Hindi matutunaw Base: Copper Hydroxide.
Batayan - Tinatawag na electrolytes, sa mga solusyon walang anions, maliban hydroxide ions (anions ay ions na may negatibong singil, sa kasong ito ay oh ions). Mga pangalan mga lugar Binubuo ng tatlong bahagi: mga salita hydroxide. Na kung saan ang pangalan ng metal ay idinagdag (sa carding ng magulang). Halimbawa, hydroxide of Medical. (Cu (oh) 2). Para sa ilang mga lugar Ang mga lumang pangalan ay maaaring gamitin, halimbawa sodium hydroxide. (NaOH) - sodium Spit..
Sodium hydroxide., sodium hydroxide., sodium Spit., caustic soda. - Ang lahat ng ito ay ang parehong sangkap, ang kemikal na formula na kung saan ay NaOH. Anhydrous. sodium hydroxide. - Ito ay isang puting mala-kristal na substansiya. Ang solusyon ay isang transparent na likido, hindi ito nakikilala sa pamamagitan ng anumang tubig. Kapag ginamit, mag-ingat! Crash Satra Burns ang balat!
Ang batayan para sa pag-uuri ng mga base ay batay sa kanilang kakayahang matunaw sa tubig. Ang ilang mga katangian ng mga base ay nakasalalay sa solubility sa tubig. Kaya, batayan, natutunaw sa tubig, na tinatawag na alkalia. Kabilang dito ang mga ito sodium Hydroxides. (NaOH), potassium Hydroxide. (Koh), lithium (LioH), kung minsan ay nagdaragdag sa kanilang numero at kaltsyum Hydroxide. (Ca (oh) 2)), bagaman sa katunayan - ito ay isang maliit na natutunaw na sangkap ng puti (pinalawig na dayap).
Pagkuha ng mga lugar at alchacy. Ay maaaring gawin sa iba't ibang paraan. Para sa pagkuha alkalis Maaari mong gamitin ang pakikipag-ugnayan ng kemikal ng metal na may tubig. Ang ganitong mga reaksyon ay nagpapatuloy sa napakalaking pagpapalabas ng init, hanggang sa pag-aapoy (ang pag-aapoy ay nangyayari dahil sa pagpapalabas ng hydrogen sa panahon ng proseso ng reaksyon).
2na + 2h 2 O → 2naoh + h 2
Negated Lime - Cao. Cao + h 2 o → ca (oh) 2
Ngunit sa industriya, ang mga pamamaraan na ito ay hindi nakahanap ng praktikal na kabuluhan, siyempre, bilang karagdagan sa pagkuha ng kaltsyum hydroxide ca (oh) 2. Pagkuha sodium hydroxide. at potassium Hydroxide. na nauugnay sa paggamit ng kasalukuyang electric. Gamit ang electrolysis ng may tubig solusyon ng sodium chloride o potasa sa katod, hydrogen ay inilabas, at sa anode - chlorine, habang sa solusyon kung saan ang electrolysis ay nangyayari, accumulates alkali.!
KCL + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + CL 2 (ang reaksyong ito ay pumasa kapag ang kasalukuyang electric ay dumaan sa solusyon).
Hindi matutunaw na lugar kinubkob alkalis mula sa mga solusyon ng naaangkop na mga asing-gamot.
Cuso 4 + 2naoh → cu (oh) 2 + na 2 kaya 4
Alkalis Heating resistant. Sodium hydroxide. Maaari mong matunaw at dalhin ang matunaw sa isang pigsa, at hindi ito maaantala. Alkalis Madaling tumugon sa mga acids, bilang isang resulta kung saan ang asin at tubig ay nabuo. Ang reaksyong ito ay tinatawag pa rin - reaksyon ng neutralisasyon
Koh + Hcl → KCl + H 2 O.
Schelcho. Nakikipag-ugnayan kami sa acid oxides, bilang resulta kung saan nabuo ang asin at tubig.
2naoh + co 2 → na 2 co 3 + h 2 o
Hindi matutunaw na lugarKabaligtaran sa alkalis, hindi lumalaban ang mga sangkap. Ang ilan sa kanila, halimbawa, hydroxide of Medical., mabulok kapag pinainit,
Cu (oh) 2 + cuo → h 2 o
Iba pa - kahit na sa temperatura ng kuwarto (halimbawa, pilak hydroxide - agoH).
Hindi matutunaw na lugar Makipag-ugnay sa mga acids, ang reaksyon ay nangyayari lamang kung ang asin na nabuo sa panahon ng reaksyon ay natutunaw sa tubig.
Cu (oh) 2 + 2hcl → cucl 2 + 2h 2 o
Paglusaw ng alkali metal sa tubig na may pagbabago sa kulay ng tagapagpahiwatig sa maliwanag na pula Alkali Metals - tulad riles na nabuo kapag nakikipag-ugnayan sa tubig alkali.. Kasama sa tipikal na kinatawan ng alkali metal ang sosa na. Ang sosa ay mas magaan kaysa sa tubig, kaya ang reaksyon ng kemikal nito sa tubig ay nangyayari sa ibabaw nito. Aktibong dissolving sa tubig, sosa displaces hydrogen mula dito, habang bumubuo sodium alkali (o sosa hydroxide) ay ang caustic natro NaOH. Ang reaksyon ay nagpapatuloy sa mga sumusunod:
2na + 2h 2 O → 2naoh + h 2
Ang lahat ng alkalina metal ay kumikilos tulad ng kanilang sarili. Kung magdagdag ka ng isang phenolphthalein indicator bago simulan ang reaksyon, at pagkatapos ay ligtaan sa tubig ng isang piraso ng sosa, pagkatapos sosa ay slide sa tubig, umaalis sa likod mo ng isang maliwanag na pink trail ng alkali (alkali stains phenolphthalein sa kulay rosas na kulay)
Iron hydroxide. Ito ang batayan. Ang bakal, depende sa antas ng oksihenasyon nito, ay bumubuo ng dalawang magkakaibang base: bakal hydroxide, kung saan ang bakal ay maaaring may valence (II) - Fe (oh) 2 at (iii) - Fe (oh) 3. Pati na rin ang mga base na nabuo ng karamihan ng mga metal, ang parehong mga base ng bakal ay hindi natutunaw sa tubig.
Iron hydroxide. (Ii) - White chatter (sediment sa solusyon), na may malakas na pagbawas ng mga katangian. At saka, iron hydroxide. (Ii) hindi masyadong paulit-ulit. Kung may solvent. hydroxide iron. (Ii) Magdagdag ng isang maliit na pitch, pagkatapos ay isang berdeng namuo ay mahulog, na sa halip mabilis darkens Oh nagiging isang brown sediment ng bakal (III).
Iron hydroxide. (Iii) ay may amphoteric properties, ngunit ang acidic properties nito ay ipinahayag makabuluhang weaker. Tumanggap iron hydroxide. (Iii) Bilang resulta ng reaksyon ng kemikal na palitan sa pagitan ng asin ng bakal at pitch. Halimbawa
Fe 2 (Kaya 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 Kaya 4 +2 Fe (oh) 3
Base (hydroxides) - Mga kumplikadong sangkap na ang mga molecule sa kanilang komposisyon ay may isa o higit pang mga hydroxy group oh. Kadalasan, ang mga base ay binubuo ng isang metal atom at oh group. Halimbawa, ang Naoh ay sodium hydroxide, ca (oh) 2 - kaltsyum hydroxide, atbp.
May isang base - ammonium hydroxide, kung saan ang hydroxy group ay hindi naka-attach sa metal, ngunit sa NH 4 + ion (ammonium cation). Ang ammonium hydroxide ay nabuo sa pamamagitan ng dissolving ammonia sa tubig (reaksyon ng koneksyon ng tubig sa ammonia):
Nh 3 + h 2 o \u003d nh 4 oh (ammonium hydroxide).
Ang valence ng Gyroxy Group - 1. Ang bilang ng mga hydroxyl group sa base molecule ay depende sa valence ng metal at katumbas nito. Halimbawa, naoh, lioh, al (oh) 3, ca (oh) 2, Fe (oh) 3, atbp.
Lahat ng mga base - solids na may iba't ibang kulay. Ang ilang mga base ay mahusay na natutunaw sa tubig (NaOH, KOH et al.). Gayunpaman, karamihan sa kanila ay hindi natutunaw sa tubig.
Ang mga natutunaw na base ng tubig ay tinatawag na alkalis. Solusyon ng alkalis "sabon" madulas sa touch at sa halip caustic. Kasama sa alkalisse ang alkalina at alkalina lupa metal hydroxides (Koh, Liooh, Rob, Naoh, Csoh, CA (oh) 2, SR (oh) 2, BA (oh) 2, atbp.). Ang iba ay hindi malulutas.
Hindi matutunaw na lugar- Ang mga ito ay amphoteric hydroxides, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga acids, kumilos bilang mga base, at may pitch kumilos tulad ng mga acids.
Iba't ibang mga base ay naiiba sa iba't ibang kakayahan upang hatiin ang hydroxy group, samakatuwid, ang mga ito ay nahahati sa malakas at mahina na lugar.
Ang malakas na mga base sa may tubig na mga solusyon ay madaling magbigay ng kanilang mga hydroxy group, at mahina - hindi.
Kemikal na mga katangian ng base
Ang mga katangian ng kemikal ng base ay nailalarawan sa pamamagitan ng ratio ng mga ito sa mga acids, anhydrides ng mga acids at asing-gamot.
1. Kumilos sa mga tagapagpahiwatig. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kanilang pagpipinta depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa neutral na solusyon - mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon ng mga acids - isa pa. Kapag nakikipag-ugnayan sa mga batayan, binago nila ang kanilang pagpipinta: ang tagapagpahiwatig ng methyl orange ay pininturahan sa dilaw, ang tagapagpahiwatig ng lactium ay nasa asul, at ang phenolphthalein ay nagiging pusiya.
2. Makipag-ugnay sa acid oxides Ang pagbuo ng asin at tubig:
2naoh + sio 2 → Na 2 Sio 3 + h 2 O.
3. Tumugon sa mga asido, Na bumubuo ng asin at tubig. Ang reaksyon ng reaksyon ng base na may acid ay tinatawag na reaksiyon ng neutralisasyon, mula nang matapos ang pagwawakas nito, ang daluyan ay nagiging neutral:
2koh + h 2 kaya 4 → k 2 kaya 4 + 2h 2 O.
4. Tumugon sa mga asing-gamot Pagdating ng bagong asin at base:
2naoh + cuso 4 → cu (oh) 2 + na 2 kaya 4.
5. Kaya kapag pinainit, nagpapasama sa tubig at pangunahing oksido:
Cu (oh) 2 \u003d cuo + h 2 O.
May mga tanong? Gusto mong malaman ang higit pa tungkol sa mga pundasyon?
Upang makakuha ng tulong ng isang tagapagturo -.
Ang unang aralin ay libre!
blog.et, na may ganap o bahagyang pagkopya ng materyal na sanggunian sa orihinal na pinagmulan ay kinakailangan.
Ang pangkalahatang mga katangian ng base ay dahil sa pagkakaroon ng isang ion sa kanilang mga solusyon, na lumilikha ng isang alkaline na kapaligiran sa solusyon (Phenolphthalein ay ipininta sa raspberry kulay, methylovant - sa dilaw, lactium - sa asul).
1. Mga katangian ng kemikal ng alkalis:
1) Pakikipag-ugnayan sa acid oxides:
2koh + co 2 ®k 2 co 3 + h 2 o;
2) Reaksyon sa mga acids (reaksiyon ng neutralisasyon):
2naoh + h 2 kaya 4Na 2 kaya 4 + 2 o;
3) pakikipag-ugnayan sa mga natutunaw na asing-gamot (kung mayroong isang precipitate o gas ay inilabas sa isang natutunaw na asin, bumaba ang gas):
2naoh + cuso 4 ®cu (oh) 2 ¯ + na 2 kaya 4,
Ba (oh) 2 + na 2 kaya 4 ®Baso 4 ¯ + 2naoh, Koh (CONS) + NH 4 CL (Cryst.) ®nh 3 + KCL + H 2 O.
2. Mga katangian ng kemikal ng hindi malulutas na lugar:
1) ang pakikipag-ugnayan ng mga base na may mga asido:
Fe (oh) 2 + h 2 kaya 4 ®feso 4 + 2h 2 o;
2) agnas kapag pinainit. Hindi matutunaw na mga base kapag pinainit ay decomposed sa pangunahing oksido at tubig:
Cu (oh) 2 ®cuo + h 2 o
Dulo ng trabaho -
Ang paksang ito ay kabilang sa seksyon:
Atomic Molecular Teachings sa Chemistry Atom Molecule Chemical Element Mole Simple Complex Substances Halimbawa. Ang teoretikal na batayan ng modernong kimika ay atomic molecular .. atoms Ang pinakamaliit na kemikal na particle ay ang limitasyon ng kemikal ..
Kung kailangan mo ng karagdagang materyal sa paksang ito, o hindi mo nakita kung ano ang hinahanap nila, inirerekumenda namin ang paggamit ng paghahanap para sa aming base sa trabaho:
Kung ang materyal na ito ay naging kapaki-pakinabang para sa iyo, maaari mo itong i-save sa iyong pahina ng social networking:
| Tweet. |
Pagkuha ng mga lugar
1. Paghahanda ng alkalis: 1) Ang pakikipag-ugnayan ng alkali o alkalina lupa riles o ang kanilang mga oxides sa tubig: CA + 2H2O®CA (oh) 2 + h
Nomenclature Acids.
Ang mga pangalan ng mga acid ay ginawa mula sa elemento mula sa kung saan ang acid ay nabuo. Sa parehong oras, sa pamagat ng oxygenic acids, karaniwang may isang dulo-batay isa: HCL - Chloride-pag-aanak, HBR - Bromomodo
Mga katangian ng kemikal ng mga asido
Ang karaniwang mga katangian ng mga acids sa may tubig solusyon ay dahil sa pagkakaroon ng H + ions, na kung saan ay nabuo sa panahon ng paghihiwalay ng acid molecules, kaya, acids ay proton donors: hxan "xh +
Pagkuha ng mga acids
1) Ang pakikipag-ugnayan ng acid oxides na may tubig: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;
Mga katangian ng kemikal ng mga acidic na asing-gamot
1) Acidic salts naglalaman ng hydrogen atoms na may kakayahang makilahok sa reaksiyon ng neutralisasyon, upang maaari silang tumugon sa alkalis, nagiging daluyan o iba pang mga acidic na asing-gamot na may mas mababa
Pagkuha ng mga acidic na asing-gamot
Ang isang acidic na asin ay maaaring makuha: 1) Ang reaksyon ng hindi kumpletong neutralisasyon ng polypic acid base: 2H2SO4 + CU (oh) 2®cu (HSO4) 2 + 2h
Pangunahing mga asing-gamot.
Ang pangunahing (hydroxosoles) ay tinatawag na mga asing-gamot na nabuo bilang isang resulta ng hindi kumpleto na pagpapalit ng hydroxide ions ng base anion ng mga acids. Single-duty base, halimbawa, Naoh, Koh,
Mga katangian ng kemikal ng mga pangunahing asing-gamot
1) Ang mga pangunahing asing-gamot ay naglalaman ng mga grupo ng hydroxo na maaaring makilahok sa reaksiyon ng neutralisasyon, upang maaari silang tumugon sa mga acid, na nagiging mas mababa sa mga asing-gamot o sa mga pangunahing asing-gamot na may mas mababa
Pagkuha ng mga pangunahing asing-gamot
Ang pangunahing asin ay maaaring makuha: 1) Ang reaksyon ng hindi kumpletong neutralisasyon ng acid base: 2CU (oh) 2 + H2SO4® (CUOH) 2SO4 + 2H2
Middle salts.
Katamtamang asing-gamot Tinatawag namin ang mga produkto ng kumpletong pagpapalit n + -yon ng acid sa pamamagitan ng ions ng mga metal; Maaari din silang isaalang-alang bilang mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng anion base ions
Nomenclature ng gitnang asing-gamot
Sa Russian nomenclature (ginagamit sa teknolohikal na kasanayan), mayroong sumusunod na pagkakasunud-sunod ng mga pangalan ng mga gitnang asing-gamot: ang salita ay idinagdag sa ugat ng pangalan ng oxygen na naglalaman ng acid.
Mga katangian ng kemikal ng mga daluyan ng asing-gamot
1) Halos lahat ng mga asing-gamot ay ionic compounds, samakatuwid, sa matunaw at sa may tubig solusyon, sila dissociate sa ions (kapag ang kasalukuyang ay naipasa sa pamamagitan ng mga solusyon o melts, ang electrolysis proseso ay nagsisimula).
Pagkuha ng medium salts.
Karamihan sa mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga asing-gamot ay batay sa pakikipag-ugnayan ng mga sangkap ng kabaligtaran ng kalikasan - mga riles na may mga di-riles, acidic oxides na may pangunahing, base na may mga acids (tingnan ang Table 2).
Ang istraktura ng atom.
Ang Atom ay isang elektronikong butil, na binubuo ng isang positibong sisingilin nucleus at negatibong sisingilin electron. Ang bilang ng pagkakasunud-sunod ng elemento sa periodic table ng mga elemento ay katumbas ng singil ng kernel
Ang komposisyon ng atomic cereals.
Ang kernel ay binubuo ng mga proton at neutron. Ang bilang ng mga proton ay katumbas ng bilang ng pagkakasunud-sunod ng elemento. Ang bilang ng mga neutrons sa core ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng mass na bilang ng isotope at
Electron
Ang mga elektron ay pinaikot sa paligid ng kernel ayon sa ilang mga nakatigil na teritoryo. Ang paglipat sa orbit nito, ang elektron ay hindi nagmumula at hindi sumipsip ng electromagnetic energy. Nangyayari ang radiation o enerhiya na pagsipsip
Ang panuntunan ng pagpuno ng mga elektronikong antas, mga elementong sublayer
Ang bilang ng mga elektron na maaaring nasa isang antas ng enerhiya ay tinutukoy ng 2n2 formula, kung saan n ang numero ng antas. Pinakamataas na pagpuno ng unang apat na antas ng enerhiya: para sa una
Ionization energy, electron affinity, electronegativity.
Atom ionization energy. Ang enerhiya na kinakailangan para sa paghihiwalay ng isang elektron mula sa isang unexcited atom ay tinatawag na unang enerhiya (potensyal) ng ionization i: e + i \u003d e + + ionizations enerhiya
Covalent Communication.
Sa karamihan ng mga kaso, ang pagtatatag ng mga electron ng mga nauugnay na atom ay nangyayari sa pagbuo ng komunikasyon. Ang ganitong uri ng bono ng kemikal ay tinatawag na covalent bond (ang prefix na "Ko-" sa Latin yaz
Sigma at Pi koneksyon.
Sigma (σ) -, Pi (π) - Komunikasyon - isang tinatayang paglalarawan ng mga species ng covalent bonds sa molecules ng iba't ibang mga compounds, σ komunikasyon ay nailalarawan sa pamamagitan ng ang katunayan na ang density ng electronic ulap ay maximum
Ang pagbuo ng isang covalent bond sa mekanismo ng donor-acceptor.
Bukod sa nakabalangkas sa nakaraang seksyon ng homogenous covalent bono mekanismo, mayroong isang heterogeneous mekanismo - ang pakikipag-ugnayan ng multi-charged ions - Proton H + at
Kemikal na bono at geometry ng mga molecule. BI3, PI3.
Figure 3.1 Paksa ng mga elemento ng dipole sa NH3 at NF3 molecule
Polar at non-polar communication.
Ang isang covalent bond ay nabuo bilang isang resulta ng pagsasapanlipunan ng mga electron (na may pagbuo ng mga karaniwang electronic pares), na nangyayari sa panahon ng magkasanib na electronic cloud. Sa edukasyon
Ion Communication.
Ang koneksyon sa ion ay isang kemikal na bono, na isinasagawa ng electrostatic na pakikipag-ugnayan ng mga opposely charged ions. Kaya, ang proseso ng edukasyon at.
Antas ng oksihenasyon
Valence 1. Valence - ang kakayahan ng mga atoms ng mga elemento ng kemikal upang bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga bono ng kemikal. 2. Ang halaga ng halaga ay nag-iiba mula sa I hanggang VII (RARE VIII). Valent.
Hydrogen Communications.
Bilang karagdagan sa iba't ibang heteropolar at minopolar na relasyon, mayroong isa pang espesyal na uri ng komunikasyon, na sa nakalipas na dalawang dekada ay nakakuha ng pagtaas ng pansin ng mga chemist. Ito ang tinatawag na hydrogen.
Crystal Lattices.
Kaya, ang mala-kristal na istraktura ay nailalarawan sa pamamagitan ng tamang (regular) na pag-aayos ng mga particle sa mahigpit na tinukoy na mga lugar sa kristal. Na may nabanggit na koneksyon ng mga puntong ito, ang mga linya ay nakuha
Solusyon
Kung inilagay mo ang mga kristal ng cook asin, asukal o permanganate potassium (mangartee) sa daluyan na may tubig, pagkatapos ay maaari naming obserbahan kung paano ang halaga ng solid ay unti-unting bumababa. Habang ang tubig
Electrolytic dissociation.
Ang mga solusyon sa lahat ng sangkap ay maaaring nahahati sa dalawang grupo: Ang mga electrolyte ay isinasagawa ng mga elektrikal na kasalukuyang, hindi electrolytes ay hindi isinasagawa. Ang dibisyon na ito ay may kondisyon dahil sa lahat
Mekanismo ng dissociation.
Ang mga molecule ng tubig ay dipole, i.e. Ang isang dulo ng molekula ay negatibo, ang isa ay positibo. Ang molekula ng negatibong poste ay angkop para sa sosa ion, positibo-sa chlorine ion; palibutan ang io.
Ionic trabaho ng tubig.
Hydrogen indicator (PH) Ang halaga na nagpapakilala sa aktibidad o konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa mga solusyon. Ang tagapagpahiwatig ng hydrogen ay ipinahiwatig ng pH. Hydrogen indicator.
Kemikal na reaksyon
Ang kimikal na reaksyon ay ang pagbabagong-anyo ng isang sangkap sa iba. Gayunpaman, ang naturang kahulugan ay nangangailangan ng isang malaking karagdagan. Sa nuclear reaktor o sa isang accelerator, masyadong, ang ilang mga sangkap ay na-convert
Mga pamamaraan ng paglalagay ng mga coefficients sa OSR.
Electronic Balance Paraan 1). Itala ang ki + kmno4 → i2 + k2mno4 2 equation ng reaksyon ng kemikal. Nakahanap kami ng mga atoms, pagbabago
Hydrolysis
Ang hydrolysis ay ang proseso ng pakikipag-ugnayan ng palitan ng tubig ng tubig, na humahantong sa pagbuo ng mga maliliit na sangkap at sinamahan ng pagbabago sa reaksyon ng daluyan. Kakanyahan
Rate ng reaksyon ng kemikal
Ang rate ng reaksyon ay tinutukoy ng pagbabago sa konsentrasyon ng molar ng isa sa mga reactants: v \u003d ± ((c2 - c1) / (t2 - t
Mga kadahilanan na nakakaapekto sa bilis ng mga reaksiyong kemikal
1. Ang likas na katangian ng mga reaktibo na sangkap. Ang karakter ng mga kemikal na bono at ang istraktura ng mga molecule ng reagent ay nilalaro. Ang mga reaksyon ay nagpapatuloy sa direksyon ng pagkawasak ng mas matibay na kurbatang at ang pagbuo ng mga sangkap na may
Enerhiya sa pag-activate
Ang banggaan ng mga particle ng kemikal ay humahantong sa pakikipag-ugnayan ng kemikal kung ang mga particle ng colliding ay may enerhiya na lumalagpas sa ilang tiyak na halaga. Isaalang-alang ang kapwa.
Catalysis Catalyst.
Maraming mga reaksyon ang maaaring mapabilis o pinabagal sa pamamagitan ng pagpapasok ng ilang mga sangkap. Ang mga idinagdag na sangkap ay hindi kasangkot sa reaksyon at hindi ginugol sa kurso ng daloy nito, ngunit may malaking epekto sa
Kemikal equilibrium.
Ang mga reaksiyong kemikal na dumadaloy na may maihahambing na mga rate sa parehong direksyon ay tinatawag na baligtad. Sa ganitong mga reaksyon, ang mga equilibrium mixtures ng mga reagent at mga produkto ay nabuo, ang komposisyon ng kung saan
Prinsipyo Le Chatelier.
Ang prinsipyo ng Le Chateel ay nagsasabi na upang bale-walain ang punto ng balanse sa kanan, una, una, dagdagan ang presyon. Sa katunayan, na may isang pagtaas sa presyon, ang sistema ay "labanan" ang pagtaas ng con
Mga kadahilanan na nakakaapekto sa rate ng kemikal na reaksyon
Ang mga kadahilanan na nakakaapekto sa rate ng reaksyon ng kemikal ay nagdaragdag ng bilis na bawasan ang rate ng pagtanggap ng mga chemically active reagent
Gess Act.
Paggamit ng mga halaga ng tabular.
Thermal effect.
Sa kurso ng reaksyon, ang mga bono ay pumutol sa mga panimulang materyal at pagbuo ng mga bagong link sa mga produkto ng reaksyon. Dahil ang pagbuo ng komunikasyon ay may excretion, at ang puwang nito - na may pagsipsip ng enerhiya, pagkatapos ay x
1. Ang mga base ay nakikipag-ugnayan sa mga asido, na bumubuo ng asin at tubig:
Cu (oh) 2 + 2hcl \u003d cucl 2 + 2h 2 o
2. Sa acid oxides, bumubuo ng asin at tubig:
Ca (oh) 2 + co 2 \u003d caco 3 + h 2 o
3. Ang alkali ay tumutugon sa mga amphoteric oxides at hydroxide, na bumubuo ng asin at tubig:
2naoh + cr 2 o 3 \u003d 2nacro 2 + h 2 o
Koh + Cr (oh) 3 \u003d kcro 2 + 2h 2 o
4. Ang Alkali ay nakikipag-ugnayan sa mga matutunaw na asing-gamot, pagbabalangkas, o mahina base, o precipitate, o gas:
2naoh + nicl 2 \u003d ni (oh) 2 ¯ + 2nacl
base
2koh + (nh 4) 2 kaya 4 \u003d 2nh 3 + 2h 2 o + k 2 kaya 4
Ba (oh) 2 + na 2 co 3 \u003d baco 3 ¯ + 2naoh
5. Ang alkali ay tumutugon sa ilang mga riles na tumutugma sa amphoteric oxides:
2naoh + 2al + 6h 2 o \u003d 2na + 3h 2
6. ALKALI ACTION SA INDICATOR:
Oh. - + Phenolphthalein ® raspberry color.
Oh. - + LACMUS ® Blue.
7. Pagkasira ng ilang mga pundasyon kapag pinainit:
Cu (oh) 2 ® cuo + h 2 o
Amphoteric hydroxides. - Mga kemikal na compound na nagpapakita ng mga katangian at base, at mga acid. Amphoteric hydroxides tumutugma sa amphoteric oxides (tingnan ang sugnay 3.1).
Ang mga amphoteric hydroxide ay naitala, bilang isang panuntunan, sa anyo ng isang base, ngunit maaari silang katawanin bilang isang acid:
Zn (oh) 2 û h 2 zno 2
base
Mga katangian ng kemikal ng amphoteric hydroxides.
1. Amphoteric hydroxides nakikipag-ugnayan sa mga acids at acidic oxides:
Maging (oh) 2 + 2hcl \u003d becl 2 + 2h 2 o
Maging (oh) 2 + kaya 3 \u003d beso 4 + h 2 o
2. Makipag-ugnay sa Alkalis at ang mga pangunahing oxides ng alkalina at alkalina lupa riles:
Al (oh) 3 + naoh \u003d naalo 2 + 2h 2 o;
H 3 ALO 3 sodium metalüminate acid.
(H 3 alo 3 ® halo 2 + h 2 o)
2al (oh) 3 + na 2 o \u003d 2Naalo 2 + 3h 2 o
Ang lahat ng amphoteric hydroxides ay mahina electrolytes.
Sololi.
Sololi. - Ang mga ito ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng mga metal ions at acid residue. Ang mga asing-gamot ay mga produkto ng kumpletong o bahagyang pagpapalit ng hydrogen ions sa pamamagitan ng metal ions (o ammonium) sa mga acid. Mga uri ng mga asing-gamot: daluyan (normal), maasim at basic.
Middle salts. - Ang mga ito ay mga produkto ng kumpletong pagpapalit ng hydrogen cations sa acids ng metal ions (o ammonium): NA 2 CO 3, NISO 4, NH 4 CL, atbp.
Mga katangian ng kemikal ng mga daluyan ng asing-gamot
1. Ang mga asing-gamot ay nakikipag-ugnayan sa mga acid, alkalis at iba pang mga asing-gamot, bumubuo, o mahinang electrolyte o namuo; alinman sa gas:
Ba (No 3) 2 + h 2 so 4 \u003d Basa 4 ¯ + 2NO 3
Na 2 kaya 4 + Ba (oh) 2 \u003d Basa 4 ¯ + 2naoh
Cacl 2 + 2agno 3 \u003d 2agcl¯ + ca (no 3) 2
2ch 3 coona + h 2 so 4 \u003d na 2 so 4 + 2ch 3 cooh
Niso 4 + 2koh \u003d ni (oh) 2 ¯ + k 2 kaya 4
base
Nh 4 no 3 + naoh \u003d nh 3 + h 2 o + nano 3
2. Ang mga asing-gamot ay nakikipag-ugnayan sa mas aktibong mga metal. Ang isang mas aktibong metal displaces mas aktibo mula sa solusyon asin (adj. 3).
Zn + Cuso 4 \u003d Znso 4 + Cu.
Maasim na asing-gamot - Ang mga ito ay ang mga produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng hydrogen cations sa acids ng metal ions (o ammonium): Nahco 3, Nah 2 Po 4, na 2 HPO 4, atbp. Ang acid salts ay maaari lamang mabuo ng polypic acids. Halos lahat ng acidic salts ay mahusay na natutunaw sa tubig.
Pagkuha ng mga acidic na asing-gamot at i-translate ang mga ito sa average
1. Acid salts ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay ng labis na acid o acid oksido na may base:
H 2 CO 3 + NaOH \u003d NAHCO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH \u003d NAHCO 3.
2. Sa pakikipag-ugnayan ng labis na acid na may pangunahing oksido:
2h 2 co 3 + cao \u003d ca (hco 3) 2 + h 2 o
3. Acid salts ay nakuha mula sa gitnang asing-gamot, pagdaragdag ng acid:
· Simonyna.
Na 2 kaya 3 + h 2 kaya 3 \u003d 2nahso 3;
Na 2 kaya 3 + hcl \u003d nahso 3 + nacl
4. Ang mga maasim na asing-gamot ay isinalin sa gitna, gamit ang alkali:
NAHCO 3 + NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O
Mga pangunahing asing-gamot - Ang mga ito ay hindi kumpleto na mga produkto ng pagpapalit hydroxo groups (siya - ) Ang base ay acid residue: MOGCL, ALOHSO 4, atbp. Ang mga pangunahing asing-gamot ay maaari lamang mabuo ng mahinang base ng multivalent riles. Ang mga salts na ito ay kadalasang mahirap malutas.
Pagkuha ng mga pangunahing salts at i-translate ang mga ito sa average
1. Ang mga pangunahing asing-gamot ay nakuha sa pamamagitan ng pagtugon ng labis na base na may acid o acidic oxide:
Mg (oh) 2 + hcl \u003d mohclc¯ + h 2 o
hydro.
chloride magnesium
Fe (oh) 3 + kaya 3 \u003d feohso 4 ¯ + h 2 o
hydro.
iron sulfate (iii)
2. Ang mga pangunahing asing-gamot ay nabuo mula sa gitnang asin kapag nagdadagdag ng kakulangan ng alkali:
Fe 2 (kaya 4) 3 + 2naoh \u003d 2feohso 4 + na 2 kaya 4
3. Ang mga pangunahing asing-gamot ay inililipat sa gitna, pagdaragdag ng acid (mas mahusay ang isa na tumutugma sa asin):
Mohcl + hcl \u003d mgcl 2 + h 2 o
2mgohcl + h 2 kaya 4 \u003d mgcl 2 + mgso 4 + 2h 2 o
Electrolytes.
Electrolytes. - Ang mga ito ay mga sangkap na pagkabulok sa ions sa solusyon sa ilalim ng impluwensiya ng polar solvent molecules (H 2 O). Sa pamamagitan ng kakayahang mag-dissociation (pagkabulok sa ions), ang mga electrolytes ay may kondisyon na nahahati sa malakas at mahina. Ang mga malakas na electrolytes ay naghihiwalay ng halos ganap (sa mga solusyon ng dilute), at mahina ang disintegrate sa mga ions ay bahagyang lamang.
Kasama sa malakas na electrolytes ang:
· Malakas na mga acids (tingnan ang pahina 20);
· Malakas na mga base - alkali (tingnan ang pahina 22);
· Halos lahat ay natutunaw na mga asing-gamot.
Kabilang sa mahinang electrolytes ang:
· Mahina acids (tingnan ang pahina 20);
· Basins - hindi alkali;
Isa sa mga pangunahing katangian ng mahinang electrolyte dissociation constant – To. . Halimbawa, para sa monoise acid,
Ha û H. + + A. - ,
kung saan, ang konsentrasyon ng ekwilibrium ng mga h + ions;
- Equilibrium konsentrasyon ng acid anions A. - ;
- Equilibrium konsentrasyon ng acid molecules,
O para sa isang mahinang base
MOH û M. + + Oh. - ,
,
kung saan, ang ekwilibrium konsentrasyon ng M + cations;
- Equilibrium konsentrasyon ng hydroxide ions He. - ;
- Equilibrium konsentrasyon ng mahina base molecule.
Dissociation constants ng ilang mahinang electrolytes (sa t \u003d 25 ° с)
| Sangkap | To. | Sangkap | To. |
| HCOOH | K \u003d 1.8 × 10 -4. | H 3 po 4. | K 1 \u003d 7.5 × 10 -3. |
| CH 3 Cooh. | K \u003d 1.8 × 10 -5. | K 2 \u003d 6.3 × 10 -8. | |
| HCN. | K \u003d 7.9 × 10 -10. | K 3 \u003d 1.3 × 10 -12. | |
| H 2 CO 3. | K 1 \u003d 4.4 × 10 -7. | Hclo. | K \u003d 2.9 × 10 -8. |
| K 2 \u003d 4.8 × 10 -11. | H 3 Bo 3. | K 1 \u003d 5.8 × 10 -10. | |
| Hf. | K \u003d 6.6 × 10 -4. | K 2 \u003d 1.8 × 10 -13. | |
| HNO 2. | K \u003d 4.0 × 10 -4. | K 3 \u003d 1.6 × 10 -14. | |
| H 2 Kaya 3. | K 1 \u003d 1.7 × 10 -2. | H 2 O. | K \u003d 1.8 × 10 -16. |
| K 2 \u003d 6.3 × 10 -8. | Nh 3 × H 2 O. | K \u003d 1.8 × 10 -5. | |
| H 2 S. | K 1 \u003d 1.1 × 10 -7. | Al (oh) 3. | K 3 \u003d 1.4 × 10 -9. |
| K 2 \u003d 1.0 × 10 -14. | Zn (oh) 2. | K 1 \u003d 4.4 × 10 -5. | |
| H 2 Sio 3. | K 1 \u003d 1.3 × 10 -10. | K 2 \u003d 1.5 × 10 -9. | |
| K 2 \u003d 1.6 × 10 -12. | CD (oh) 2. | K 2 \u003d 5.0 × 10 -3. | |
| Fe (oh) 2. | K 2 \u003d 1.3 × 10 -4. | Cr (oh) 3. | K 3 \u003d 1.0 × 10 -10. |
| Fe (oh) 3. | K 2 \u003d 1.8 × 10 -11. | Ag (oh) | K \u003d 1.1 × 10 -4. |
| K 3 \u003d 1.3 × 10 -12. | PB (oh) 2. | K 1 \u003d 9.6 × 10 -4. | |
| Cu (oh) 2. | K 2 \u003d 3.4 × 10 -7. | K 2 \u003d 3.0 × 10 -8. | |
| Ni (oh) 2. | K 2 \u003d 2.5 × 10 -5. |
Metal at hydroxyl group (ito). Halimbawa, sosa hydroxide - NaOH., kaltsyum hydroxide - Ca.(Oh.) 2 , Barium hydroxide - Ba.(Oh.) 2, atbp.
1. Exchange Reaction:
Caso 4 + 2naoh \u003d ca (oh) 2 + na 2 kaya 4,
2. Electrolysis ng may tubig na solusyon ng mga asing-gamot:
2kcl + 2h 2 o \u003d 2koh + h 2 + cl 2,
3. Ang pakikipag-ugnayan ng alkalina at alkalina lupa riles o ang kanilang mga oxides sa tubig:
K + 2.H. 2 O. = 2 Koh. + H. 2 ,
1. Ang hydroxides ay may alkaline na kapaligiran.
2. Hydroxide. Sila ay natutunaw sa tubig (alkali) at hindi malulutas. Halimbawa, Koh. - dissolves sa tubig, at Ca.(Oh.) 2 - Multulater, may puting solusyon. Mga metal 1st group ng periodic table d.i. Nagbibigay ang Mendeleev ng mga natutunaw na base (hydroxides).
3. Hydroxides mabulok kapag pinainit:
Cu.(Oh.) 2 = Cuo. + H. 2 O..
4. Alkali reaksyon sa acidic at amphoteric oxides:
2koh + co 2 \u003d k 2 co 3 + h 2 O.
5. Ang Alkali ay maaaring tumugon sa ilang mga di-riles sa iba't ibang mga temperatura sa iba't ibang paraan:
NaOH. + Cl. 2 = NACL. + NaoCl. + H. 2 O. (malamig),
NaOH. + 3 Cl. 2 = 5 NACL. + Naclo. 3 + 3 H. 2 O. (init).
6. Magpatuloy sa mga asido:
Koh. + HNO 3. = Kno 3. + H. 2 O..
