na mataas na temperatura, bilang panuntunan, mabulok sa pagbuo ng mga metal oxide at paglabas ng SO 3.
Ang mga sulpate ay laganap sa likas na katangian. Ang mga ito ay matatagpuan sa anyo ng mga mineral tulad ng CaSO 4 gypsum. H 2 O, mirabilite Na 2 SO 4. 10H 2 O, at bahagi rin ng tubig sa dagat at ilog.
Maraming mga sulpate ang maaaring makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay ng H 2 SO 4 na may mga metal, kanilang mga oxide at hydroxide, pati na rin ng agnas ng mga asing-gamot ng mga pabagu-bago na asido na may suluriko acid.
Ang mga organikong sulpate ay malawakang ginagamit. Halimbawa, ang ammonium sulfate ay isang nitroheno na pataba, ang sodium sulfate ay ginagamit sa salamin, industriya ng papel, paggawa ng viscose, atbp. Ang mga likas na mineral ng sulpate ay hilaw na materyales para sa pang-industriya na paggawa ng mga compound ng iba't ibang mga metal, mga materyales sa gusali, atbp
7. Mga Sulphite, sulfurous acid asing-gamot H 2 KAYA 3. Kilalanin ang medium medium sulfites na may anion SO 3 2- at acidic (hydrosulfites) na may anion HSO 3 -. Ang medium sulfites ay mga mala-kristal na sangkap. Ang mga sulphite ng ammonium at alkali metal ay madaling matutunaw sa tubig; solubility (g sa 100 g): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C). Ang mga hydrosulfite ay nabuo sa mga may tubig na solusyon. Ang mga sulphite ng alkaline na lupa at ilang iba pang mga metal ay praktikal na hindi matutunaw sa tubig; solubility MgSO 3 1 g sa 100 g (40 ° C). Ang mga crystalline hydrates (NH 4) 2 SO 3 ay kilala. H 2 O, Na 2 KAYA 3. 7H 2 O, K 2 KAYA 3. 2H 2 O, MgSO 3. 6H 2 O, atbp.
Ang mga anhydrous sulfite, kapag pinainit nang walang pag-access ng hangin sa mga selyadong sisidlan, hindi katimbang sa mga sulpido at sulpate, kapag nainit sa isang daloy ng N 2, nawala ang SO 2, at kapag pinainit sa hangin, madali silang mai-oxidize sa sulfates. Sa SO 2 sa isang may tubig na daluyan, ang mga medium na sulpito ay bumubuo ng mga hydrosulfite. Ang mga sulphite ay medyo malakas na nagbabawas ng mga ahente; ang mga ito ay na-oxidize sa mga solusyon na may kloro, bromine, Н 2 О 2, atbp sa mga sulpate. Nabulok ang mga ito ng malakas na mga acid (halimbawa, HC1) sa paglabas ng SO 2.
Ang mga crystalline hydrosulfite ay kilala sa K, Rb, Cs, NH 4 +, hindi sila matatag. Ang natitirang mga hydrosulfite ay umiiral lamang sa mga may tubig na solusyon. Ang kakapalan ng NH 4 HSO 3 ay 2.03 g / cm3; natutunaw sa tubig (g sa 100 g): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).
Kapag ang pag-init ng mala-kristal na hydrosulfites Na o K o kapag nakaka-saturate ng SO 2 ng isang lumalagong solusyon ng pulp M 2 SO 3, nabubuo ang pyrosulfites (lipas na metabisulphites) M 2 S 2 O 5 - mga asing-gamot ng pyrosulfurous acid, hindi alam sa malayang estado, H 2 S 2 O 5; mga kristal, hindi matatag; density (g / cm3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; sa itaas ~ 160 ° dec mabulok sa paglabas ng SO 2; matunaw sa tubig (na may agnas sa HSO 3 -), solubility (g sa 100 g): Na 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; form hydrates Na 2 S 2 O 5. 7H 2 O at ZK 2 S 2 O 5. 2H 2 O; binabawasan ang mga ahente.
Ang mga medium sulfite ng alkali metal ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng isang may tubig na solusyon ng M 2 CO 3 (o MOH) na may SO 2, at MSO 3 - sa pamamagitan ng pagpasa sa SO 2 sa pamamagitan ng isang may tubig na suspensyon ng MCO 3; pangunahin ang paggamit ng SO 2 mula sa mga basurang gas ng contact sulfuric acid production. Ang mga sulfite ay ginagamit sa pagpapaputi, pagtitina at pag-print ng mga tela, hibla, katad para sa canning ng butil, berdeng kumpay, basurang pang-industriya na feed (NaHSO 3,Na 2 S 2 O 5). Ang CaSO 3 at Ca (НSO 3) 2 ay mga disimpektante sa industriya ng alak at asukal. NaНSO 3, MgSO 3, NH 4 НSO 3 - mga sangkap ng alak na sulpite habang nag-i-pulp; (NH 4) 2SO 3 - KAYA 2 sumisipsip; Ang NaHSO 3 ay isang absorber ng H 2 S mula sa mga pang-industriyang gas na basura, isang nagbabawas na ahente sa paggawa ng mga tina ng asupre. K 2 S 2 O 5 - isang bahagi ng mga acidic fixer sa pagkuha ng litrato, antioxidant, antiseptic.
1) metal na may di-metal: 2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl
2) metal na may acid: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3) isang metal na may solusyon ng isang asin ng isang hindi gaanong aktibong metal Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu
4) pangunahing oksido na may acidic oxide: MgO + CO 2 \u003d MgCO 3
5) pangunahing oxide na may acid CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
6) mga base na may acid oxide Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d BaCO 3 + H 2 O
7) mga base na may acid: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
8) mga asing-gamot na may acid: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl 2 + H 2 KAYA 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl
9) isang batayang solusyon na may solusyon sa asin: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4
10) mga solusyon ng dalawang asing-gamot 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
1. Pakikipag-ugnayan ng acid na may kakulangan ng base. KOH + H 2 KAYA 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O
2. Reaksyon ng isang base na may labis na acidic oxide
Ca (OH) 2 + 2CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3. Pakikipag-ugnayan ng daluyan ng asin sa acid Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2
3. Pagkuha ng pangunahing mga asing-gamot:
1. Ang hydrolysis ng mga asing na nabuo na may mahinang basehan at isang malakas na acid
ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl
2. Pagdaragdag (dropwise) maliit na halaga ng alkalis sa mga solusyon ng daluyan ng metal na asing-gamot AlCl 3 + 2NaOH \u003d Cl + 2NaCl
3. Pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot ng mahina na mga asido na may katamtamang asing-gamot
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4. Pagkuha ng mga kumplikadong asing-gamot:
1. Mga reaksyon ng mga asing na may ligands: AgCl + 2NH 3 \u003d Cl
FeCl 3 + 6KCN] \u003d K 3 + 3KCl
5. Pagkuha ng mga dobleng asin:
1. Pinagsamang crystallization ng dalawang asing-gamot:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl
4. Mga reaksyon ng Redox dahil sa mga katangian ng isang cation o anion. 2KMnO 4 + 16HCl \u003d 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
Thermal decomposition upang makabuo ng daluyan ng asin
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
Pakikipag-ugnayan sa alkali. Pagkuha ng katamtamang asin.
Ba (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d 2BaCO 3 + 2H 2 O
Thermal decomposition. 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O
Pakikipag-ugnayan sa acid: pagbuo ng daluyan ng asin.
Sn (OH) Cl + HCl \u003d SnCl 2 + H 2 O Elementong kemikal - isang hanay ng mga atomo na may parehong singil sa nukleyar at ang bilang ng mga proton na kasabay ng numero ng ordinal (atomic) sa periodic table. Ang bawat elemento ng kemikal ay may sariling pangalan at simbolo, na ibinibigay sa Panahon ng Mga Elemento ng Elemento ng Mendeleev.
Ang anyo ng pagkakaroon ng mga elemento ng kemikal sa isang malayang form ay simpleng sangkap (singleton).
Sa ngayon (Marso 2013), 118 mga elemento ng kemikal ang kilala (na hindi lahat ay opisyal na kinikilala).
Ang mga kemikal ay maaaring binubuo ng isang sangkap ng kemikal (simpleng sangkap) o iba't ibang mga (kumplikadong sangkap o compound ng kemikal).
Bumubuo ang mga elemento ng kemikal ng halos 500 simpleng sangkap. Ang kakayahan ng isang elemento na umiiral sa anyo ng iba't ibang mga simpleng sangkap na naiiba sa mga pag-aari ay tinatawag na allotropy. Sa karamihan ng mga kaso, ang mga pangalan ng mga simpleng sangkap ay tumutugma sa mga pangalan ng mga kaukulang elemento (halimbawa, sink, aluminyo, murang luntian), gayunpaman, sa kaso ng pagkakaroon ng maraming mga pagbabago sa allotropic, ang mga pangalan ng isang simpleng sangkap at isang elemento maaaring magkakaiba, halimbawa, oxygen (dioxygen, O 2) at ozone (O 3); brilyante, grapayt at isang bilang ng iba pang mga allotropic pagbabago ng carbon umiiral kasama ang mga walang hugis na form ng carbon.
Ang dalawahang kalikasan ng electron, na mayroong mga katangian na hindi lamang isang maliit na butil, kundi pati na rin ang isang alon, na eksperimentong nakumpirma noong 1927, sinenyasan ang mga siyentista na lumikha ng isang bagong teorya ng istraktura ng atom, isinasaalang-alang ang parehong mga katangiang ito . Ang modernong teorya ng istraktura ng atomic ay batay sa mekanika ng kabuuan.
Ang dwalidad ng mga katangian ng isang electron ay ipinakita sa katotohanan na, sa isang banda, mayroon itong mga katangian ng isang maliit na butil (mayroong isang tiyak na masa ng pahinga), at sa kabilang banda, ang paggalaw nito ay kahawig ng isang alon at maaaring mailarawan ng isang tiyak na amplitude, haba ng daluyong, dalas ng panginginig, atbp. Samakatuwid, ang isang tao ay hindi maaaring magsalita tungkol sa anumang tiyak na daanan ng galaw ng electron - maaari lamang hatulan ang tungkol sa isa o ibang antas ng posibilidad ng paghanap nito sa isang naibigay na punto sa kalawakan.
Dahil dito, ang orbit ng elektron ay dapat na maunawaan hindi bilang isang tiyak na linya ng paggalaw ng electron, ngunit isang tiyak na bahagi ng puwang sa paligid ng nucleus, kung saan ang posibilidad na manatili ang electron ay pinakamalaki. Sa madaling salita, ang orbit ng elektron ay hindi makilala ang pagkakasunud-sunod ng paggalaw ng elektron mula sa bawat punto, ngunit natutukoy ng posibilidad na hanapin ang elektron sa isang tiyak na distansya mula sa nucleus.
Ang siyentipikong Pranses na si L. de Broglie ang unang nagsalita tungkol sa pagkakaroon ng mga katangian ng alon ng elektron. Equation ni De Broglie: \u003d h / mV. Kung ang isang electron ay may mga katangian ng alon, kung gayon ang electron beam ay dapat makaranas ng mga epekto ng diffraction at pagkagambala. Ang kalikasan ng alon ng mga electron ay nakumpirma sa pamamagitan ng pagmamasid sa diffraction ng isang electron beam sa isang istrakturang kristal na lattice. Dahil ang electron ay may mga katangian ng alon, ang posisyon nito sa loob ng dami ng atom ay hindi natutukoy. Ang posisyon ng isang electron sa isang dami ng atomiko ay inilarawan ng isang probabilistic function, kung ilalarawan natin ito sa three-dimensional space, pagkatapos ay makakakuha tayo ng mga katawan ng rebolusyon (Fig).
Na binubuo ng isang anion (acidic residue) at isang cation (metal atom). Sa karamihan ng mga kaso, ito ang mga mala-kristal na sangkap ng iba`t ibang mga kulay at may iba't ibang solubility sa tubig. Ang pinakasimpleng kinatawan ng klase ng mga compound na ito ay (NaCl).
Ang mga asing-gamot ay nahahati sa acidic, normal at basic.
Ang mga normal (average) ay nabubuo sa mga kaso kung ang lahat ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid ay pinalitan ng mga atom ng metal o kapag ang lahat ng mga grupo ng hydroxyl ng base ay pinalitan ng mga residu ng acid ng mga acid (halimbawa, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Sa panahon ng pagkakahiwalay ng electrolytic, nabubulok sila sa positibong sisingilin ng mga metal anion at negatibong sisingilin ng mga residu ng acid.
Mga katangian ng kemikal ng mga asing asing ng pangkat na ito:
Nabulok kapag nahantad sa mataas na temperatura;
Sumailalim sa hydrolysis (pakikipag-ugnay sa tubig);
Pumasok sa mga reaksyon ng palitan ng mga acid, iba pang mga asing-gamot at mga base. Sa kasong ito, dapat mong tandaan ang ilan sa mga tampok ng mga reaksyong ito:
Ang reaksyon ng acid ay nagaganap lamang kapag ito ay kaysa sa kung saan nagmula ang asin;
Ang reaksyon sa isang base ay nagaganap kapag ang isang hindi matutunaw na sangkap ay nabuo;
Ang solusyon sa asin ay tumutugon sa metal kung ito ay nasa electrochemical series ng voltages sa kaliwa ng metal na bahagi ng asin;
Ang mga compound ng asin sa mga solusyon ay nakikipag-ugnayan sa bawat isa kung ang isang hindi malulutas na produktong metabolic ay nabuo;
Redox, na maaaring maiugnay sa mga pag-aari ng isang cation o anion.
Ang mga acid salt ay nakuha sa mga kaso kung saan ang isang bahagi lamang ng mga hydrogen atoms sa acid ay pinalitan ng mga metal atoms (halimbawa, NaHSO4, CaHPO4). Sa panahon ng pagkakahiwalay ng electrolytic, bumubuo ang mga ito ng hydrogen at metal cations, mga anion ng isang nalalabi na acid, samakatuwid, ang mga kemikal na katangian ng mga asing-gamot ng pangkat na ito ay nagsasama ng mga sumusunod na tampok ng kapwa asin at acid compound
Sumailalim sa agnas na agnas sa pagbuo ng daluyan ng asin;
Tumutugon sa alkali upang makabuo ng normal na asin.
Ang mga pangunahing asing-gamot ay nakuha sa mga kaso kung saan ang isang bahagi lamang ng mga grupo ng hydroxyl ng mga base ay pinalitan ng mga residu ng acidic acid (halimbawa, Cu (OH) o Cl, Fe (OH) CO3). Ang mga nasabing compound ay nahihiwalay sa mga metal cation at hydroxyl at acid residue anion. Ang mga kemikal na katangian ng mga asing asing ng pangkat na ito ay nagsasama ng mga katangiang kemikal na katangian ng parehong mga sangkap ng asin at mga base nang sabay-sabay:
Ang thermal decomposition ay katangian;
Makipag-ugnay sa acid.
Mayroon ding konsepto ng kumplikado at
Naglalaman ang mga complex ng isang kumplikadong anion o cation. Ang mga kemikal na katangian ng mga asing-gamot ng ganitong uri ay may kasamang mga reaksyon ng pagkawasak ng mga kumplikado, na sinamahan ng pagbuo ng mga mahina na natutunaw na compound. Bilang karagdagan, nakakapagpalit sila ng mga ligands sa pagitan ng panloob at panlabas na mga sphere.
Ang mga binary ay mayroong dalawang magkakaibang mga cation at maaaring tumugon sa mga solusyon sa alkali (reaksyon sa pagbawas).
Pamamaraan ng paggawa ng asin
Ang mga sangkap na ito ay maaaring makuha sa mga sumusunod na paraan:
Ang pakikipag-ugnay ng mga acid na may mga metal na may kakayahang alisin ang mga atomo ng hydrogen;
Sa reaksyon ng mga base at acid, kapag ang mga grupo ng hydroxyl ng mga base ay pinalitan ng mga residu ng acidic acid;
Sa pamamagitan ng pagkilos ng mga acid sa amphoteric at asing-gamot o metal;
Ang aksyon ng mga base sa acid oxides;
Ang reaksyon sa pagitan ng acidic at pangunahing mga oxide;
Pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot sa bawat isa o sa mga metal;
Pagkuha ng mga asing-gamot sa pamamagitan ng mga reaksyon ng mga metal na may mga hindi metal;
Ang mga acidic salt compound ay nakuha sa pamamagitan ng reaksyon ng isang average na asin na may isang acid ng parehong pangalan;
Ang mga pangunahing sangkap ng asin ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng asin na may isang maliit na halaga ng alkali.
Kaya, ang mga asing-gamot ay maaaring makuha sa maraming paraan, dahil nabuo ito bilang isang resulta ng maraming mga reaksyong kemikal sa pagitan ng iba't ibang mga sangkap na hindi organiko at compound.
1. Ang mga asing ay electrolytes.
Sa mga may tubig na solusyon, ang mga asing ay nahihiwalay sa mga positibong sisingilin na mga ions (mga kation) ng mga metal at negatibong sisingilin na mga ions (anion) ng mga residu ng acid.
halimbawa, kapag natunaw ang mga kristal na sodium chloride sa tubig, positibong sisingilin ang mga sodium ions at negatibong sisingilin na mga chlorine ions, kung saan nabuo ang kristal na sala-sala ng sangkap na ito, ay napupunta sa solusyon:
NaCl → Na Cl -.
Sa panahon ng electrolytic dissociation ng aluminyo sulpate, positibong sisingilin ang mga ion ng aluminyo at negatibong sisingilin na mga ion ng sulpate:
Al 2 KAYA 4 3 → 2 Al 3 3 KAYA 4 2 -.
2. Ang mga asing-gamot ay maaaring makipag-ugnay sa mga metal.
Sa kurso ng isang reaksyon ng pagpapalit na nagaganap sa isang may tubig na solusyon, ang mas aktibong metal na metal na lumipat sa hindi gaanong aktibo.
halimbawakung ang isang piraso ng bakal ay inilalagay sa isang solusyon ng tanso sulpate, ito ay natatakpan ng isang pulang-kayumanggi na tanso na namuo. Ang solusyon ay unti-unting nagbabago ng kulay mula sa asul hanggang maputlang berde bilang isang iron salt (\\ (II \\)) na nabuo:
Fe Cu KAYA 4 → Fe KAYA 4 Cu ↓.
Cuplikan ng video:
Kapag nakikipag-ugnayan ang tanso klorido (\\ (II \\)) sa aluminyo, nabubuo ang aluminyo klorido at tanso:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓.
3. Ang mga asing-gamot ay maaaring makipag-ugnay sa mga acid.
Nagaganap ang isang reaksyon ng pagpapalitan, kung saan ang isang mas aktibong acid na acid na umaalis sa isang mas hindi aktibo.
halimbawa, kapag ang isang solusyon ng barium klorido ay nakikipag-ugnay sa suluriko acid, isang namuo ng barium sulpate ay nabuo, at ang hydrochloric acid ay nananatili sa solusyon:
BaCl 2 H 2 KAYA 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.
Kapag ang calcium carbonate ay nakikipag-ugnay sa hydrochloric acid, nabubuo ang calcium chloride at carbonic acid, na agad na nabubulok sa carbon dioxide at tubig:
Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3.
Cuplikan ng video:
4. Ang mga nalulusaw na tubig na asing-gamot ay maaaring makipag-ugnay sa mga alkalis.
Posible ang reaksyon ng palitan kung, bilang isang resulta, hindi bababa sa isa sa mga produkto ay praktikal na hindi malulutas (namuo).
halimbawa, kapag ang nickel nitrate (\\ (II \\)) ay nakikipag-ugnay sa sodium hydroxide, sodium nitrate at halos hindi malulutas na nickel hydroxide (\\ (II \\)) ay nabuo:
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.
Cuplikan ng video:
Kapag ang sodium carbonate (soda) ay nakikipag-ugnay sa calcium hydroxide (slaked dayap), nabubuo ang sodium hydroxide at halos hindi malulutas na calcium carbonate:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓.
5. Ang mga nalulusaw na tubig na asing-gamot ay maaaring makipag-ugnay sa iba pang mga nalulusaw sa tubig na asin kung hindi bababa sa isang praktikal na hindi malulusaw na sangkap ang nabuo bilang isang resulta.
halimbawa, kapag ang sodium sulfide ay nakikipag-ugnay sa silver nitrate, ang sodium nitrate at halos hindi malulutas na silver sulfide ay nabuo:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.
Cuplikan ng video:
Kapag nakikipag-ugnay ang barium nitrate sa potassium sulfate, nabuo ang potassium nitrate at praktikal na hindi malulutas na barium sulfate:
Ba NO 3 2 K 2 KAYA 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓.
6. Ang ilang mga asing ay nabubulok kapag pinainit.
Bukod dito, ang mga reaksyong kemikal na nagaganap sa kasong ito ay maaaring kondisyon na nahahati sa dalawang grupo:
A. Mga reaksyon ng agnas ng asin, nagpapatuloy nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento.
Bilang mga halimbawa ng naturang mga reaksyong kemikal, isaalang-alang natin kung paano nagpapatuloy ang agnas ng carbonates.
Kapag malakas na pinainit, ang calcium carbonate (chalk, limestone, marmol) ay nabubulok, na bumubuo ng calcium oxide (nasunog na apog) at carbon dioxide:
CaCO 3 t ° CaO CO 2.
Cuplikan ng video:
Ang sodium bicarbonate (baking soda) ay nabubulok sa bahagyang pag-init sa sodium carbonate (soda), tubig at carbon dioxide:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2.
Cuplikan ng video:
Ang mga crystalline hydrates ng mga asing ay nawawalan ng tubig kapag pinainit. Halimbawa, ang tanso sulpate pentahydrate (\\ (II \\)) (tanso sulpate), na unti-unting nawawalan ng tubig, ay nagiging anhydrous copper sulfate (\\ (II \\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.
Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang nabuo na anhydrous na tanso na sulpate ay maaaring mabago sa isang mala-kristal na hydrate:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O
Cuplikan ng video:
Pagkawasak at pagbuo ng tanso sulpate |
Maaaring makipag-ugnay ang mga pundasyon:
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
2KOH + FeCl 2 → Fe (OH) 2 + 2KCl.
Mayroon ding iba pang mga paraan upang makakuha ng:
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS ↓;
KAYA 3 + Na 2 O → Na 2 KAYA 4;
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Ang mga natutunaw na asing-gamot ay mga electrolyte at napapailalim sa mga reaksyon ng paghihiwalay. Kapag nakikipag-ugnay sa tubig, naghiwalay ang mga ito, ibig sabihin ihiwalay sa positibo at negatibong sisingilin na mga ions - mga kation at anion, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga kation ay mga metal ions, ang mga anion ay mga residue ng acid. Mga halimbawa ng mga ionic equation:
Bilang karagdagan sa mga metal cation, ang mga asing-gamot ay maaaring maglaman ng mga ammonium (NH4 +) at phosponium (PH4 +) na mga kation.
Ang iba pang mga reaksyon ay inilarawan sa talahanayan ng mga kemikal na katangian ng mga asing-gamot.
Fig. 3. Paglalaan ng sediment kapag nakikipag-ugnay sa mga base.
Ang ilang mga asing-gamot, depende sa uri, nabubulok sa pag-init sa isang metal oxide at isang nalalabi na acid o sa mga simpleng sangkap. Halimbawa, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.
Mula sa aralin ng kimika ng grade 8, nalaman natin ang tungkol sa mga katangian at uri ng asing-gamot. Ang mga kumplikadong inorganic compound ay binubuo ng mga metal at acidic residues. Maaaring magsama ng hydrogen (acidic asing-gamot), dalawang metal, o dalawang acidic residues. Ito ang mga solidong mala-kristal na sangkap na nabuo bilang isang resulta ng mga reaksyon ng mga acid o alkalis na may mga metal. Tumugon sa mga base, acid, metal, iba pang mga asing-gamot.
