Ang araling ito ay nakatuon sa pag-aaral ng pangkalahatang mga katangian ng kemikal ng isa pang klase ng mga sangkap na hindi organiko - mga asing-gamot. Malalaman mo sa kung anong mga sangkap ang maaaring maiugnay ng mga asing-gamot at kung ano ang mga kondisyon para sa mga naturang reaksyon.
Paksa: Mga klase ng mga inorganic na sangkap
Aralin: Mga Katangian ng Kemikal ng Mga asing-gamot
Ang mga asing-gamot ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng mga metal atom at acidic residues.
Samakatuwid, ang mga katangian ng asing-gamot ay maiuugnay sa pagkakaroon ng isang partikular na metal o acid residue sa sangkap. Halimbawa, ang karamihan sa mga asing na tanso sa solusyon ay may kulay na bughaw. Ang mga asing-gamot ng manganese acid (permanganates) ay halos lila. Simulan natin ang ating pagkakilala sa mga kemikal na katangian ng mga asing-gamot sa sumusunod na eksperimento.
Sa unang baso na may solusyon ng tanso (II) sulpate, babaan ang isang kuko na bakal. Sa pangalawang baso na may solusyon ng iron (II) sulfate, babaan ang isang plate na tanso. Sa pangatlong baso na may solusyon ng pilak na nitrayd, binabaan din namin ang isang plato na tanso. Makalipas ang ilang sandali makikita natin na ang bakal na kuko ay natakpan ng isang layer ng tanso, ang plato ng tanso mula sa pangatlong baso ay natakpan ng isang layer ng pilak, at walang nangyari sa plato na tanso mula sa pangalawang baso.
Larawan: 1. Pakikipag-ugnayan ng mga solusyon sa asin sa mga metal
Ipaliwanag natin ang mga resulta ng eksperimento. Naganap lamang ang mga reaksyon kung ang metal na nag-react sa asin ay mas aktibo kaysa sa metal na bahagi ng asin. Ang aktibidad ng mga metal ay maaaring ihambing sa bawat isa sa kanilang posisyon sa serye ng aktibidad. Ang higit pa sa kaliwa ng metal ay matatagpuan sa hilera na ito, mas malaki ang kakayahang alisin ang isa pang metal mula sa solusyon sa asin.
Ang mga katumbas na reaksyon na isinagawa:
Fe + CuSO4 \u003d FeSO4 + Cu
Kapag nakikipag-ugnay ang bakal sa isang solusyon ng tanso (II) sulpate, nabuo ang purong tanso at bakal (II) sulpate. Ang reaksyong ito ay posible dahil ang iron ay mas reaktibo kaysa sa tanso.
Cu + FeSO4 → walang reaksyon
Ang reaksyon sa pagitan ng tanso at bakal (II) sulpate na solusyon ay hindi naganap, dahil ang tanso ay hindi maaaring palitan ang bakal mula sa solusyon sa asin.
Cu + 2AgNO3 \u003d 2Ag + Cu (NO3) 2
Kapag nakikipag-ugnay ang tanso sa isang solusyon ng pilak na nitrayd, nabubuo ang pilak at tanso (II) na nitrate. Pinalitan ng tanso ang pilak mula sa isang solusyon ng asin nito, dahil ang tanso ay matatagpuan sa hilera ng aktibidad sa kaliwa ng pilak.
Ang mga solusyon sa asin ay maaaring makipag-ugnay sa mas aktibong mga metal kaysa sa metal sa komposisyon ng asin. Ang mga reaksyong ito ay uri ng pagpapalit.
Isaalang-alang natin ang isa pang pag-aari ng mga asing-gamot. Ang mga asin na natunaw sa tubig ay maaaring makipag-ugnay sa bawat isa. Gumawa tayo ng isang eksperimento.
Naghahalo kami ng mga solusyon ng barium chloride at sodium sulfate. Ang resulta ay isang puting namuo ng barium sulfate. Malinaw na, ang reaksyon ay lumipas.
Equation equation: BaCl2 + Na2SO4 \u003d BaSO4 + 2NaCl
Ang mga asing-gamot na natunaw sa tubig ay maaaring sumailalim sa isang reaksyon ng palitan kung ang resulta ay isang hindi matutunaw na asin.
Alamin natin kung ang mga asing-gamot ay nakikipag-ugnay sa mga alkalis sa pamamagitan ng pagsasagawa ng sumusunod na eksperimento.
Magdagdag ng solusyon ng sodium hydroxide sa tanso (II) sulpate na solusyon. Ang resulta ay isang asul na namuo.
Larawan: 2. Pakikipag-ugnayan ng tanso (II) sulpate na solusyon sa alkali
Ang equation ng reaksyong isinagawa: CuSO4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2SO4
Ang reaksyong ito ay isang reaksyon ng palitan.
Ang mga asing-gamot ay maaaring makipag-ugnay sa alkalis kung ang reaksyon ay gumagawa ng isang hindi matutunaw na sangkap ng tubig.
Magdagdag ng solusyon ng hydrochloric acid sa solusyon ng sodium carbonate. Bilang isang resulta, nakikita namin ang paglabas ng mga bula ng gas. Ipaliwanag natin ang mga resulta ng eksperimento sa pamamagitan ng pagsulat ng equation para sa reaksyong ito:
Na2CO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2CO3
H2CO3 \u003d H2O + CO2
Ang Carbonic acid ay isang hindi matatag na sangkap. Nabulok ito sa carbon dioxide at tubig. Ang reaksyong ito ay isang reaksyon ng palitan.
Ang mga asing-gamot ay maaaring tumugon sa mga acid kung bumubuo ang gas o namuo bilang isang resulta ng reaksyon.
1. Koleksyon ng mga gawain at pagsasanay sa kimika: ika-8 baitang: para sa aklat. P. A. Orzhekovsky at iba pa. "Chemistry. Baitang 8 "/ P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.107-111)
2. Ushakova OV Chemistry workbook: ika-8 baitang: sa aklat ng PA Orzhekovsky et al. "Chemistry. Baitang 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; sa ilalim ed. prof P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p.108-110)
3. Kimika. Ika-8 baitang. Teksbuk. para sa pangkalahatan mga institusyon / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M .: Astrel, 2013. (§34)
4. Chemistry: ika-8 baitang: aklat-aralin. para sa pangkalahatan mga institusyon / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)
5. Chemistry: nonorg. kimika: aklat-aralin. para sa 8 cl. Pangkalahatang edukasyon. mga institusyon / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Edukasyon, JSC "Mga aklat sa Moscow", 2009. (§33)
6. Encyclopedia para sa mga bata. Tomo 17. Chemistry / Chap. ed. V. A. Volodin, pinangunahan. pang-agham ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.
Karagdagang mga mapagkukunan sa web
1. Pakikipag-ugnayan ng mga acid na may asing-gamot.
2. Pakikipag-ugnayan ng mga metal na may asing-gamot.
Takdang aralin
1) p. 109-110 Blg No. 4,5mula sa Workbook tungkol sa kimika: ika-8 baitang: hanggang sa aklat ng P. A. Orzhekovsky, atbp. “Chemistry. Baitang 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; sa ilalim ed. prof P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) p.193 Blg 2,3 mula sa aklat-aralin ni P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "Chemistry: 8kl.", 2013
1. Ang mga asing ay electrolytes.
Sa mga may tubig na solusyon, ang mga asing ay nahihiwalay sa mga positibong sisingilin na mga ion ng metal (mga kation) at negatibong sisingilin na mga ions (mga anion) ng mga residu ng acid.
halimbawa, kapag natunaw ang mga kristal na sodium chloride sa tubig, positibong sisingilin ang mga sodium ions at negatibong sisingilin na mga chlorine ions, kung saan nabuo ang kristal na sala-sala ng sangkap na ito, ay napupunta sa solusyon
NaCl → Na Cl -.
Sa panahon ng electrolytic dissociation ng aluminyo sulpate, positibong sisingilin ang mga ion ng aluminyo at negatibong sisingilin na mga ion ng sulpate:
Al 2 KAYA 4 3 → 2 Al 3 3 KAYA 4 2 -.
2. Ang mga asing-gamot ay maaaring makipag-ugnay sa mga metal.
Sa kurso ng reaksyon ng pagpapalit na nagaganap sa isang may tubig na solusyon, ang mas aktibong metal na metal na lumipat sa hindi gaanong aktibo.
halimbawakung ang isang piraso ng bakal ay inilalagay sa isang solusyon ng tanso sulpate, ito ay natatakpan ng isang pulang-kayumanggi na tanso na namuo. Ang solusyon ay unti-unting nagbabago ng kulay mula sa asul hanggang maputlang berde bilang isang iron salt (\\ (II \\)) na nabuo:
Fe Cu KAYA 4 → Fe KAYA 4 Cu ↓.
Cuplikan ng video:
Kapag nakikipag-ugnayan ang tanso klorido (\\ (II \\)) sa aluminyo, nabubuo ang aluminyo klorido at tanso:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓.
3. Ang mga asing-gamot ay maaaring makipag-ugnay sa mga acid.
Nagaganap ang isang reaksyon ng pagpapalitan, kung saan ang isang mas aktibong acid na acid na umaalis sa isang hindi gaanong aktibo.
halimbawa, kapag ang isang solusyon ng barium klorido ay nakikipag-ugnay sa suluriko acid, isang namuo ng barium sulpate ay nabuo, at ang hydrochloric acid ay nananatili sa solusyon:
BaCl 2 H 2 KAYA 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.
Kapag ang calcium carbonate ay nakikipag-ugnay sa hydrochloric acid, nabubuo ang calcium chloride at carbonic acid, na agad na nabubulok sa carbon dioxide at tubig:
Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3.
Cuplikan ng video:
4. Ang mga nalulusaw na tubig na asing-gamot ay maaaring makipag-ugnay sa mga alkalis.
Posible ang reaksyon ng palitan kung, bilang isang resulta, hindi bababa sa isa sa mga produkto ay praktikal na hindi malulutas (namuo).
halimbawa, kapag ang nickel nitrate (\\ (II \\)) ay nakikipag-ugnay sa sodium hydroxide, sodium nitrate at halos hindi malulutas na nickel hydroxide (\\ (II \\)) ay nabuo:
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.
Cuplikan ng video:
Kapag ang sodium carbonate (soda) ay nakikipag-ugnay sa calcium hydroxide (slaked dayap), nabubuo ang sodium hydroxide at halos hindi malulutas na calcium carbonate:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓.
5. Ang mga nalulusaw na tubig na asing-gamot ay maaaring pumasok sa isang reaksyon ng palitan sa iba pang mga asing na natutunaw sa tubig kung hindi bababa sa isang praktikal na hindi malulusaw na sangkap ang nabuo bilang isang resulta.
halimbawa, kapag ang sodium sulfide ay nakikipag-ugnay sa silver nitrate, ang sodium nitrate at halos hindi malulutas na silver sulfide ay nabuo:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.
Cuplikan ng video:
Kapag nakikipag-ugnay ang barium nitrate sa potassium sulfate, nabuo ang potassium nitrate at praktikal na hindi malulutas na barium sulfate:
Ba NO 3 2 K 2 KAYA 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓.
6. Ang ilang mga asing ay nabubulok kapag pinainit.
Bukod dito, ang mga reaksyong kemikal na nagaganap sa kasong ito ay maaaring kondisyon na nahahati sa dalawang grupo:
A. Ang mga reaksyon ng agnas ng mga asing-gamot, na nagpapatuloy nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento.
Bilang mga halimbawa ng naturang mga reaksyong kemikal, isaalang-alang kung paano ang agnas ng carbonates.
Kapag malakas na pinainit, ang calcium carbonate (chalk, limestone, marmol) ay nabubulok, na bumubuo ng calcium oxide (nasunog na apog) at carbon dioxide:
CaCO 3 t ° CaO CO 2.
Cuplikan ng video:
Ang sodium bicarbonate (baking soda) ay nabubulok sa sodium carbonate (soda), tubig at carbon dioxide kapag pinainit nang bahagya:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2.
Cuplikan ng video:
Ang mga crystalline hydrates ng mga asing ay nawawalan ng tubig kapag pinainit. Halimbawa, ang tanso sulpate pentahydrate (\\ (II \\)) (tanso sulpate), na unti-unting nawawalan ng tubig, ay nagiging anhydrous copper sulfate (\\ (II \\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O.
Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang nabuo na anhydrous na tanso na sulpate ay maaaring mabago sa isang mala-kristal na hydrate:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O
Cuplikan ng video:
Pagkawasak at pagbuo ng tanso sulpate |
Upang masagot ang tanong kung ano ang asin, karaniwang hindi mo na kailangang mag-isip ng mahabang panahon. Ang compound na ito ng kemikal ay lubos na karaniwan sa pang-araw-araw na buhay. Hindi na kailangang pag-usapan ang tungkol sa ordinaryong asin sa mesa. Ang detalyadong panloob na istraktura ng mga asing-gamot at kanilang mga compound ay pinag-aaralan sa inorganic na kimika.
Ang isang malinaw na sagot sa tanong kung ano ang asin ay maaaring matagpuan sa mga gawa ni M.V. Lomonosov. Ibinigay niya ang pangalang ito sa marupok na mga katawan na maaaring matunaw sa tubig at huwag mag-apoy sa ilalim ng impluwensya ng mataas na temperatura o bukas na apoy. Nang maglaon, ang kahulugan ay nagmula hindi mula sa kanilang pisikal, ngunit mula sa mga kemikal na katangian ng mga sangkap na ito.
Ang mga aklat-aralin sa paaralan na walang kimika na kimika ay nagbibigay ng isang malinaw na konsepto ng kung ano ang asin. Ito ang pangalan ng mga produkto ng pagpapalit ng isang reaksyon ng kemikal kung saan ang mga atomo ng hydrogen ng isang acid sa isang compound ay pinalitan ng isang metal. Mga halimbawa ng karaniwang mga compound ng asin: NaCL, MgSO 4. Madaling makita na ang anuman sa entry na ito ay maaaring nahahati sa dalawang bahagi: ang metal ay palaging isusulat sa kaliwang bahagi ng pormula, at ang nalalabing acid sa kanan. Ang karaniwang formula ng asin ay ang mga sumusunod:
Me n m residid ng acid m n.
Ang Chemistry, bilang isang eksaktong agham, ay naglalagay ng lahat ng posibleng impormasyon tungkol sa kanyang komposisyon at kakayahan sa pangalan ng isang sangkap. Kaya, ang lahat ng mga pangalan ng asing-gamot sa modernong interpretasyon ay binubuo ng dalawang salita: ang isang bahagi ay may pangalan ng sangkap na metal sa nominative case, ang pangalawa ay naglalaman ng isang paglalarawan ng nalalabing acid.
Ang mga compound na ito ay walang istraktura ng molekular, samakatuwid, sa ilalim ng normal na kondisyon, ang mga ito ay solidong mala-kristal na sangkap. Maraming mga asing ang may kristal na sala-sala. Ang mga kristal ng mga sangkap na ito ay matigas ang ulo, kaya't napakataas ng temperatura ang kinakailangan upang matunaw ang mga ito. Halimbawa, ang barium sulfide ay natutunaw sa humigit-kumulang na 2200 ° C.
Ayon sa natutunaw, ang mga asing-gamot ay nahahati sa natutunaw, bahagyang natutunaw at hindi matutunaw. Ang isang halimbawa ng nauna ay sodium chloride at potassium nitrate. Bahagyang natutunaw isama ang magnesium sulfite, lead chloride. Ang hindi matutunaw ay calcium carbonate. Ang impormasyon sa solubility ng isang partikular na sangkap ay nakapaloob sa sangguniang panitik.
Ang pinag-uusapang produktong reaksyong kemikal ay karaniwang walang amoy at magkakaiba ang lasa. Ang palagay na ang lahat ng asing-gamot ay maalat ay mali. Isang elemento lamang ng klase na ito ang may purong maalat na lasa - ang aming dating pamilyar na asin sa mesa. May mga matamis na beryllium salt, mapait na asing-gamot ng magnesiyo at walang lasa, halimbawa, calcium carbonate (ordinaryong chalk).
Karamihan sa mga sangkap na ito ay walang kulay, ngunit kasama ng mga ito ay mayroon ding mga may mga katangian na kulay. Halimbawa, ang iron (II) sulfate ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang katangian na berdeng kulay, potassium permanganate ay lila, at ang mga kristal na potassium chromate ay maliwanag na dilaw.
Hinahati ng kimika ang lahat ng uri ng mga inorganic na asing-gamot sa maraming pangunahing katangian. Ang mga asing-gamot na nakuha ng kumpletong kapalit ng hydrogen sa acid ay tinatawag na normal o average. Halimbawa, calcium sulfate.
Ang asin na nagmula sa isang hindi kumpletong reaksyon ng pagpapalit ay tinatawag na acidic o basic. Ang isang halimbawa ng naturang pagbuo ay maaaring maging reaksyon ng potassium hydrogen sulfate:
Ang pangunahing asin ay nakuha sa gayong reaksyon kung saan ang pangkat ng hydroxy ay hindi ganap na pinalitan ng isang nalalabing acidic. Ang mga sangkap ng ganitong uri ay maaaring mabuo ng mga metal na ang valency ay dalawa o higit pa. Ang isang tipikal na formula ng asin para sa pangkat na ito ay maaaring makuha mula sa reaksyong ito:
Ang mga normal, daluyan at acidic na mga kemikal na compound ay bumubuo ng mga klase ng asing-gamot at ang karaniwang pamantayan ng mga compound na ito.
Ang isang halimbawa ng halo-halong ay ang calcium salt ng hydrochloric acid at hypochlorous acid: CaOCl 2.
Ang mga asing-gamot na nabuo ng mga metal na may variable valence ay may isang karagdagang pagtatalaga: pagkatapos ng pormula, ang valency ay nakasulat sa mga braket sa mga numerong Romano. Kaya, mayroong iron sulfate FeSO 4 (II) at Fe 2 (SO4) 3 (III). Naglalaman ang pangalan ng mga asing-gamot ng prefiks hydro-, kung mayroong mga unsubstituted hydrogen atoms sa komposisyon nito. Halimbawa, ang potassium hydrogen phosphate ay mayroong pormulang K 2 HPO 4.
Ang teorya ng electrolytic dissociation ay nagbibigay ng sarili nitong interpretasyon ng mga katangiang kemikal. Sa ilaw ng teoryang ito, ang asin ay maaaring tukuyin bilang isang mahina na electrolyte na, kapag natunaw, dissociates (decomposes) sa tubig. Samakatuwid, ang isang solusyon sa asin ay maaaring kinatawan bilang isang kumplikadong positibong negatibong mga ions, at ang una ay hindi mga hydrogen atoms H +, at ang pangalawa ay hindi ang mga atom ng OH - hydroxo group. Ang mga ion, na kung saan ay naroroon sa lahat ng mga uri ng mga solusyon sa asin, ay wala, samakatuwid wala silang anumang mga pangkalahatang katangian. Ang mas mababang mga singil ng mga ions na bumubuo ng solusyon sa asin, mas mahusay na sila ay mahiwalay, mas mabuti ang koryenteng kondaktibiti ng tulad ng isang likidong halo.
Ang mga acid salt sa solusyon ay nabubulok sa mga kumplikadong negatibong ions, na nalalabi sa acid, at mga simpleng anion, na positibong sisingilin ng mga partikulo ng metal.
Halimbawa, ang reaksyon ng paglusaw ng sodium bikarbonate ay humahantong sa agnas ng asin sa mga sodium ions at ang natitirang HCO 3 -.
Ganito ang buong pormula: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Ang paghiwalay ng mga pangunahing asing-gamot ay humahantong sa pagbuo ng mga acid anion at kumplikadong mga cation, na binubuo ng mga metal at mga pangkat ng hydroxo. Ang mga kumplikadong cation na ito, ay may kakayahang mabulok din sa panahon ng proseso ng paghihiwalay. Samakatuwid, sa anumang solusyon ng isang asin ng pangunahing grupo, naroroon ang mga OH - ions. Halimbawa, ang paghiwalay ng hydroxomagnesium chloride ay nagpapatuloy tulad ng sumusunod:
Ano ang asin? Ang elementong ito ay isa sa pinakakaraniwang mga compound ng kemikal. Alam ng lahat ang table salt, chalk (calcium carbonate) at marami pa. Kabilang sa mga asing-gamot ng carbonate acid, ang pinakakaraniwan ay calcium carbonate. Ito ay isang mahalagang bahagi ng marmol, limestone, dolomite. At pati ang calcium carbonate ay ang batayan para sa pagbuo ng mga perlas at corals. Ang kemikal na tambalang ito ay mahalaga para sa pagbuo ng matitigas na takip sa mga insekto at balangkas sa mga chordate.
Ang table salt ay kilala sa amin mula pagkabata. Nagbabala ang mga doktor laban sa labis na paggamit nito, ngunit sa pagmo-moderate ito ay lubhang kinakailangan para sa pagpapatupad ng mga proseso ng buhay sa katawan. At kinakailangan upang mapanatili ang tamang komposisyon ng dugo at ang paggawa ng gastric juice. Ang mga solusyon sa asin, isang mahalagang bahagi ng mga injection at dropper, ay hindi hihigit sa isang solusyon ng table salt.
Maaaring makipag-ugnay ang mga pundasyon:
6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
2KOH + FeCl 2 → Fe (OH) 2 + 2KCl.
Mayroon ding iba pang mga paraan upang makakuha ng:
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS ↓;
KAYA 3 + Na 2 O → Na 2 KAYA 4;
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Ang mga natutunaw na asing ay electrolytes at napapailalim sa mga reaksyon ng paghihiwalay. Kapag nakikipag-ugnay sa tubig, naghiwalay ang mga ito, ibig sabihin ihiwalay sa positibo at negatibong sisingilin ng mga ions - mga kation at anion, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga kation ay mga metal ions, ang mga anion ay mga residue ng acid. Mga halimbawa ng mga ionic equation:
Bilang karagdagan sa mga metal cation, ang mga asing asing ay maaaring maglaman ng mga ammonium (NH4 +) at phosponium (PH4 +) na mga kation.
Ang iba pang mga reaksyon ay inilarawan sa talahanayan ng mga kemikal na katangian ng mga asing-gamot.
Larawan: 3. Paglalaan ng sediment kapag nakikipag-ugnay sa mga base.
Ang ilang mga asing-gamot, depende sa uri, nabubulok sa pag-init sa isang metal oxide at isang nalalabi na acid o sa mga simpleng sangkap. Halimbawa, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.
Mula sa aralin ng grade 8 na kimika, nalaman natin ang tungkol sa mga katangian at uri ng asing-gamot. Ang mga kumplikadong inorganic compound ay binubuo ng mga metal at acidic residues. Maaaring magsama ng hydrogen (acid salts), dalawang metal, o dalawang residu ng acid. Ito ang mga solidong mala-kristal na sangkap na nabuo bilang isang resulta ng mga reaksyon ng mga acid o alkalis na may mga metal. Tumugon sa mga base, acid, metal, iba pang mga asing-gamot.
1) metal na may di-metal: 2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl
2) metal na may acid: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3) metal na may solusyon sa asin ng isang hindi gaanong aktibong metal Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu
4) pangunahing oksido na may acidic oxide: MgO + CO 2 \u003d MgCO 3
5) pangunahing oxide na may acid CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
6) mga base na may acidic oxide Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d BaCO 3 + H 2 O
7) mga base na may acid: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
8) mga asing-gamot na may acid: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl 2 + H 2 KAYA 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl
9) isang batayang solusyon na may solusyon sa asin: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4
10) mga solusyon ng dalawang asing-gamot 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
1. Pakikipag-ugnayan ng acid na may kakulangan ng base. KOH + H 2 KAYA 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O
2. Pakikipag-ugnayan ng isang base na may labis na acidic oxide
Ca (OH) 2 + 2CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3. Pakikipag-ugnayan ng daluyan ng asin sa acid Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2
3. Pagkuha ng pangunahing mga asing-gamot:
1. Hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo na may mahinang base at malakas na acid
ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl
2. Pagdaragdag (dropwise) maliit na halaga ng alkalis sa mga solusyon ng daluyan ng metal na asing-gamot AlCl 3 + 2NaOH \u003d Cl + 2NaCl
3. Pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot ng mahina na mga asido na may katamtamang asing-gamot
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4. Pagkuha ng mga kumplikadong asing-gamot:
1. Mga reaksyon ng mga asing na may ligands: AgCl + 2NH 3 \u003d Cl
FeCl 3 + 6KCN] \u003d K 3 + 3KCl
5. Pagkuha ng mga dobleng asin:
1. Pinagsamang crystallization ng dalawang asing-gamot:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl
4. Mga reaksyon ng Redox dahil sa mga katangian ng isang cation o anion. 2KMnO 4 + 16HCl \u003d 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
Thermal decomposition upang makabuo ng daluyan ng asin
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
Pakikipag-ugnayan sa alkali. Pagkuha ng katamtamang asin.
Ba (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d 2BaCO 3 + 2H 2 O
Thermal decomposition. 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O
Pakikipag-ugnayan sa acid: pagbuo ng daluyan ng asin.
Sn (OH) Cl + HCl \u003d SnCl 2 + H 2 O Elementong kemikal - isang hanay ng mga atomo na may parehong singil sa nukleyar at ang bilang ng mga proton na kasabay ng numero ng ordinal (atomic) sa periodic table. Ang bawat elemento ng kemikal ay may sariling pangalan at simbolo, na ibinibigay sa Panahon ng Mga Elemento ng Elemento ng Mendeleev.
Ang anyo ng pagkakaroon ng mga elemento ng kemikal sa libreng anyo ay simpleng sangkap (singleton).
Sa ngayon (Marso 2013), 118 mga elemento ng kemikal ang kilala (na hindi lahat ay opisyal na kinikilala).
Ang mga kemikal ay maaaring binubuo ng alinman sa isang sangkap ng kemikal (simpleng sangkap) o iba't ibang mga (kumplikadong sangkap o compound ng kemikal).
Bumubuo ang mga elemento ng kemikal ng halos 500 simpleng sangkap. Ang kakayahan ng isang elemento na umiiral sa anyo ng iba't ibang mga simpleng sangkap na naiiba sa mga pag-aari ay tinatawag na allotropy. Sa karamihan ng mga kaso, ang mga pangalan ng mga simpleng sangkap ay tumutugma sa mga pangalan ng mga kaukulang elemento (halimbawa, sink, aluminyo, murang luntian), gayunpaman, sa kaso ng pagkakaroon ng maraming mga pagbabago sa allotropic, ang mga pangalan ng isang simpleng sangkap at sangkap ay maaaring magkakaiba, halimbawa, oxygen (dioxygen, O 2) at ozone (O 3); brilyante, grapayt at isang bilang ng iba pang mga allotropic pagbabago ng carbon umiiral kasama ang mga walang hugis na form ng carbon.
Ang dalawahang kalikasan ng electron, na mayroong mga katangian na hindi lamang isang maliit na butil, kundi pati na rin ang isang alon, na eksperimentong napatunayan noong 1927, sinenyasan ang mga siyentista na lumikha ng isang bagong teorya ng istraktura ng atom, isinasaalang-alang ang parehong mga pag-aaring ito. Ang modernong teorya ng istraktura ng atomic ay batay sa mekanika ng kabuuan.
Ang dwalidad ng mga katangian ng isang electron ay ipinakita sa katunayan na, sa isang banda, mayroon itong mga katangian ng isang maliit na butil (mayroong isang tiyak na masa ng pahinga), at sa kabilang banda, ang paggalaw nito ay kahawig ng isang alon at maaaring mailarawan ng isang tiyak na amplitude, haba ng daluyong, dalas ng panginginig, atbp. Samakatuwid, ang isang tao ay hindi maaaring magsalita tungkol sa anumang tukoy na tilas ng paggalaw ng isang electron - maaari lamang hatulan ang tungkol sa isa o ibang antas ng posibilidad ng paghanap nito sa isang naibigay na punto sa kalawakan.
Dahil dito, ang orbit ng elektron ay dapat na maunawaan hindi bilang isang tiyak na linya ng paggalaw ng electron, ngunit isang tiyak na bahagi ng puwang sa paligid ng nucleus, kung saan ang posibilidad na manatili ang electron ay pinakamalaki. Sa madaling salita, ang orbit ng elektron ay hindi makilala ang pagkakasunud-sunod ng paggalaw ng electron mula sa bawat punto, ngunit natutukoy ng posibilidad na hanapin ang elektron sa isang tiyak na distansya mula sa nucleus.
Ang siyentipikong Pranses na si L. de Broglie ang unang nagsalita tungkol sa pagkakaroon ng mga katangian ng alon ng elektron. Equation ni De Broglie: \u003d h / mV. Kung ang electron ay may mga katangian ng alon, kung gayon ang electron beam ay dapat makaranas ng mga epekto ng diffraction at pagkagambala. Ang kalikasan ng alon ng mga electron ay nakumpirma sa pamamagitan ng pagmamasid sa diffraction ng isang electron beam sa istraktura ng kristal lattice. Dahil ang electron ay may mga katangian ng alon, ang posisyon nito sa loob ng dami ng atom ay hindi natutukoy. Ang posisyon ng isang electron sa isang dami ng atomiko ay inilarawan ng isang probabilistic function, kung ilalarawan natin ito sa three-dimensional space, pagkatapos ay makakakuha tayo ng mga katawan ng rebolusyon (Fig).
