Ang Chromium (kulay, pintura) ay unang natagpuan sa Berezovsky na deposito ng ginto (Middle Urals), ang mga unang binanggit ay nagmula noong 1763 sa kanyang gawa na "The First Foundations of Metallurgy" M.V. Lomonosov.
kanin. Istraktura ng chromium atom.
Ang electronic configuration ng chromium atom ay 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (tingnan ang Electronic structure ng atoms). Sa pagbuo ng mga kemikal na bono sa iba pang mga elemento, 1 elektron na matatagpuan sa panlabas na antas ng 4s + 5 mga electron ng 3d sublevel (6 na mga electron sa kabuuan) ay maaaring lumahok, samakatuwid, sa mga compound, ang chromium ay maaaring tumagal ng mga estado ng oksihenasyon mula +6 hanggang +1 (ang pinakakaraniwan ay +6 , +3, +2). Ang Chromium ay isang kemikal na hindi aktibo na metal; ito ay tumutugon sa mga simpleng sangkap lamang sa mataas na temperatura.
Mga pisikal na katangian ng chromium:
May concentrated sulfuric at nitric acid sa no. hindi tumutugon ang chromium, at hindi rin natutunaw ang chromium sa aqua regia; Sa pangmatagalang pag-iimbak sa concentrated nitric acid, ang chromium ay natatakpan ng isang napakasiksik na oxide film (passivates) at humihinto sa pagtugon sa mga dilute acid.
Nasabi na sa itaas na ang "paboritong" oxidation states ng chromium ay +2 (CrO, Cr(OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr(OH) 3), +6 (CrO 3, H 2 CrO 4).
Ang Chrome ay chromophor, ibig sabihin, isang elementong nagbibigay kulay sa sangkap kung saan ito nakapaloob. Halimbawa, sa estado ng oksihenasyon +3, ang chromium ay nagbibigay ng isang lilang-pula o berdeng kulay (ruby, spinel, esmeralda, garnet); sa estado ng oksihenasyon +6 - kulay dilaw-kahel (crocoite).
Bilang karagdagan sa chromium, kasama rin sa chromophores ang iron, nickel, titanium, vanadium, manganese, cobalt, copper - lahat ng ito ay d-element.
Ang kulay ng mga karaniwang compound na kinabibilangan ng chromium:
Mga Chromium oxide:
Chromium hydroxides:
"Pambansang Pananaliksik Tomsk Polytechnic University"
Institute of Natural Resources Geoecology at Geochemistry
Chromium
Sa pamamagitan ng disiplina:
Chemistry
Nakumpleto:
mag-aaral ng pangkat 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 10.29.2014
Sinuri:
guro Stas Nikolay Fedorovich
Posisyon sa periodic table
Chromium- elemento ng side subgroup ng ika-6 na pangkat ng ika-4 na yugto ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev na may atomic number 24. Tinutukoy ng simbolo Cr(lat. Chromium). Simpleng sangkap kromo- matigas na metal na kulay asul-puti. Minsan ay inuuri ang Chrome bilang isang ferrous na metal.
Estraktura ng mga atom
17 Cl)2)8)7 - atomic structure diagram
1s2s2p3s3p - electronic formula
Ang atom ay matatagpuan sa III panahon, at may tatlong antas ng enerhiya
Ang atom ay matatagpuan sa pangkat VII, sa pangunahing subgroup - sa panlabas na antas ng enerhiya na 7 mga electron
Mga katangian ng elemento
Mga katangiang pisikal
Ang Chrome ay isang puting makintab na metal na may cubic body-centered lattice, a = 0.28845 nm, na nailalarawan sa tigas at brittleness, na may density na 7.2 g/cm 3, isa sa pinakamahirap na purong metal (pangalawa lamang sa beryllium, tungsten at uranium ), na may punto ng pagkatunaw na 1903 degrees. At may kumukulo na mga 2570 degrees. C. Sa hangin, ang ibabaw ng chromium ay natatakpan ng isang oxide film, na pinoprotektahan ito mula sa karagdagang oksihenasyon. Ang pagdaragdag ng carbon sa chromium ay lalong nagpapataas ng katigasan nito.
Ang Chromium ay isang inert metal sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ngunit kapag pinainit ito ay nagiging medyo aktibo.
Pakikipag-ugnayan sa mga di-metal
Kapag pinainit sa itaas 600°C, nasusunog ang chromium sa oxygen:
4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.
Tumutugon sa fluorine sa 350°C, na may chlorine sa 300°C, na may bromine sa red heat, na bumubuo ng chromium (III) halides:
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
Tumutugon sa nitrogen sa temperaturang higit sa 1000°C upang bumuo ng mga nitride:
2Cr + N 2 = 2CrN
o 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.
2Cr + 3S = Cr 2 S 3.
Tumutugon sa boron, carbon at silicon upang bumuo ng mga boride, carbide at silicide:
Cr + 2B = CrB 2 (posibleng pagbuo ng Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),
2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (posibleng pagbuo ng Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),
Cr + 2Si = CrSi 2 (posibleng pagbuo ng Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).
Hindi direktang nakikipag-ugnayan sa hydrogen.
Pakikipag-ugnayan sa tubig
Kapag pinong dinurog at mainit, ang chromium ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng chromium(III) oxide at hydrogen:
2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2
Pakikipag-ugnayan sa mga acid
Sa serye ng electrochemical boltahe ng mga metal, ang chromium ay matatagpuan bago ang hydrogen;
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;
Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.
Sa pagkakaroon ng atmospheric oxygen, ang mga chromium (III) na asin ay nabuo:
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.
Ang puro nitric at sulfuric acid ay nagpapasibo ng chromium. Ang Chromium ay maaaring matunaw sa kanila lamang sa malakas na pag-init ng mga chromium (III) na asing-gamot at mga produkto ng pagbabawas ng acid ay nabuo:
2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;
Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
Pakikipag-ugnayan sa alkaline reagents
Ang Chromium ay hindi natutunaw sa mga may tubig na solusyon ng alkalis;
2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.
Tumutugon sa alkaline melts ng mga oxidizing agent, halimbawa potassium chlorate, at ang chromium ay na-convert sa potassium chromate:
Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.
Pagbawi ng mga metal mula sa mga oxide at salts
Ang Chromium ay isang aktibong metal, na may kakayahang maglipat ng mga metal mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.
Matatag sa hangin dahil sa pagiging pasibo. Para sa parehong dahilan, hindi ito tumutugon sa sulfuric at nitric acids. Sa 2000 °C ito ay nasusunog upang bumuo ng berdeng chromium(III) oxide Cr 2 O 3, na may amphoteric properties.
Mga compound ng chromium na may boron (borides Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 at Cr 5 B 3), na may carbon (carbides Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 at Cr 3 C 2), ay na-synthesize na may silikon (silicids Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 at CrSi) at nitrogen (nitrides CrN at Cr 2 N).
Mga compound ng Cr(+2).
Ang estado ng oksihenasyon +2 ay tumutugma sa pangunahing oxide CrO (itim). Ang mga Cr 2+ salts (asul na solusyon) ay nakukuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng Cr 3+ salts o dichromates na may zinc sa isang acidic medium ("hydrogen at the time of release"):
Ang lahat ng mga Cr 2+ salt na ito ay malakas na mga ahente ng pagbabawas, hanggang sa punto na kapag nakatayo, inaalis nila ang hydrogen mula sa tubig. Ang oxygen sa hangin, lalo na sa isang acidic na kapaligiran, ay nag-oxidize ng Cr 2+, bilang isang resulta kung saan ang asul na solusyon ay mabilis na nagiging berde.
Ang kayumanggi o dilaw na hydroxide Cr(OH) 2 ay namuo kapag ang alkali ay idinagdag sa mga solusyon ng chromium(II) salts.
Na-synthesize ang Chromium dihalides CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 at CrI 2
Mga compound ng Cr(+3).
Ang oxidation state +3 ay tumutugma sa amphoteric oxide Cr 2 O 3 at hydroxide Cr (OH) 3 (parehong berde). Ito ang pinaka-matatag na estado ng oksihenasyon ng chromium. Ang mga Chromium compound sa oxidation state na ito ay may kulay mula sa dirty purple (3+ ion) hanggang berde (anion ay nasa coordination sphere).
Ang Cr 3+ ay madaling mabuo ng dobleng sulfate ng anyong M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (alum)
Ang Chromium (III) hydroxide ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa ammonia sa mga solusyon ng chromium (III) salts:
Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH
Maaari kang gumamit ng mga solusyon sa alkali, ngunit sa kanilang labis ay nabuo ang isang natutunaw na hydroxo complex:
Cr+3OH→Cr(OH)↓
Cr(OH)+3OH→
Sa pamamagitan ng pagsasama ng Cr 2 O 3 sa alkalis, ang mga chromites ay nakuha:
Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O
Ang uncalcined chromium(III) oxide ay natutunaw sa mga alkaline na solusyon at mga acid:
Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O
Kapag ang mga chromium(III) compound ay na-oxidize sa isang alkaline na kapaligiran, ang chromium(VI) compound ay nabuo:
2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO
Ang parehong bagay ay nangyayari kapag ang chromium (III) oxide ay pinagsama sa alkali at oxidizing agent, o sa alkali sa hangin (ang natutunaw ay nakakakuha ng dilaw na kulay):
2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O
Mga Chromium compound (+4)[
Sa pamamagitan ng maingat na agnas ng chromium(VI) oxide CrO 3 sa ilalim ng hydrothermal na kondisyon, ang chromium(IV) oxide CrO 2 ay nakuha, na ferromagnetic at may metallic conductivity.
Sa mga chromium tetrahalides, ang CrF 4 ay matatag, ang chromium tetrachloride CrCl 4 ay umiiral lamang sa mga singaw.
Mga Chromium compound (+6)
Ang estado ng oksihenasyon +6 ay tumutugma sa acidic chromium (VI) oxide na CrO 3 at isang bilang ng mga acid, kung saan mayroong isang ekwilibriyo. Ang pinakasimple sa kanila ay chromium H 2 CrO 4 at dichromium H 2 Cr 2 O 7 . Bumubuo sila ng dalawang serye ng mga asin: yellow chromates at orange dichromates, ayon sa pagkakabanggit.
Ang Chromium (VI) oxide CrO 3 ay nabuo sa pamamagitan ng interaksyon ng concentrated sulfuric acid sa mga solusyon ng dichromates. Isang tipikal na acidic oxide, kapag nakikipag-ugnayan sa tubig ito ay bumubuo ng malakas na hindi matatag na chromic acid: chromic H 2 CrO 4, dichromic H 2 Cr 2 O 7 at iba pang mga isopoly acid na may pangkalahatang formula na H 2 Cr n O 3n+1. Ang isang pagtaas sa antas ng polimerisasyon ay nangyayari sa isang pagbawas sa pH, iyon ay, isang pagtaas sa kaasiman:
2CrO+2H→Cr2O+H2O
Ngunit kung ang isang alkali solution ay idinagdag sa orange na solusyon ng K 2 Cr 2 O 7, ang kulay ay nagiging dilaw muli habang ang K 2 CrO 4 chromate ay nabuo muli:
Cr2O+2OH→2CrO+HO
Hindi ito umabot sa mataas na antas ng polymerization, gaya ng nangyayari sa tungsten at molybdenum, dahil ang polychromic acid ay nabubulok sa chromium(VI) oxide at tubig:
H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3
Ang solubility ng chromates ay halos tumutugma sa solubility ng sulfates. Sa partikular, ang dilaw na barium chromate BaCrO 4 ay namuo kapag ang mga barium salt ay idinagdag sa parehong chromate at dichromate na solusyon:
Ba+CrO→BaCrO↓
2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H
Ang pagbuo ng pula ng dugo, bahagyang natutunaw na silver chromate ay ginagamit upang makita ang pilak sa mga haluang metal gamit ang assay acid.
Ang Chromium pentafluoride CrF 5 at low-stable na chromium hexafluoride CrF 6 ay kilala. Nakuha din ang volatile chromium oxyhalides na CrO 2 F 2 at CrO 2 Cl 2 (chromyl chloride).
Ang Chromium(VI) compounds ay malakas na oxidizing agent, halimbawa:
K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O
Ang pagdaragdag ng hydrogen peroxide, sulfuric acid at isang organic solvent (eter) sa dichromates ay humahantong sa pagbuo ng asul na chromium peroxide CrO 5 L (L ay isang solvent molecule), na nakuha sa organic layer; Ang reaksyong ito ay ginagamit bilang isang analitikal.
Ang Chrome ay isang refractory, napakatigas na metal na may pambihirang paglaban sa kaagnasan. Tiniyak ng mga natatanging katangiang ito na ito ay nasa mataas na pangangailangan sa industriya at konstruksyon.
Ang mamimili ay kadalasang pamilyar hindi sa mga produktong chrome, ngunit sa mga bagay na pinahiran ng manipis na layer ng metal. Ang nakasisilaw na salamin na kumikinang ng gayong patong ay kaakit-akit sa sarili nito, ngunit mayroon din itong purong praktikal na kahalagahan. Ang Chrome ay lumalaban sa kaagnasan at kayang protektahan ang mga haluang metal at metal mula sa kalawang.
At ngayon sasagutin natin ang mga tanong tungkol sa kung ang chromium ay isang metal o isang non-metal, at kung ito ay isang metal, kung gayon kung anong uri: itim o hindi ferrous, mabigat o magaan. Sasabihin din namin sa iyo kung anong anyo ang chromium ay matatagpuan sa kalikasan, at ano ang mga pagkakaiba sa pagitan ng chromium at iba pang katulad na mga metal.
Una, pag-usapan natin kung ano ang hitsura ng chromium, kung anong mga metal ang nilalaman nito, at kung ano ang espesyal sa naturang sangkap. Ang Chrome ay isang tipikal na metal na may kulay-pilak-asul na kulay, mabigat, superyor sa density, at kabilang din sa kategorya ng refractory - ang mga natutunaw at kumukulo na punto nito ay napakataas.
Ang elementong chromium ay matatagpuan sa pangalawang subgroup ng pangkat 6 sa ika-4 na yugto. Ito ay malapit sa mga katangian sa molibdenum at tungsten, bagaman mayroon itong kapansin-pansing mga pagkakaiba. Ang huli ay kadalasang nagpapakita lamang ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon, habang ang chromium ay nagpapakita ng valency dalawa, tatlo, at anim. Nangangahulugan ito na ang elemento ay bumubuo ng maraming iba't ibang mga compound.
Ito ang mga compound na nagbigay ng pangalan sa elemento mismo - mula sa Griyego na pintura, kulay. Ang katotohanan ay ang mga asing-gamot at oksido nito ay pininturahan sa iba't ibang uri ng maliliwanag na kulay.
Sasabihin sa iyo ng video na ito kung ano ang chrome:
Kapag nag-aaral ng metal, dalawang katangian ng sangkap ang pumukaw ng pinakamalaking interes: katigasan at refractoriness. Ang Chromium ay isa sa pinakamahirap na metal - ito ay nasa ikalima at mas mababa sa uranium, iridium, tungsten at beryllium. Gayunpaman, ang kalidad na ito ay naging hindi inaangkin, dahil ang metal ay may mga katangian na mas mahalaga para sa industriya.
Ang Chromium ay natutunaw sa 1907 C. Ito ay mas mababa sa tungsten o molibdenum sa indicator na ito, ngunit nauuri pa rin bilang isang refractory substance. Totoo, ang punto ng pagkatunaw nito ay lubhang naiimpluwensyahan ng mga impurities.
Ang mga pakinabang at disadvantages ng chromium ay inilarawan sa ibaba.
Chrome na parang metal (larawan)
Tulad ng anumang iba pang sangkap, ang metal ay may sariling mga pakinabang at disadvantages, at ang kanilang kumbinasyon ay tumutukoy sa paggamit nito.
Kasama sa mga disadvantage ang mga katangian na hindi pinapayagan ang buong paggamit ng lahat ng mga katangian ng chromium.
Ang chromium crystal ay may body-centered cubic lattice, a = 0.28845 nm. Sa itaas ng temperatura na 1830 C, maaaring makuha ang pagbabago na may nakasentro sa mukha na cubic lattice.
Sa temperatura na +38 C, naitala ang second-order phase transition na may pagtaas ng volume. Sa kasong ito, ang kristal na sala-sala ng sangkap ay hindi nagbabago, ngunit ang mga magnetic na katangian nito ay nagiging ganap na naiiba. Hanggang sa temperatura na ito - ang Néel point - ang chromium ay nagpapakita ng mga katangian ng isang antiferromagnet, iyon ay, ito ay isang sangkap na halos imposibleng mag-magnetize. Sa itaas ng punto ng Néel, ang metal ay nagiging isang tipikal na paramagnetic, iyon ay, nagpapakita ito ng mga magnetic na katangian sa pagkakaroon ng isang magnetic field.
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang metal ay medyo hindi gumagalaw - kapwa dahil sa oxide film at sa pamamagitan lamang ng likas na katangian nito. Gayunpaman, habang tumataas ang temperatura, tumutugon ito sa mga simpleng sangkap, acid, at base. Ang mga compound nito ay napaka-magkakaibang at ginagamit nang napakalawak. Ang mga pisikal na katangian ng metal, tulad ng nabanggit, ay lubos na nakasalalay sa dami ng mga impurities. Sa pagsasagawa, nakikitungo sila sa chromium na may kadalisayan na hanggang 99.5%. ay:
Ang mga thermophysical na katangian ng sangkap ay medyo maanomalya. Sa punto ng Néel, kung saan nagbabago ang dami ng metal, ang koepisyent ng thermal expansion nito ay tumataas nang husto at patuloy na lumalaki sa pagtaas ng temperatura. Hindi rin kumikilos ang thermal conductivity - bumababa ito sa Néel point at bumababa kapag pinainit.
Ang elemento ay isa sa mga kinakailangan: sa katawan ng tao, ang mga chromium ions ay mga kalahok sa metabolismo ng karbohidrat at ang proseso ng pag-regulate ng pagtatago ng insulin. Ang pang-araw-araw na dosis ay 50-200 mcg.
Ang Chromium ay hindi nakakalason, bagama't sa anyo ng metal na pulbos maaari itong magdulot ng pangangati sa mga mucous membrane. Ang mga trivalent compound nito ay medyo ligtas din at ginagamit pa sa industriya ng pagkain at palakasan. Ngunit ang mga hexavalent ay nakakalason para sa mga tao at nagdudulot ng matinding pinsala sa respiratory tract at gastrointestinal tract.
Ngayon ay pag-uusapan natin ang tungkol sa produksyon at presyo ng chromium metal bawat kg mamaya.
Ipapakita sa iyo ng video na ito kung chrome ang coating:
Sa isang malaking bilang ng iba't ibang mga mineral - madalas na kasama at. Gayunpaman, ang nilalaman nito ay hindi sapat upang maging kahalagahan sa industriya. Ang mga bato lamang na naglalaman ng hindi bababa sa 40% ng elemento ay may pag-asa, kaya kakaunti ang mga mineral na angkop para sa pagmimina, pangunahin ang chromium iron ore o chromite.
Ang mineral ay nakuha sa pamamagitan ng minahan at mga pamamaraan ng quarry, depende sa lalim ng paglitaw. At dahil ang mineral sa una ay naglalaman ng isang malaking proporsyon ng metal, halos hindi ito pinayaman, na, nang naaayon, ay pinapasimple at binabawasan ang gastos ng proseso ng produksyon.
Tungkol sa 70% ng mined metal ay ginagamit sa haluang metal na bakal. Bukod dito, madalas itong ginagamit hindi sa dalisay na anyo nito, ngunit sa anyo ng ferrochrome. Ang huli ay maaaring makuha nang direkta sa isang shaft electric furnace o isang blast furnace - ito ay kung paano nakuha ang carbon ferrochrome. Kung ang isang compound na may mababang nilalaman ng carbon ay kinakailangan, ang aluminothermic na paraan ay ginagamit.
Ang halaga ng chromium metal bawat 1 kg ay kapansin-pansing nagbabago, dahil ito ay nakasalalay sa dami ng pinagsamang metal na ginawa - ang pangunahing mamimili ng elemento. Noong Enero 2017, ang 1 tonelada ng metal ay nagkakahalaga ng $7,655.
Kaya, . Ang pangunahing mamimili ng chromium ay ferrous metalurhiya. Ito ay dahil sa kakayahan ng metal na ilipat ang mga katangian tulad ng resistensya ng kaagnasan at katigasan sa mga haluang metal nito. Bukod dito, ito ay may epekto kapag idinagdag sa napakaliit na dami.
Ang lahat ng chromium at iron alloys ay nahahati sa 2 kategorya:
Ang mga mababang-alloy na bakal ay inuri bilang istruktura: ginagamit ang mga ito upang gumawa ng maraming bahagi ng makina - mga shaft, gear, pusher, at iba pa. Ang saklaw ng paggamit ng hindi kinakalawang na asero ay napakalaki: mga bahagi ng metal ng mga turbine, barko at submarino hull, mga silid ng pagkasunog, mga fastener ng anumang uri, mga tubo, channel, anggulo, sheet na bakal at iba pa.
Bilang karagdagan, pinapataas ng chromium ang paglaban ng haluang metal sa temperatura: na may nilalamang sangkap na 30 hanggang 66%, ang mga produktong gawa sa bakal na lumalaban sa init ay maaaring gumanap ng kanilang mga function kapag pinainit hanggang 1200 C. Ito ay isang materyal para sa mga balbula ng piston engine, para sa mga fastener, para sa mga bahagi ng turbine at iba pang mga bagay.
Kung ang 70% ng chromium ay ginagamit para sa mga pangangailangan ng metalurhiya, kung gayon ang natitirang halos 30% ay ginagamit para sa chrome plating. Ang kakanyahan ng proseso ay bumababa sa paglalagay ng manipis na layer ng chromium sa ibabaw ng isang metal na bagay. Ang iba't ibang mga pamamaraan ay ginagamit para dito, marami ang magagamit sa mga manggagawa sa bahay.
Maaaring nahahati ang Chrome plating sa 2 kategorya:
Ang Chrome plating ay aktibong ginagamit sa modernong konstruksiyon at sa paggawa ng mga kasangkapan. Ang mga kabit na may mirror finish, banyo at mga accessory sa kusina, mga kagamitan sa kusina, mga bahagi ng muwebles - ang mga produktong may chrome finish ay lubhang popular. At dahil, salamat sa mga modernong pamamaraan ng chrome plating, ang patong ay maaaring malikha sa literal na anumang bagay, medyo hindi tipikal na mga pamamaraan ng aplikasyon ang lumitaw. Halimbawa, ang chrome-plated na pagtutubero ay hindi maaaring uriin bilang isang maliit na solusyon.
Ang Chrome ay isang metal na may mga hindi pangkaraniwang katangian, at ang mga katangian nito ay hinihiling sa industriya. Para sa karamihan, ang mga haluang metal at compound nito ay interesado, na nagpapataas lamang ng kahalagahan ng metal para sa pambansang ekonomiya.
Sasabihin sa iyo ng video sa ibaba ang tungkol sa pag-alis ng chrome mula sa metal:
Al, Fe, C, S, P at Cu. Sa mga chrome grade X99A, X99B at X98.5, ang nilalaman ng , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn ay karagdagang kinokontrol din. Sa pinakamataas na kalidad na metallic chromium X99A, ang mga pinahihintulutang limitasyon ng nilalaman ng Co (99%, pangunahing aluminum powder (99.0-99.85% AJ), at sodium nitrate ay tinukoy. Ang chemistry ng proseso sa pangkalahatan ay maaaring katawanin ng reaksyon:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
Kapag ang karagdagang pagbabawas ng chromium sa aluminothermic smelting slags ay isinasagawa sa mga electric arc furnaces na may karagdagang dayap at Al powder. Bilang isang uri ng karagdagang pagbawas ng Cr mula sa slag upang mapataas ang ani ng Cr, ang proseso ay maaaring isagawa sa isang reaktor na may pagdaragdag ng chromium oxide, Al powder at (NaNO 3, oxidizing agent). Sa ganitong paraan, posible na makakuha ng chromium-aluminum master alloy at synthetic slags - Al 2 O 3 - CaO system.
Tingnan din:
-
Encyclopedic dictionary ng metalurhiya. - M.: Intermet Engineering. Editor-in-Chief N.P. Lyakishev. 2000 .
metalikong chrome- chromium metal: Alloying material na may pinakamababang chromium content na 97.5% ayon sa timbang, na nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas. Pinagmulan: GOST 5905 2004: Metallic chrome. Mga teknikal na kinakailangan at kundisyon sa paghahatid...
kromo- A; m. [mula sa Griyego. kulay ng chrōma, pintura] 1. Elemento ng kemikal (Cr), isang matigas na metal na kulay abong bakal (ginagamit sa paggawa ng mga matitigas na haluang metal at para sa mga produktong metal na patong). 2. Malambot na manipis na katad na binalot ng mga asin ng metal na ito.… … encyclopedic Dictionary
Chromium- Para sa terminong "Chrome" tingnan ang iba pang kahulugan. Ang kahilingang "Cr" ay na-redirect dito; tingnan din ang iba pang mga kahulugan. 24 Vanadium ← Chromium → Manganese ... Wikipedia
Elemento ng pangkat VI ng Periodic table; atomic number 24; atomic mass 51.996. Natural stable isotopes: 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) at 54Cr (2.38%). Natuklasan noong 1797 ng French chemist na si L. N. Voclan. Nilalaman…… Encyclopedic Dictionary of Metallurgy
CHROMIUM- CHROME, Chromium (mula sa Greek chroma paint), simbolo ko. SG, chem. elementong may at. tumitimbang ng 52.01 (isotopes 50, 52, 53, 54); serial number 24, para sa! sumasakop sa isang lugar sa kahit subgroup VI ng pangkat j ng periodic table. Ang mga compound X. ay madalas na matatagpuan sa kalikasan... Great Medical Encyclopedia
CHROMIUM- chem. elemento, simbolo Cr (lat. Chromium), sa. n. 24, sa. m. 51.99; ang metal ay kulay abong bakal, napakatigas, matigas ang ulo (tnjmel = 1890°C), hindi aktibo sa kemikal (lumalaban sa tubig at oxygen sa hangin sa ilalim ng normal na mga kondisyon). Ang X. ay may mga degree…… Malaking Polytechnic Encyclopedia
Chromium- (Chrom, Chrome, Chromium; sa O = 16 atomic weight Cr = 52.1) ay kabilang sa bilang ng mga elementong elementarya na may likas na metal. Gayunpaman, sumasakop sa ikaanim na puwesto sa bigat ng atom nito sa malaking panahon ng natural na sistema ng mga elemento, na... ... Encyclopedic Dictionary F.A. Brockhaus at I.A. Efron
GOST 5905-2004: Metallic chrome. Mga teknikal na kinakailangan at kondisyon ng paghahatid- Mga Terminolohiya GOST 5905 2004: Metallic chrome. Mga teknikal na kinakailangan at kundisyon sa paghahatid orihinal na dokumento: chromium metal: Alloying material na may pinakamababang chromium content na 97.5% ayon sa timbang, nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas. Mga Kahulugan... ... Dictionary-reference na aklat ng mga tuntunin ng normatibo at teknikal na dokumentasyon
Produksyon ng ferroalloy- produksyon ng ferroalloys (Tingnan ang Ferroalloys) sa mga espesyal na planta ng ferrous metalurhiya. Ang pinakakaraniwang electrothermal (electric furnace) na paraan para sa paggawa ng ferroalloys (tinatawag na electroferroalloys); ayon sa uri ng ahente ng pagbabawas ito... ... Great Soviet Encyclopedia
Chromium(II) sulfate- Pangkalahatang Systematic na pangalan Chromium(II) sulfate Mga tradisyonal na pangalan Chromium sulfate Formula ng kemikal CrSO4 Mga katangiang pisikal Estado ... Wikipedia
Dahil sa ang katunayan na ito ay may mahusay na mga katangian ng anti-corrosion. Pinoprotektahan ng Chrome plating ang anumang iba pang haluang metal mula sa kalawang. Bilang karagdagan, ang mga alloying steel na may chromium ay nagbibigay sa kanila ng parehong paglaban sa kaagnasan na katangian ng metal mismo.
Kaya, talakayin natin ngayon kung ano ang mga katangian ng teknikal at oksihenasyon ng materyal na kromo, ang pangunahing amphoteric, pagbabawas ng mga katangian at produksyon ng metal ay maaapektuhan din. Malalaman din natin kung ano ang epekto ng chromium sa mga katangian ng bakal.
Ang Chromium ay isang metal ng panahon 4 ng pangkat 6 ng pangalawang subgroup. Atomic number 24, atomic mass - 51.996 Ito ay isang matigas na metal na may kulay-pilak-asul na kulay. Sa dalisay nitong anyo ito ay malambot at matigas, ngunit ang pinakamaliit na admixture ng nitrogen o carbon ay nagbibigay ito ng brittleness at tigas.
Ang Chromium ay madalas na inuri bilang isang ferrous na metal dahil sa kulay ng pangunahing mineral nito, ang chromium iron ore. Ngunit nakuha nito ang pangalan nito mula sa Greek na "kulay", "pintura", salamat sa mga compound nito: ang mga metal na asing-gamot at mga oxide na may iba't ibang antas ng oksihenasyon ay pininturahan sa lahat ng mga kulay ng bahaghari.
Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang body-centered cubic lattice. Walang mga phase transition. Sa temperatura na 1830 C, posible ang paglipat sa isang face-centered na sala-sala.
Gayunpaman, ang chromium ay may isang kawili-wiling anomalya. Sa temperatura na 37 C, ang ilang mga pisikal na katangian ng metal ay nagbabago nang husto: electrical resistance at linear expansion coefficient pagbabago, ang nababanat na modulus ay bumaba sa isang minimum at panloob na alitan ay tumataas. Ito ay dahil sa pagpasa ng punto ng Néel: sa temperatura na ito, binabago ng substansiya ang mga katangian ng antiferromagnetic nito sa mga paramagnetic, na kumakatawan sa isang paglipat ng unang antas at nangangahulugan ng isang matalim na pagtaas sa dami.
Ang mga kemikal na katangian ng chromium at mga compound nito ay inilarawan sa video na ito:
Ang mga pisikal na katangian ng isang metal ay naaapektuhan ng mga impurities sa isang lawak na kahit na ang punto ng pagkatunaw ay napatunayang mahirap matukoy.
Sa ibaba ay magbibigay kami ng pangkalahatang paglalarawan ng pisikal at magnetic na katangian ng chromium metal.
Mga pangkalahatang katangian at katangian ng chromium
Ang Chromium ay isa sa pinaka-matatag sa lahat ng mga refractory na metal.
Dahil sa istraktura nito - isang body-centered lattice, ang chromium ay may katangian tulad ng temperatura ng brittle-ductile period. Ngunit pagdating sa metal na ito, ang halagang ito ay lumalabas na lubos na nakasalalay sa antas ng kadalisayan at saklaw mula -50 hanggang +350 C. Sa pagsasagawa, ang crystallized chromium ay walang anumang ductility, ngunit pagkatapos ng malambot na pagsusubo at paghubog ito ay nagiging malambot.
Ang lakas ng metal ay tumataas din sa malamig na pagtatrabaho. Ang mga pinagsama-samang additives ay makabuluhang pinahusay din ang kalidad na ito.
Bilang isang patakaran, ang mga refractory metal ay may mataas na antas ng thermal conductivity at, nang naaayon, isang mababang koepisyent ng thermal expansion. Gayunpaman, ang chromium ay kapansin-pansing naiiba sa mga katangian nito.
Sa punto ng Néel, ang koepisyent ng thermal expansion ay gumagawa ng isang matalim na pagtalon, at pagkatapos ay patuloy na tumataas nang kapansin-pansin sa pagtaas ng temperatura. Sa 29 C (bago tumalon), ang halaga ng coefficient ay 6.2 · 10-6 m/(m K).
Ang thermal conductivity ay sumusunod sa parehong pattern: sa Néel point ay bumabagsak ito, bagaman hindi gaanong kapansin-pansin at bumababa sa pagtaas ng temperatura.
Sa kabila ng hindi tipikal na "pag-uugali" ng thermal conductivity, ang chromium ay isa sa mga pinakamahusay na conductor ng kasalukuyang, pangalawa lamang sa pilak at ginto sa parameter na ito.
Hanggang sa punto ng Néel - 38 C, ang sangkap ay antiferromagnet, iyon ay, sa ilalim ng impluwensya ng isang magnetic field at sa kawalan nito, walang lumalabas na mga magnetic na katangian. Sa itaas ng 38 C, ang chromium ay nagiging paramagnetic: nagpapakita ito ng mga magnetic na katangian sa ilalim ng impluwensya ng isang panlabas na magnetic field.
Sa likas na katangian, ang chromium ay nangyayari lamang sa nakagapos na anyo, kaya ang pagpasok ng purong kromo sa katawan ng tao ay hindi kasama. Gayunpaman, alam na ang alikabok ng metal ay nakakairita sa tissue ng baga at hindi nasisipsip sa balat. Ang metal mismo ay hindi nakakalason, ngunit ang parehong ay hindi masasabi tungkol sa mga compound nito.
Ang Chromium ay isang ipinag-uutos na elemento ng alloying kapag gumagawa ng hindi kinakalawang at lumalaban sa init na mga materyales. Ang kakayahang labanan ang kaagnasan at ilipat ang kalidad na ito sa mga haluang metal ay nananatiling pinaka-hinahangad na kalidad ng metal.
Ang mga kemikal na katangian ng chromium compound at ang mga redox na katangian nito ay tinalakay sa video na ito:
