Valence ng mga elemento sa talahanayan ng mga compound ng kemikal. Ang mga Valence ay pare-pareho at nagbabago. Bilang halimbawa

Mga tagubilin

Ang talahanayan ay isang istraktura kung saan ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos ayon sa kanilang mga prinsipyo at batas. Iyon ay, maaari nating sabihin na ito ay isang multi-storey na "bahay" kung saan ang mga elemento ng kemikal ay "nakatira", at bawat isa sa kanila ay may sariling apartment sa ilalim ng isang tiyak na numero. Ang "mga palapag" ay matatagpuan nang pahalang, na maaaring maliit o malaki. Kung ang isang tuldok ay binubuo ng dalawang hilera (tulad ng ipinahiwatig ng pagnunumero sa gilid), kung gayon ang nasabing panahon ay tinatawag na malaki. Kung mayroon lamang itong isang hilera, ito ay tinatawag na maliit.

Ang talahanayan ay nahahati din sa "mga pasukan" - mga grupo, kung saan mayroong walo sa kabuuan. Tulad ng sa anumang pasukan, ang mga apartment ay matatagpuan sa kaliwa at kanan, kaya dito ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa parehong paraan. Tanging sa variant na ito ang kanilang pagkakalagay ay hindi pantay - sa isang panig ay may higit pang mga elemento at pagkatapos ay pinag-uusapan nila ang pangunahing grupo, sa kabilang banda ay mas kaunti at ito ay nagpapahiwatig na ang grupo ay pangalawa.

Ang Valency ay ang kakayahan ng mga elemento na bumuo ng mga kemikal na bono. Mayroong pare-pareho, na hindi nagbabago, at isang variable, na may ibang halaga depende sa kung anong sangkap ang bahagi ng elemento. Kapag tinutukoy ang valency gamit ang periodic table, kailangan mong bigyang pansin ang mga sumusunod na katangian: ang bilang ng grupo ng mga elemento at ang uri nito (iyon ay, ang pangunahing o pangalawang grupo). Ang pare-parehong valence sa kasong ito ay tinutukoy ng numero ng pangkat ng pangunahing subgroup. Upang malaman ang halaga ng variable na valency (kung mayroong isa, at karaniwang y), kailangan mong ibawas ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento mula sa 8 (kabuuan ng 8 - samakatuwid ang numero).

Halimbawa Blg. 1. Kung titingnan mo ang mga elemento ng unang pangkat ng pangunahing subgroup (alkaline), maaari nating tapusin na lahat sila ay may valency na katumbas ng I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Halimbawa Blg. 2. Ang mga elemento ng pangalawang pangkat ng pangunahing subgroup (alkaline earth metals) ayon sa pagkakabanggit ay may valency II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Halimbawa Blg. 3. Kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga di-metal, kung gayon, halimbawa, ang P (phosphorus) ay nasa pangkat V ng pangunahing subgroup. Kaya, ang valence nito ay magiging katumbas ng V. Bilang karagdagan, ang posporus ay may isa pang halaga ng valence, at upang matukoy ito, dapat mong gawin ang hakbang 8 - numero ng elemento. Nangangahulugan ito na 8 – 5 (numero ng grupo) = 3. Samakatuwid, ang pangalawang valence ng phosphorus ay katumbas ng III.

Halimbawa Blg. 4. Ang mga halogen ay nasa pangkat VII ng pangunahing subgroup. Nangangahulugan ito na ang kanilang valence ay magiging VII. Gayunpaman, dahil ang mga ito ay hindi metal, kailangan mong magsagawa ng aritmetika na operasyon: 8 – 7 (element group number) = 1. Samakatuwid, ang ibang valence ay katumbas ng I.

Para sa mga elemento ng pangalawang subgroup (at ang mga metal lamang ang nabibilang sa kanila), ang valence ay dapat tandaan, lalo na dahil sa karamihan ng mga kaso ito ay katumbas ng I, II, mas madalas III. Kakailanganin mo ring kabisaduhin ang mga valencies ng mga elemento ng kemikal na may higit sa dalawang kahulugan.

Video sa paksa

tala

Mag-ingat sa pagtukoy ng mga metal at non-metal. Para sa layuning ito, ang mga simbolo ay karaniwang ibinibigay sa talahanayan.

Mga Pinagmulan:

• kung paano tama ang pagbigkas ng mga elemento ng periodic table
• ano ang valency ng phosphorus? X

Mula sa paaralan o kahit na mas maaga, alam ng lahat na ang lahat sa paligid, kabilang ang ating sarili, ay binubuo ng mga atomo - ang pinakamaliit at hindi mahahati na mga particle. Salamat sa kakayahan ng mga atomo na kumonekta sa isa't isa, ang pagkakaiba-iba ng ating mundo ay napakalaki. Ang kakayahang ito ng mga atomo ng kemikal elemento bumuo ng mga bono sa iba pang mga atom ay tinatawag valence elemento.

Mga tagubilin

Halimbawa, maaari kang gumamit ng dalawa mga sangkap– HCl at H2O. Ito ay kilala sa lahat at tubig. Ang unang sangkap ay naglalaman ng isang hydrogen atom (H) at isang chlorine atom (Cl). Iminumungkahi nito na sa tambalang ito ay bumubuo sila ng isa, iyon ay, hawak nila ang isang atom malapit sa kanila. Kaya naman, valence pareho ang isa at ang isa ay katumbas ng 1. Madali din itong matukoy valence mga elemento na bumubuo sa isang molekula ng tubig. Naglalaman ito ng dalawang hydrogen at isang oxygen atom. Dahil dito, ang oxygen atom ay bumuo ng dalawang bono upang ikabit ang dalawang hydrogen, at sila naman, ay bumuo ng isang bono. Ibig sabihin, valence ang oxygen ay 2, at ang hydrogen ay 1.

Pero minsan kailangan mong harapin mga sangkap ang mga ito ay mas kumplikado sa mga tuntunin ng mga katangian ng kanilang mga constituent atoms. Mayroong dalawang uri ng mga elemento: pare-pareho (hydrogen, atbp.) at hindi permanente valence Yu. Para sa mga atomo ng pangalawang uri, ang bilang na ito ay nakadepende sa compound kung saan sila bahagi. Ang isang halimbawa ay (S). Maaari itong magkaroon ng mga valence na 2, 4, 6, at kung minsan ay 8. Ang pagtukoy sa kakayahan ng mga elemento tulad ng sulfur na hawakan ang iba pang mga atom sa paligid nito ay medyo mas mahirap. Upang gawin ito kailangan mong malaman ang iba pang mga bahagi mga sangkap.

Tandaan ang panuntunan: ang produkto ng bilang ng mga beses ng atoms valence ng isang elemento sa tambalan ay dapat na tumutugma sa parehong produkto para sa iba pang elemento. Ito ay mapapatunayan sa pamamagitan ng pagtingin muli sa molekula ng tubig (H2O):
2 (dami ng hydrogen) * 1 (nito valence) = 2
1 (dami ng oxygen) * 2 (nito valence) = 2
2 = 2 ay nangangahulugan na ang lahat ay natukoy nang tama.

Ngayon subukan ang algorithm na ito sa isang mas kumplikadong sangkap, halimbawa, N2O5 - oxide. Nauna nang ipinahiwatig na ang oxygen ay may pare-pareho valence 2, para makabuo tayo ng:
2 (valence oxygen) * 5 (dami nito) = X (hindi alam valence nitrogen) * 2 (ang dami nito)
Sa pamamagitan ng mga simpleng kalkulasyon ng aritmetika maaari itong matukoy na valence nitrogen sa compound na ito ay 5.

Valence ay ang kakayahan ng mga elemento ng kemikal na humawak ng isang tiyak na bilang ng mga atomo ng iba pang mga elemento. Kasabay nito, ito ang bilang ng mga bono na nabuo ng isang ibinigay na atom sa iba pang mga atomo. Ang pagtukoy ng valence ay medyo simple.

Mga tagubilin

Mangyaring tandaan na ang valency ng mga atomo ng ilang mga elemento ay pare-pareho, habang ang iba ay variable, iyon ay, sila ay may posibilidad na magbago. Halimbawa, ang hydrogen sa lahat ng mga compound ay monovalent, dahil ito ay bumubuo lamang ng isa. Ang oxygen ay may kakayahang bumuo ng dalawang bono, habang divalent. Ngunit ang y ay maaaring magkaroon ng II, IV o VI. Ang lahat ay nakasalalay sa elemento kung saan ito konektado. Kaya, ang sulfur ay isang elemento na may variable na valence.

Tandaan na sa mga molecule ng hydrogen compound, ang pagkalkula ng valency ay napakasimple. Ang hydrogen ay palaging monovalent, at ang tagapagpahiwatig na ito para sa elementong nauugnay dito ay magiging katumbas ng bilang ng mga atomo ng hydrogen sa isang partikular na molekula. Halimbawa, sa CaH2 calcium ay magiging divalent.

Tandaan ang pangunahing tuntunin para sa pagtukoy ng valency: ang produkto ng valence index ng isang atom ng anumang elemento at ang bilang ng mga atom nito sa anumang molekula ay ang produkto ng valence index ng isang atom ng pangalawang elemento at ang bilang ng mga atom nito sa isang ibinigay na molekula.

Tingnan ang pormula ng titik para sa pagkakapantay-pantay na ito: V1 x K1 = V2 x K2, kung saan ang V ay ang valency ng mga atomo ng mga elemento, at ang K ay ang bilang ng mga atomo sa molekula. Sa tulong nito, madaling matukoy ang valence index ng anumang elemento kung ang natitirang data ay kilala.

Isaalang-alang ang halimbawa ng sulfur oxide molecule SO2. Ang oxygen sa lahat ng mga compound ay divalent, samakatuwid, pinapalitan ang mga halaga sa proporsyon: Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Xers, makuha namin ang: 2 x 2 = Vsulfur x 2. Mula dito Vsulfur = 4/2 = 2. Kaya , ang valence ng sulfur sa molekulang ito ay katumbas ng 2.

Video sa paksa

Pagtuklas ng pana-panahong batas at paglikha ng isang ordered system ng mga elemento ng kemikal D.I. Si Mendeleev ay naging apogee ng pag-unlad ng kimika noong ika-19 na siglo. Ang siyentipiko ay nagbubuod at nag-systematize ng malawak na kaalaman tungkol sa mga katangian ng mga elemento.

Mga tagubilin

Noong ika-19 na siglo ay walang ideya tungkol sa istruktura ng atom. Pagtuklas ni D.I. Ang Mendeleev ay isang pangkalahatan lamang ng mga eksperimentong katotohanan, ngunit ang kanilang pisikal na kahulugan ay nanatiling hindi malinaw sa mahabang panahon. Nang lumitaw ang unang data sa istraktura ng nucleus at ang pamamahagi ng mga electron sa mga atomo, posible na tingnan ang batas at sistema ng mga elemento sa isang bagong paraan. Talahanayan D.I. Ginagawang posible ng Mendeleev na biswal na masubaybayan ang mga katangian ng mga elementong matatagpuan sa.

Ang bawat elemento sa talahanayan ay itinalaga ng isang tiyak na serial number (H - 1, Li - 2, Be - 3, atbp.). Ang numerong ito ay tumutugma sa nucleus (ang bilang ng mga proton sa nucleus) at ang bilang ng mga electron na umiikot sa nucleus. Ang bilang ng mga proton ay kaya katumbas ng bilang ng mga electron, na nangangahulugan na sa ilalim ng normal na mga kondisyon ang atom ay elektrikal .

Ang paghahati sa pitong yugto ay nangyayari ayon sa bilang ng mga antas ng enerhiya ng atom. Ang mga atomo ng unang panahon ay may isang solong antas na shell ng elektron, ang pangalawa - isang dalawang antas, ang pangatlo - isang tatlong antas, atbp. Kapag napuno ang isang bagong antas ng enerhiya, magsisimula ang isang bagong panahon.

Ang mga unang elemento ng anumang panahon ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga atomo na mayroong isang elektron sa panlabas na antas - ito ay mga atomo ng alkali metal. Ang mga panahon ay nagtatapos sa mga atomo ng mga marangal na gas, na may panlabas na antas ng enerhiya na ganap na puno ng mga electron: sa unang yugto, ang mga marangal na gas ay may 2 electron, sa kasunod na mga panahon - 8. Ito ay tiyak na dahil sa katulad na istraktura ng mga shell ng elektron na ang mga pangkat ng mga elemento ay may magkatulad na pisika.

Sa talahanayan D.I. Ang Mendeleev ay mayroong 8 pangunahing subgroup. Ang numerong ito ay tinutukoy ng pinakamataas na posibleng bilang ng mga electron sa antas ng enerhiya.

Sa ilalim ng periodic table, ang lanthanides at actinides ay nakikilala bilang independiyenteng serye.

Gamit ang talahanayan D.I. Mendeleev, maaaring obserbahan ng isa ang periodicity ng mga sumusunod na katangian ng mga elemento: atomic radius, atomic volume; potensyal ng ionization; mga puwersa ng pagkakaugnay ng elektron; electronegativity ng atom; ; pisikal na katangian ng mga potensyal na compound.

Malinaw na traceable periodicity ng pag-aayos ng mga elemento sa talahanayan D.I. Ang Mendeleev ay makatwirang ipinaliwanag sa pamamagitan ng sunud-sunod na katangian ng pagpuno ng mga antas ng enerhiya ng mga electron.

Sa artikulong ito titingnan natin ang mga pamamaraan at mauunawaan paano matukoy ang valence mga elemento ng periodic table.

Sa kimika, tinatanggap na ang valence ng mga elemento ng kemikal ay maaaring matukoy ng pangkat (column) sa periodic table. Sa katotohanan, ang valence ng isang elemento ay hindi palaging tumutugma sa numero ng grupo, ngunit sa karamihan ng mga kaso ang isang tiyak na valency na gumagamit ng pamamaraang ito ay magbibigay ng tamang resulta, kadalasan ang mga elemento, depende sa iba't ibang mga kadahilanan, ay may higit sa isang valency.

Ang yunit ng valence ay kinuha bilang ang valence ng isang hydrogen atom na katumbas ng 1, iyon ay, ang hydrogen ay monovalent. Samakatuwid, ang valence ng isang elemento ay nagpapahiwatig kung gaano karaming mga hydrogen atoms ang isang atom ng elementong pinag-uusapan ay konektado sa. Halimbawa, HCl, kung saan ang chlorine ay monovalent; H2O, kung saan ang oxygen ay divalent; NH3, kung saan ang nitrogen ay trivalent.

Paano matukoy ang valency gamit ang periodic table.

Ang periodic table ay naglalaman ng mga kemikal na elemento na inilalagay dito ayon sa ilang mga prinsipyo at batas. Ang bawat elemento ay nakatayo sa lugar, na tinutukoy ng mga katangian at katangian nito, at ang bawat elemento ay may sariling numero. Ang mga pahalang na linya ay tinatawag na mga tuldok, na tumataas mula sa unang linya pababa. Kung ang isang tuldok ay binubuo ng dalawang hilera (tulad ng ipinahiwatig ng pagnunumero sa gilid), kung gayon ang nasabing panahon ay tinatawag na malaki. Kung ito ay may isang hilera lamang, ito ay tinatawag na maliit.

Bilang karagdagan, may mga grupo sa talahanayan, kung saan mayroong walo sa kabuuan. Ang mga elemento ay inilalagay sa mga patayong haligi. Dito ang kanilang pagkakalagay ay hindi pantay - sa isang panig mayroong higit pang mga elemento (pangunahing pangkat), sa kabilang banda - mas kaunti (pangkat sa gilid).

Ang Valence ay ang kakayahan ng isang atom na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga kemikal na bono sa mga atomo ng iba pang mga elemento. ang paggamit ng periodic table ay makakatulong sa iyong maunawaan ang kaalaman sa mga uri ng valency.

Para sa mga elemento ng pangalawang subgroup (at kabilang dito ang mga metal lamang), ang valency ay dapat tandaan, lalo na dahil sa karamihan ng mga kaso ito ay katumbas ng I, II, mas madalas III. Kakailanganin mo ring kabisaduhin ang mga valencies ng mga elemento ng kemikal na may higit sa dalawang kahulugan. O panatilihin ang isang talahanayan ng mga valence ng elemento sa kamay sa lahat ng oras.

Algorithm para sa pagtukoy ng valency gamit ang mga formula ng mga elemento ng kemikal.

1. Isulat ang formula ng isang chemical compound.

2. Italaga ang kilalang valence ng mga elemento.

3. Hanapin ang least common multiple ng valence at index.

4. Hanapin ang ratio ng hindi bababa sa karaniwang maramihang sa bilang ng mga atomo ng pangalawang elemento. Ito ang nais na valence.

5. Suriin sa pamamagitan ng pagpaparami ng valence at index ng bawat elemento. Dapat pantay ang kanilang mga produkto.

Halimbawa: Tukuyin natin ang valence ng mga elemento ng hydrogen sulfide.

1. Isulat natin ang formula:

2. Tukuyin natin ang kilalang valence:

3. Hanapin ang least common multiple:

4. Hanapin ang ratio ng hindi bababa sa karaniwang maramihang sa bilang ng mga sulfur atoms:

5. Suriin natin:

Talaan ng mga katangian ng mga halaga ng valence ng ilang mga atomo ng mga kemikal na compound.

Ang iba't ibang elemento ng kemikal ay naiiba sa kanilang kakayahang bumuo ng mga bono ng kemikal, iyon ay, upang pagsamahin sa iba pang mga atomo. Samakatuwid, sa mga kumplikadong sangkap maaari lamang silang naroroon sa ilang mga proporsyon. Alamin natin kung paano matukoy ang valency gamit ang periodic table.

Mayroong ganoong kahulugan ng valence: ito ang kakayahan ng isang atom na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga bono ng kemikal. Hindi tulad ng , ang dami na ito ay palaging positibo lamang at tinutukoy ng mga Roman numeral.

Ang katangiang ito para sa hydrogen ay ginagamit bilang isang yunit, na kinukuha na katumbas ng I. Ipinapakita ng katangiang ito kung gaano karaming mga monovalent na atomo ang maaaring pagsamahin ng isang elemento. Para sa oxygen, ang halagang ito ay palaging katumbas ng II.

Kinakailangang malaman ang katangiang ito upang maisulat nang tama ang mga formula ng kemikal ng mga sangkap at equation. Ang pag-alam sa halagang ito ay makakatulong sa pagtatatag ng ugnayan sa pagitan ng bilang ng mga atomo ng iba't ibang uri sa isang molekula.

Ang konseptong ito ay nagmula sa kimika noong ika-19 na siglo. Sinimulan ni Frankland ang isang teorya na nagpapaliwanag ng kumbinasyon ng mga atomo sa iba't ibang sukat, ngunit ang kanyang mga ideya tungkol sa "puwersang nagbubuklod" ay hindi masyadong laganap. Ang mapagpasyang papel sa pagbuo ng teorya ay pag-aari ni Kekula. Tinawag niya ang pag-aari ng pagbuo ng isang tiyak na bilang ng mga bono na basicity. Naniniwala si Kekulé na ito ay isang pangunahing at hindi nagbabagong pag-aari ng bawat uri ng atom. Gumawa si Butlerov ng mahahalagang karagdagan sa teorya. Sa pag-unlad ng teoryang ito, naging posible na biswal na ilarawan ang mga molekula. Ito ay lubos na nakakatulong sa pag-aaral ng istraktura ng iba't ibang mga sangkap.

Paano makakatulong ang periodic table?

Makakahanap ka ng lakas sa pamamagitan ng pagtingin sa numero ng pangkat sa bersyon ng maikling panahon. Para sa karamihan ng mga elemento kung saan ang katangiang ito ay pare-pareho (tumatagal lamang ng isang halaga), ito ay tumutugma sa numero ng pangkat.

Ang ganitong mga pag-aari ay may pangunahing mga subgroup. Bakit? Ang numero ng pangkat ay tumutugma sa bilang ng mga electron sa panlabas na shell. Ang mga electron na ito ay tinatawag na valence electron. Responsable sila para sa kakayahang kumonekta sa iba pang mga atomo.

Ang grupo ay binubuo ng mga elemento na may katulad na electronic shell structure, at ang nuclear charge ay tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba. Sa panandaliang anyo, ang bawat pangkat ay nahahati sa pangunahing at pangalawang subgroup. Ang mga kinatawan ng mga pangunahing subgroup ay mga elemento ng s at p, ang mga kinatawan ng mga subgroup sa gilid ay may mga electron sa d at f orbitals.

Paano matukoy ang valency ng mga elemento ng kemikal kung nagbabago ito? Maaari itong tumugma sa numero ng pangkat o katumbas ng numero ng pangkat na minus walo, at kumuha din ng iba pang mga halaga.

Mahalaga! Kung mas mataas at nasa kanan ang elemento, mas mababa ang kakayahang bumuo ng mga relasyon. Kung mas inilipat ito pababa at sa kaliwa, mas malaki ito.

Ang paraan ng pagbabago ng valence sa periodic table para sa isang partikular na uri ng atom ay nakasalalay sa istruktura ng shell ng elektron nito. Ang sulfur, halimbawa, ay maaaring di-, tetra- at hexavalent.

Sa ground (unexcited) na estado ng sulfur, dalawang unpaired electron ang matatagpuan sa 3p sublevel. Sa ganitong estado, maaari itong pagsamahin sa dalawang atomo ng hydrogen at bumuo ng hydrogen sulfide. Kung ang sulfur ay napupunta sa isang mas nasasabik na estado, pagkatapos ay isang electron ang lilipat sa libreng 3d sublevel, at magkakaroon ng 4 na hindi magkapares na mga electron.

Ang sulfur ay magiging tetravalent. Kung bibigyan mo ito ng mas maraming enerhiya, ang isa pang electron ay lilipat mula sa 3s sublevel patungo sa 3d. Ang sulfur ay mapupunta sa mas excited na estado at magiging hexavalent.

Constant at variable

Minsan ang kakayahang bumuo ng mga kemikal na bono ay maaaring magbago. Depende ito sa kung aling tambalan ang kasama sa elemento. Halimbawa, ang sulfur sa H2S ay divalent, sa SO2 ito ay tetravalent, at sa SO3 ito ay hexavalent. Ang pinakamalaki sa mga halagang ito ay tinatawag na pinakamataas, at ang pinakamaliit ay tinatawag na pinakamababa. Ang pinakamataas at pinakamababang valencies ayon sa periodic table ay maaaring maitatag tulad ng sumusunod: ang pinakamataas ay tumutugma sa numero ng grupo, at ang pinakamababa ay katumbas ng 8 minus ang numero ng grupo.

Paano matukoy ang valence ng mga elemento ng kemikal at kung nagbabago ito? Kailangan nating itatag kung ang pakikitungo natin sa isang metal o isang non-metal. Kung ito ay isang metal, kailangan mong itatag kung ito ay kabilang sa pangunahing o pangalawang subgroup.

• Ang mga metal ng mga pangunahing subgroup ay may patuloy na kakayahang bumuo ng mga bono ng kemikal.
• Para sa mga metal ng pangalawang subgroup - variable.
• Para sa mga di-metal ito ay variable din. Sa karamihan ng mga kaso, ito ay tumatagal ng dalawang kahulugan - mas mataas at mas mababa, ngunit kung minsan ay maaaring magkaroon ng mas maraming bilang ng mga pagpipilian. Ang mga halimbawa ay sulfur, chlorine, bromine, yodo, chromium at iba pa.

Sa mga compound, ang pinakamababang valence ay ipinapakita ng elemento na mas mataas at sa kanan sa periodic table, ayon sa pagkakabanggit, ang pinakamataas ay ang nasa kaliwa at mas mababa.

Kadalasan ang kakayahang bumuo ng mga kemikal na bono ay tumatagal ng higit sa dalawang kahulugan. Pagkatapos ay hindi mo na sila makikilala mula sa talahanayan, ngunit kakailanganin mong matutunan ang mga ito. Mga halimbawa ng naturang mga sangkap:

• carbon;
• asupre;
• chlorine;
• bromine.

Paano matukoy ang valence ng isang elemento sa formula ng isang tambalan? Kung ito ay kilala para sa iba pang mga bahagi ng sangkap, ito ay hindi mahirap. Halimbawa, kailangan mong kalkulahin ang property na ito para sa chlorine sa NaCl. Ang sodium ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng unang pangkat, kaya ito ay monovalent. Dahil dito, ang chlorine sa sangkap na ito ay maaari ding lumikha ng isang bono lamang at monovalent din.

Mahalaga! Gayunpaman, hindi laging posible na malaman ang pag-aari na ito para sa lahat ng mga atomo sa isang kumplikadong sangkap. Kunin natin ang HClO4 bilang isang halimbawa. Alam ang mga katangian ng hydrogen, maaari lamang nating itatag na ang ClO4 ay isang monovalent residue.

Paano mo pa malalaman ang halagang ito?

Ang kakayahang bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga koneksyon ay hindi palaging nag-tutugma sa numero ng grupo, at sa ilang mga kaso kailangan lang itong matutunan. Narito ang talahanayan ng valency ng mga elemento ng kemikal ay darating upang iligtas, na nagpapakita ng mga halaga ng halagang ito. Ang 8th grade chemistry textbook ay nagbibigay ng mga halaga para sa kakayahang pagsamahin sa iba pang mga atomo ng mga pinakakaraniwang uri ng mga atomo.

Aplikasyon

Ito ay nagkakahalaga na sabihin na ang mga chemist ay kasalukuyang halos hindi gumagamit ng konsepto ng valency ayon sa periodic table. Sa halip, ang konsepto ng antas ng oksihenasyon ay ginagamit para sa kakayahan ng isang sangkap na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga relasyon, para sa mga sangkap na may istraktura - covalence, at para sa mga sangkap na may isang ionic na istraktura - ang singil ng ion.

Gayunpaman, ang konsepto na isinasaalang-alang ay ginagamit para sa mga layunin ng pamamaraan. Sa tulong nito, madaling ipaliwanag kung bakit nagsasama-sama ang mga atomo ng iba't ibang uri sa mga ratio na aming naobserbahan, at kung bakit naiiba ang mga ratio na ito para sa iba't ibang mga compound.

Sa ngayon, ang diskarte ayon sa kung saan ang kumbinasyon ng mga elemento sa mga bagong sangkap ay palaging ipinaliwanag gamit ang valency ayon sa periodic table, anuman ang uri ng bono sa tambalan, ay hindi na napapanahon. Ngayon alam natin na para sa ionic, covalent, at metallic bonds mayroong iba't ibang mekanismo para sa pagsasama-sama ng mga atomo sa mga molekula.

Kapaki-pakinabang na video

Isa-isahin natin

Gamit ang periodic table, hindi posible na matukoy ang kakayahang bumuo ng mga kemikal na bono para sa lahat ng mga elemento. Para sa mga nagpapakita ng isang valency ayon sa periodic table, sa karamihan ng mga kaso ito ay katumbas ng numero ng pangkat. Kung mayroong dalawang opsyon para sa halagang ito, maaari itong katumbas ng numero ng pangkat o walo bawas ang numero ng pangkat. Mayroon ding mga espesyal na talahanayan kung saan maaari mong malaman ang katangiang ito.

Sa pagtingin sa mga formula ng iba't ibang mga compound, madaling mapansin iyon bilang ng mga atomo ng parehong elemento sa mga molekula ng iba't ibang mga sangkap ay hindi magkapareho. Halimbawa, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, atbp. Ang bilang ng mga atomo ng hydrogen sa mga compound na ito ay nag-iiba mula 1 hanggang 4. Ito ay katangian hindi lamang ng hydrogen.

Paano mo mahuhulaan kung aling index ang ilalagay sa tabi ng pagtatalaga ng isang elemento ng kemikal? Paano ginagawa ang mga formula ng isang substance? Madali itong gawin kapag alam mo ang valency ng mga elemento na bumubuo sa molekula ng isang partikular na sangkap.

– Ito ang pag-aari ng isang atom ng isang partikular na elemento upang ikabit, panatilihin, o palitan ang isang tiyak na bilang ng mga atomo ng isa pang elemento sa mga reaksiyong kemikal. Ang yunit ng valency ay ang valence ng isang hydrogen atom. Samakatuwid, kung minsan ang kahulugan ng valence ay nabuo tulad ng sumusunod: valence – Ito ang pag-aari ng isang atom ng isang ibinigay na elemento upang ikabit o palitan ang isang tiyak na bilang ng mga atomo ng hydrogen.

Kung ang isang hydrogen atom ay nakakabit sa isang atom ng isang naibigay na elemento, kung gayon ang elemento ay monovalent, kung dalawa – divalent at atbp. Ang mga hydrogen compound ay hindi kilala para sa lahat ng mga elemento, ngunit halos lahat ng mga elemento ay bumubuo ng mga compound na may oxygen O. Oxygen ay itinuturing na patuloy na divalent.

Patuloy na valency:

ako – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Ngunit ano ang gagawin kung ang elemento ay hindi pinagsama sa hydrogen? Pagkatapos ang valence ng kinakailangang elemento ay tinutukoy ng valence ng kilalang elemento. Kadalasan ito ay matatagpuan gamit ang valence ng oxygen, dahil sa mga compound ang valency nito ay palaging 2. Halimbawa, hindi mahirap hanapin ang valence ng mga elemento sa mga sumusunod na compound: Na 2 O (valence ng Na – 1, O – 2), Al 2 O 3 (valence ng Al – 3, O – 2).

Ang pormula ng kemikal ng isang naibigay na sangkap ay maaari lamang i-compile sa pamamagitan ng pag-alam sa valency ng mga elemento. Halimbawa, madaling lumikha ng mga formula para sa mga compound tulad ng CaO, BaO, CO, dahil ang bilang ng mga atom sa mga molekula ay pareho, dahil ang mga valence ng mga elemento ay pantay.

Paano kung magkaiba ang valences? Kailan tayo kikilos sa ganitong kaso? Kinakailangang tandaan ang sumusunod na panuntunan: sa pormula ng anumang kemikal na tambalan, ang produkto ng valence ng isang elemento sa bilang ng mga atom nito sa molekula ay katumbas ng produkto ng valence sa bilang ng mga atomo ng isa pang elemento. . Halimbawa, kung alam na ang valence ng Mn sa isang tambalan ay 7, at O – 2, kung gayon ang formula ng tambalan ay magiging ganito: Mn 2 O 7.

Paano natin nakuha ang formula?

Isaalang-alang natin ang isang algorithm para sa pag-compile ng mga formula sa pamamagitan ng valence para sa mga compound na binubuo ng dalawang elemento ng kemikal.

Mayroong panuntunan na ang bilang ng mga valencies ng isang elemento ng kemikal ay katumbas ng bilang ng mga valencies ng isa pa. Isaalang-alang natin ang halimbawa ng pagbuo ng isang molekula na binubuo ng mangganeso at oxygen.
Magbubuo kami alinsunod sa algorithm:

1. Isinulat namin ang mga simbolo ng mga elemento ng kemikal sa tabi ng bawat isa:

2. Inilalagay namin ang mga numero ng kanilang valency sa mga elemento ng kemikal (ang valence ng isang elemento ng kemikal ay matatagpuan sa talahanayan ng periodic system ng Mendelev, para sa manganese – 7, sa oxygen – 2.

3. Hanapin ang hindi bababa sa karaniwang maramihang (ang pinakamaliit na bilang na nahahati sa 7 at 2 nang walang natitira). Ang numerong ito ay 14. Hinahati namin ito sa mga valence ng mga elemento 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 at 7 ang magiging mga indeks para sa phosphorus at oxygen, ayon sa pagkakabanggit. Pinapalitan namin ang mga indeks.

Ang pag-alam sa valency ng isang elemento ng kemikal, na sumusunod sa panuntunan: valence ng isang elemento × ang bilang ng mga atom nito sa molekula = valence ng isa pang elemento × ang bilang ng mga atom ng (iba pang) elementong ito, maaari mong matukoy ang valence ng isa pa.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Ang konsepto ng valence ay ipinakilala sa kimika bago nakilala ang istruktura ng atom. Ngayon ay itinatag na ang pag-aari na ito ng isang elemento ay nauugnay sa bilang ng mga panlabas na electron. Para sa maraming elemento, ang pinakamataas na valence ay sumusunod mula sa posisyon ng mga elementong ito sa periodic table.

May mga tanong pa ba? Gustong malaman ang higit pa tungkol sa valency?
Upang makakuha ng tulong mula sa isang tagapagturo -.

blog.site, kapag kumukopya ng materyal nang buo o bahagi, kinakailangan ang isang link sa orihinal na pinagmulan.

Kapag isinasaalang-alang ang mga elemento ng kemikal, mapapansin mo na ang bilang ng mga atomo ng parehong elemento ay nag-iiba sa iba't ibang mga sangkap. Paano isulat nang tama ang formula at hindi magkamali sa index ng elemento ng kemikal? Madaling gawin ito kung mayroon kang ideya kung ano ang valency.

Ano ang kailangan ng valence?

Ang valence ng mga elemento ng kemikal ay ang kakayahan ng mga atomo ng isang elemento na bumuo ng mga bono ng kemikal, iyon ay, upang ikabit ang iba pang mga atomo sa kanilang sarili. Ang isang quantitative measure ng valence ay ang bilang ng mga bond na nabubuo ng isang partikular na atom kasama ng iba pang mga atomo o atomic group.

Sa kasalukuyan, ang valence ay ang bilang ng mga covalent bond (kabilang ang mga nagmumula sa mekanismo ng donor-acceptor) kung saan ang isang partikular na atom ay konektado sa iba. Sa kasong ito, ang polarity ng mga bono ay hindi isinasaalang-alang, na nangangahulugan na ang valence ay walang sign at hindi maaaring katumbas ng zero.

Ang covalent chemical bond ay isang bono na nakamit sa pamamagitan ng pagbuo ng shared (bonding) electron pairs. Kung mayroong isang karaniwang pares ng mga electron sa pagitan ng dalawang atomo, kung gayon ang gayong bono ay tinatawag na isang solong bono, kung mayroong dalawa, ito ay tinatawag na dobleng bono kung mayroong tatlo, ito ay tinatawag na isang triple bond;

Paano makahanap ng valency?

Ang unang tanong na may kinalaman sa mga mag-aaral sa ika-8 baitang na nagsimulang mag-aral ng kimika ay kung paano matukoy ang valence ng mga elemento ng kemikal? Ang lakas ng isang elemento ng kemikal ay maaaring matingnan sa isang espesyal na talahanayan ng lakas ng mga elemento ng kemikal

kanin. 1. Talaan ng valency ng mga elemento ng kemikal

Ang valency ng hydrogen ay kinuha bilang isa, dahil ang isang hydrogen atom ay maaaring bumuo ng isang bono sa iba pang mga atomo. Ang valency ng iba pang mga elemento ay ipinahayag sa pamamagitan ng isang numero na nagpapakita kung gaano karaming mga hydrogen atoms ang isang atom ng isang partikular na elemento ay maaaring ilakip sa sarili nito. Halimbawa, ang valency ng chlorine sa isang molekula ng hydrogen chloride ay katumbas ng isa. Samakatuwid, ang formula para sa hydrogen chloride ay magiging ganito: HCl. Dahil ang parehong chlorine at hydrogen ay may valence ng isa, walang index ang ginagamit. Parehong chlorine at hydrogen ay monovalent, dahil ang isang hydrogen atom ay tumutugma sa isang chlorine atom.

Isaalang-alang natin ang isa pang halimbawa: ang valency ng carbon sa mitein ay apat, ang valency ng hydrogen ay palaging isa. Samakatuwid, ang index 4 ay dapat ilagay sa tabi ng hydrogen Kaya, ang formula ng methane ay ganito: CH 4.

Maraming elemento ang bumubuo ng mga compound na may oxygen. Ang oxygen ay palaging divalent. Samakatuwid, sa formula ng tubig H 2 O, kung saan palaging nangyayari ang monovalent hydrogen at divalent oxygen, ang index 2 ay inilalagay sa tabi ng hydrogen. Nangangahulugan ito na ang molekula ng tubig ay binubuo ng dalawang atomo ng hydrogen at isang atom ng oxygen.

kanin. 2. Graphic formula ng tubig

Hindi lahat ng elemento ng kemikal ay may pare-parehong valency para sa ilan maaaring mag-iba ito depende sa mga compound kung saan ginagamit ang elemento. Ang mga elementong may pare-parehong valency ay kinabibilangan ng hydrogen at oxygen, ang mga elementong may variable na valence ay kinabibilangan, halimbawa, iron, sulfur, carbon.

Paano matukoy ang valency gamit ang formula?

Kung wala kang isang valence table sa harap mo, ngunit may isang formula para sa isang chemical compound, pagkatapos ay posible na matukoy ang valence gamit ang formula. Kunin natin bilang isang halimbawa ang formula na manganese oxide - Mn 2 O 7

kanin. 3. Manganese oxide

Tulad ng alam mo, ang oxygen ay divalent. Upang malaman kung ano ang valence manganese, kinakailangan upang i-multiply ang valency ng oxygen sa bilang ng mga atom ng gas sa tambalang ito:

Hinahati namin ang nagresultang numero sa bilang ng mga manganese atoms sa compound. Iyon pala:

Average na rating: 4.5. Kabuuang mga rating na natanggap: 923.