1. Ang mga base ay nakikipag-ugnay sa mga acid upang mabuo ang asin at tubig:
Cu (OH) 2 + 2HCl \u003d CuCl 2 + 2H 2 O
2. Sa mga acidic oxides, na bumubuo ng asin at tubig:
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
3. Ang Alkalis ay tumutugon sa mga amphoteric oxides at hydroxides upang mabuo ang asin at tubig:
2NaOH + Cr 2 O 3 \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
KOH + Cr (OH) 3 \u003d KCrO 2 + 2H 2 O
4. Ang Alkalis ay nakikipag-ugnay sa mga natutunaw na asing-gamot, na bumubuo ng alinman sa isang mahina na base, o isang namuo, o isang gas:
2NaOH + NiCl 2 \u003d Ni (OH) 2Ā + 2NaCl
base
2KOH + (NH 4) 2 SO 4 \u003d 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4
Ba (OH) 2 + Na 2 CO 3 \u003d BaCO 3Ā + 2NaOH
5. Ang Alkalis ay tumutugon sa ilang mga metal, na tumutugma sa mga amphoteric oxide:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2
6. Ang aksyon ng alkali sa tagapagpahiwatig:
OH - + phenolphthalein ® kulay raspberry
OH - + litmus ® asul
7. agnas ng ilang mga base sa pagpainit:
Сu (OH) 2 ® CuO + H 2 O
Amphoteric hydroxides - Mga compound ng kemikal na nagpapakita ng mga katangian ng parehong mga base at acid. Ang amphoteric hydroxides ay tumutugma sa amphoteric oxides (tingnan ang sugnay 3.1).
Ang mga amphoteric hydroxide ay karaniwang nakasulat sa anyo ng isang batayan, ngunit maaari rin silang mawakasan bilang isang acid:
Zn (OH) 2 Û H 2 ZnO 2
batayan sa-na
Mga katangian ng kemikal ng amphoteric hydroxides
1. Ang mga amphoteric hydroxide ay nakikipag-ugnay sa mga acid at acidic oxide:
Maging (OH) 2 + 2HCl \u003d BeCl 2 + 2H 2 O
Maging (OH) 2 + KAYA 3 \u003d BeSO 4 + H 2 O
2. Makipag-ugnay sa alkalis at pangunahing mga oxide ng alkali at alkaline na mga metal na lupa:
Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O;
H 3 AlO 3 acid sodium meta-aluminate
(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)
2Al (OH) 3 + Na 2 O \u003d 2NaAlO 2 + 3H 2 O
Ang lahat ng mga amphoteric hydroxide ay mahina electrolytes
Asin
Asin Ang mga kumplikadong sangkap na binubuo ng mga metal ions at isang nalalabing acid. Ang mga asing-gamot ay mga produkto ng kumpleto o bahagyang pagpapalit ng mga hydrogen ions na may metal (o ammonium) na mga ion sa mga acid. Mga uri ng asin: daluyan (normal), acidic at pangunahing.
Katamtamang asing-gamot - ito ang mga produkto ng kumpletong kapalit ng mga hydrogen cation sa mga acid na may metal (o ammonium) na mga ion: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl, atbp.
Mga katangian ng kemikal ng medium medium
1. Ang mga asing-gamot ay nakikipag-ugnay sa mga acid, alkalis at iba pang mga asing-gamot, na bumubuo ng alinman sa mahinang electrolyte o isang namuo; o gas:
Ba (NO 3) 2 + H 2 KAYA 4 \u003d BaSO 4Ā + 2HNO 3
Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 \u003d BaSO 4Ā + 2NaOH
CaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl¯ + Ca (NO 3) 2
2CH 3 COONa + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH
NiSO 4 + 2KOH \u003d Ni (OH) 2Ā + K 2 SO 4
base
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NH 3 + H 2 O + NaNO 3
2. Ang mga asing-gamot ay nakikipag-ugnay sa mas aktibong mga metal. Ang mas aktibong metal ay lumilipat ng hindi gaanong aktibong metal mula sa solusyon sa asin (Appendix 3).
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
Mga acid na asing-gamot Ang mga produkto ba ng hindi kumpletong kapalit ng mga hydrogen cation sa mga acid na may metal (o ammonium) na mga ion: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, atbp. Ang mga acid salt ay maaari lamang mabuo sa mga polybasic acid. Halos lahat ng mga acidic na asin ay madaling matutunaw sa tubig.
Pagkuha ng mga acidic asing-gamot at pag-convert sa medium
1. Ang mga acid salt ay nakuha sa pamamagitan ng pag-react ng labis na acid o acidic oxide na may base:
H 2 CO 3 + NaOH \u003d NaHCO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH \u003d NaHCO 3
2. Kapag ang labis na acid ay nakikipag-ugnay sa isang pangunahing oxide:
2H 2 CO 3 + CaO \u003d Ca (HCO 3) 2 + H 2 O
3. Ang mga acid salt ay nakuha mula sa medium salts sa pamamagitan ng pagdaragdag ng acid:
Eponymous
Na 2 KAYA 3 + H 2 KAYA 3 \u003d 2NaHSO 3;
Na 2 KAYA 3 + HCl \u003d NaHSO 3 + NaCl
4. Ang mga acid salt ay ginawang medium na gumagamit ng alkali:
NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
Pangunahing asing-gamot Ang mga produkto ba ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga pangkat ng hydroxo (OH - ) mga base na may nalalabing acidic: MgOHCl, AlOHSO 4, atbp. Ang mga pangunahing asin ay maaaring mabuo lamang sa pamamagitan ng mahinang mga base ng maraming mga metal. Ang mga asing-gamot na ito ay karaniwang mahirap matunaw.
Pagkuha ng pangunahing mga asing-gamot at pag-convert sa medium
1. Ang mga pangunahing asing-gamot ay nakuha sa pamamagitan ng pag-react ng labis sa isang base na may isang acid o acidic oxide:
Mg (OH) 2 + HCl \u003d MgOHCl¯ + H 2 O
hydroxy
magnesiyo klorido
Fe (OH) 3 + KAYA 3 \u003d FeOHSO 4Ā + H 2 O
hydroxy
bakal (III) sulpate
2. Ang mga pangunahing asing-gamot ay nabuo mula sa katamtamang asin na may pagdaragdag ng kakulangan ng alkali:
Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH \u003d 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4
3. Ang mga pangunahing asing-gamot ay ginawang medium sa pamamagitan ng pagdaragdag ng acid (mas mabuti ang isa na tumutugma sa asin):
MgOHCl + HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O
2MgOHCl + H 2 SO 4 \u003d MgCl 2 + MgSO 4 + 2H 2 O
Mga Elektriko
Mga electrolyte - ito ang mga sangkap na nabubulok sa mga ions na may solusyon sa ilalim ng impluwensya ng mga polar solvent molekula (H 2 O). Ayon sa kanilang kakayahang maghiwalay (mabulok sa mga ions), ang mga electrolyte ay ayon sa kombensyonal na nahahati sa malakas at mahina. Ang malalakas na mga electrolyte ay naghiwalay halos halos (sa mga solusyon ng paghalo), habang ang mga mahihinang electrolytes ay nabubulok sa mga ions lamang ng bahagya.
Kabilang sa mga malalakas na electrolyte ay:
· Malakas na acid (tingnan ang p. 20);
· Malakas na mga base - alkalis (tingnan ang p. 22);
· Halos lahat ng natutunaw na asing-gamot.
Kasama sa mga mahihinang electrolyte ang:
Mahinang mga asido (tingnan ang p. 20);
· Mga base - hindi alkali;
Ang isa sa mga pangunahing katangian ng isang mahinang electrolyte ay dissociation pare-pareho – SA ... Halimbawa, para sa isang monobasic acid,
HA Û H + + A - ,
kung saan, ang konsentrasyon ng balanse ng mga H + ions;
- konsentrasyon ng balanse ng mga acid anion A - ;
- konsentrasyon ng balanse ng mga acid Molekyul,
O para sa isang mahina na pundasyon,
MOH Û M + + OH - ,
,
kung saan, ay ang konsentrasyon ng balanse ng M + cations;
- konsentrasyon ng balanse ng mga OH hydroxide ions - ;
- konsentrasyon ng balanse ng mga molekula ng isang mahina na base.
Ang mga pare-pareho na pagkakahiwalay ng ilang mahinang electrolytes (sa t \u003d 25 ° C)
| Substansya | SA | Substansya | SA |
| HCOOH | K \u003d 1.8 × 10 -4 | H 3 PO 4 | K 1 \u003d 7.5 × 10 -3 |
| CH 3 COOH | K \u003d 1.8 × 10 -5 | K 2 \u003d 6.3 × 10 -8 | |
| HCN | K \u003d 7.9 × 10 -10 | K 3 \u003d 1.3 × 10 -12 | |
| H 2 CO 3 | K 1 \u003d 4.4 × 10 -7 | HClO | K \u003d 2.9 × 10 -8 |
| K 2 \u003d 4.8 × 10 -11 | H 3 BO 3 | K 1 \u003d 5.8 × 10 -10 | |
| HF | K \u003d 6.6 × 10 -4 | K 2 \u003d 1.8 × 10 -13 | |
| HNO 2 | K \u003d 4.0 × 10 -4 | K 3 \u003d 1.6 × 10 -14 | |
| H 2 KAYA 3 | K 1 \u003d 1.7 × 10 -2 | H 2 O | K \u003d 1.8 × 10 -16 |
| K 2 \u003d 6.3 × 10 -8 | NH 3 × H 2 O | K \u003d 1.8 × 10 -5 | |
| H 2 S | K 1 \u003d 1.1 × 10 -7 | Al (OH) 3 | K 3 \u003d 1.4 × 10 -9 |
| K 2 \u003d 1.0 × 10 -14 | Zn (OH) 2 | K 1 \u003d 4.4 × 10 -5 | |
| H 2 SiO 3 | K 1 \u003d 1.3 × 10 -10 | K 2 \u003d 1.5 × 10 -9 | |
| K 2 \u003d 1.6 × 10 -12 | Cd (OH) 2 | K 2 \u003d 5.0 × 10 -3 | |
| Fe (OH) 2 | K 2 \u003d 1.3 × 10 -4 | Cr (OH) 3 | K 3 \u003d 1.0 × 10 -10 |
| Fe (OH) 3 | K 2 \u003d 1.8 × 10 -11 | Ag (OH) | K \u003d 1.1 × 10 -4 |
| K 3 \u003d 1.3 × 10 -12 | Pb (OH) 2 | K 1 \u003d 9.6 × 10 -4 | |
| Cu (OH) 2 | K 2 \u003d 3.4 × 10 -7 | K 2 \u003d 3.0 × 10 -8 | |
| Ni (OH) 2 | K 2 \u003d 2.5 × 10 -5 |
Ang modernong agham ng kemikal ay kumakatawan sa maraming iba`t ibang mga sangay, at ang bawat isa sa kanila, bilang karagdagan sa teoretikal na batayan, ay may malaking nalalapat na halaga, praktikal. Anuman ang iyong hawakan, lahat ng bagay sa paligid ay mga produktong kemikal. Ang mga pangunahing seksyon ay inorganiko at organikong kimika. Isaalang-alang natin kung aling mga pangunahing klase ng sangkap ang inuri bilang hindi organiko at kung anong mga pag-aari ang mayroon sila.
Kabilang dito ang mga sumusunod:
Ang bawat isa sa mga klase ay kinakatawan ng isang iba't ibang mga compound ng hindi organisadong kalikasan at mahalaga sa halos anumang istraktura ng pang-ekonomiya at pang-industriya na aktibidad ng tao. Ang lahat ng mga pangunahing katangian ng katangian ng mga compound na ito, pagiging likas at tumatanggap, ay pinag-aralan sa kurso ng kimika sa paaralan nang walang pagkabigo, sa mga marka 8-11.
Mayroong isang pangkalahatang talahanayan ng mga oxide, asing-gamot, base, acid, na nagpapakita ng mga halimbawa ng bawat sangkap at kanilang estado ng pagsasama-sama, na likas na likas. Nagpapakita rin ito ng mga pakikipag-ugnayan na naglalarawan sa mga katangiang kemikal. Gayunpaman, titingnan namin ang bawat isa sa mga klase nang magkahiwalay at mas detalyado.
4. Mga reaksyon bilang isang resulta kung saan binago ng mga elemento ang CO
Ako + n O + C \u003d Ako 0 + CO
1. Reagent na tubig: pagbuo ng acid (pagbubukod ng SiO 2)
KO + tubig \u003d acid
2. Mga reaksyon sa mga base:
CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. Mga reaksyon sa pangunahing mga oxide: pagbuo ng asin
P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2
4. Mga reaksyon ng OVR:
CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,
Nagpapakita ang mga ito ng dalawahang katangian, nakikipag-ugnay ayon sa prinsipyo ng acid-base na pamamaraan (na may mga acid, alkalis, basic oxides, acid oxides). Hindi sila nakikipag-ugnay sa tubig.
1. Sa mga acid: pagbuo ng mga asing-gamot at tubig
AO + acid \u003d asin + H 2 O
2. Sa mga base (alkalis): ang pagbuo ng mga hydroxo complex
Al 2 O 3 + LiOH + tubig \u003d Li
3. Mga reaksyon sa mga acid oxide: pagkuha ng mga asing-gamot
FeO + KAYA 2 \u003d FeSO 3
4. Mga reaksyon sa RO: pagbuo ng mga asing-gamot, pagsasanib
MnO + Rb 2 O \u003d dobleng asin Rb 2 MnO 2
5. Mga reaksyon ng pagsasanib sa mga alkalis at alkali metal carbonates: pagbuo ng mga asing-gamot
Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O
Ang bawat mas mataas na oksido, na nabuo ng parehong metal at di-metal, ay natutunaw sa tubig, nagbibigay ng isang malakas na acid o alkali.
Sa klasikal na tunog (batay sa mga posisyon ng ED - electrolytic dissociation - Svante Arrhenius), ang mga acid ay mga compound na nagkakasama sa mga H + cation at anion ng An - acid residues sa isang may tubig na daluyan. Gayunpaman, ang mga acid ay lubusang napag-aralan ngayon sa mga anhydrous na kondisyon, kaya maraming iba't ibang mga teorya para sa mga hydroxide.
Ang mga empirical na formula ng mga oxide, base, acid, asing-gamot ay binubuo lamang ng mga simbolo, elemento at indeks na nagpapahiwatig ng kanilang halaga sa isang sangkap. Halimbawa, ang mga inorganic acid ay ipinahayag ng pormulang H + acidic residue n-. Ang mga organikong sangkap ay may magkakaibang pagpapakita na panteorya. Bilang karagdagan sa isang empirical, ang isang kumpleto at dinaglat na istruktura ng istruktura ay maaaring isulat para sa kanila, na kung saan ay makikita hindi lamang ang komposisyon at dami ng molekula, kundi pati na rin ang pagkakasunud-sunod ng pag-aayos ng mga atom, ang kanilang ugnayan sa bawat isa at ang pangunahing pangkat ng paggana para sa mga carboxylic acid --COOH.
Sa inorganic, ang lahat ng mga acid ay nahahati sa dalawang grupo:
Gayundin, ang mga inorganic acid ay inuri sa pamamagitan ng katatagan (matatag o matatag - lahat maliban sa carbonic at sulfurous, hindi matatag o hindi matatag - carbonic at sulfurous). Sa mga tuntunin ng lakas, maaaring maging malakas ang mga acid: sulfuric, hydrochloric, nitric, chloric at iba pa, pati na rin mahina: hydrogen sulfide, hypochlorous at iba pa.
Nag-aalok ang organikong kimika ng mas kaunting pagkakaiba-iba. Ang mga acid na likas na organiko ay mga carboxylic acid. Ang kanilang karaniwang tampok ay ang pagkakaroon ng isang functional group -COOH. Halimbawa, HCOOH (formic), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearic) at iba pa.
Mayroong isang bilang ng mga acid na lalo na binibigyang diin kapag isinasaalang-alang ang paksang ito sa isang kurso sa kimika sa paaralan.
Ang 10 acid na ito sa kimika ay ang pangunahing sangkap ng kaukulang klase parehong sa kurso sa paaralan at sa industriya at pagbubuo sa pangkalahatan.
Ang pangunahing mga katangiang pisikal ay nagsasama, una sa lahat, isang iba't ibang estado ng pagsasama-sama. Pagkatapos ng lahat, mayroong isang bilang ng mga acid sa anyo ng mga kristal o pulbos (boric, orthophosphoric) sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang napakalaki ng karamihan ng mga kilalang inorganic acid ay magkakaibang mga likido. Ang mga puntos ng kumukulo at natutunaw ay magkakaiba rin.
Ang mga acid ay maaaring maging sanhi ng matinding pagkasunog, dahil mayroon silang puwersa na sumisira sa organikong tisyu at balat. Ginagamit ang mga tagapagpahiwatig upang makita ang mga acid:
Ang pinakamahalagang mga katangian ng kemikal ay kasama ang kakayahang makipag-ugnay sa parehong simple at kumplikadong mga sangkap.
| Ano ang nakikipag-ugnay sa kanila | Halimbawa ng reaksyon |
1. Sa mga simpleng sangkap, metal. Isang paunang kinakailangan: ang metal ay dapat tumayo sa EHRNM bago ang hydrogen, dahil ang mga metal na pagkatapos ng hydrogen ay hindi magagawang palitan ito mula sa komposisyon ng mga acid. Ang reaksyon ay laging gumagawa ng hydrogen gas at asin. | |
2. Sa mga base. Ang resulta ng reaksyon ay asin at tubig. Ang mga nasabing reaksyon ng malakas na acid na may alkalis ay tinatawag na mga reaksyon ng pag-neralisado. | Anumang acid (malakas) + nalulusaw na base \u003d asin at tubig |
| 3. Sa mga amphoteric hydroxide. Bottom line: asin at tubig. | 2HNO 2 + beryllium hydroxide \u003d Be (NO 2) 2 (average salt) + 2H 2 O |
| 4. Na may pangunahing mga oxide. Bottom line: tubig, asin. | 2HCL + FeO \u003d iron (II) chloride + H 2 O |
| 5. Sa mga amphoteric oxides. Ang netong epekto ay asin at tubig. | 2HI + ZnO \u003d ZnI 2 + H 2 O |
6. Sa mga asing-gamot na nabuo ng mga mahina na acid. Ang netong epekto ay asin at mahinang asido. | 2HBr + MgCO 3 \u003d magnesium bromide + H 2 O + CO 2 |
Kapag nakikipag-ugnay sa mga metal, hindi lahat ng mga acid ay tumutugon sa parehong paraan. Ang Chemistry (grade 9) sa paaralan ay nagsasangkot ng isang napakababaw na pag-aaral ng mga naturang reaksyon, gayunpaman, sa antas na ito, ang mga tukoy na katangian ng puro nitric at sulfuric acid ay isinasaalang-alang kapag nakikipag-ugnay sa mga metal.
Ang mga oksido, asing-gamot, bases, acid - lahat ng mga klase ng sangkap na ito ay may likas na likas na kemikal, dahil sa istraktura ng kristal na sala-sala, pati na rin sa impluwensya ng mga atomo sa komposisyon ng mga molekula. Gayunpaman, habang posible na magbigay ng isang napaka-tukoy na kahulugan para sa mga oxide, mas mahirap gawin ito para sa mga acid at base.
Pati na rin ang mga acid, ayon sa teorya ng ED, ang mga base ay tinatawag na sangkap na maaaring mabulok sa isang may tubig na solusyon sa mga metal na kation na Ме n + at mga anion ng mga grupo ng hydroxo О -.
Ang bawat pangkat na kinatawan ay pinag-aaralan sa kurso ng kimika ng paaralan sa seksyong "Mga Pundasyon". Ang kimika ng grade 8-9 ay nagsasangkot ng detalyadong pag-aaral ng alkalis at hindi madaling matutunaw na mga compound.
Ang lahat ng mga alkalina at mahina na natutunaw na compound ay likas na likas sa isang matatag na mala-kristal na estado. Sa parehong oras, ang kanilang mga natutunaw na puntos ay, bilang panuntunan, mababa, at hindi natutunaw na mga hydroxide na nabubulok kapag pinainit. Ang kulay ng mga base ay iba. Kung ang alkali ay puti, kung gayon ang mga kristal ng hindi mahusay na natutunaw at mga baseng molekular ay maaaring magkakaiba ng mga kulay. Ang natutunaw ng karamihan sa mga compound ng klaseng ito ay makikita sa talahanayan, na nagpapakita ng mga formula ng mga oxide, base, acid, asing-gamot, at ipinapakita ang kanilang natutunaw.
Maaaring baguhin ng Alkalis ang kulay ng mga tagapagpahiwatig tulad ng sumusunod: phenolphthalein - raspberry, methyl orange - dilaw. Tinitiyak ito ng libreng pagkakaroon ng mga grupo ng hydroxyl sa solusyon. Iyon ang dahilan kung bakit hindi maganda ang natutunaw na mga base ay hindi nagbibigay ng gayong reaksyon.
Ang mga katangian ng kemikal ng bawat pangkat ng mga base ay magkakaiba.
| Mga katangian ng kemikal | ||
| Alkalis | Mababang natutunaw na mga base | Amphoteric hydroxides |
I. Makipag-ugnay sa KO (kabuuan - asin at tubig): 2LiOH + KAYA 3 \u003d Li 2 KAYA 4 + tubig II. Makipag-ugnay sa mga acid (asin at tubig): normal na mga reaksyon ng pag-neutralize (tingnan ang mga acid) III. Makipag-ugnay sa AO upang makabuo ng isang hydroxo complex ng asin at tubig: 2NaOH + Ako + n O \u003d Na 2 Ako + n O 2 + H 2 O, o Na 2 IV. Makipag-ugnay sa amphoteric hydroxides upang makabuo ng mga hydroxocomplex salt: Kapareho ng sa AO, walang tubig lang V. Makipag-ugnay sa mga natutunaw na asing-gamot upang mabuo ang mga hindi matutunaw na hydroxide at asing-gamot: 3CsOH + iron (III) chloride \u003d Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Tumugon sa sink at aluminyo sa may tubig na solusyon upang makabuo ng mga asing-gamot at hydrogen: 2RbOH + 2Al + tubig \u003d kumplikado na may hydroxide ion 2Rb + 3H 2 | I. Kapag pinainit, maaari silang mabulok: hindi malulutas na hydroxide \u003d oxide + tubig II. Mga reaksyon sa mga acid (kabuuan: asin at tubig): Fe (OH) 2 + 2HBr \u003d FeBr 2 + tubig III. Makipag-ugnay sa KO: Ako + n (OH) n + KO \u003d asin + H 2 O | I. Tumugon sa mga acid upang mabuo ang asin at tubig: (II) + 2HBr \u003d CuBr 2 + tubig II. Tumutugon sa alkalis: kabuuang asin at tubig (kondisyon: pagsasanib) Zn (OH) 2 + 2CsOH \u003d asin + 2H 2 O III. Nag-react sila ng malakas na hydroxides: ang resulta ay asing-gamot, kung ang reaksyon ay magpapatuloy sa isang may tubig na solusyon: Cr (OH) 3 + 3RbOH \u003d Rb 3 |
Ito ang karamihan sa mga katangiang kemikal na ipinapakita ng mga base. Ang kimika ng mga base ay medyo simple at sumusunod sa mga pangkalahatang batas ng lahat ng mga hindi organisasyong compound.
Batay sa posisyon ng ED, ang mga asing ay maaaring tawaging mga inorganic compound, sa isang may tubig na solusyon na nagkahiwalay sa mga metal na kation na Ме + n at mga anion ng mga residu ng acid Isang n-. Kaya maaari mong isipin ang mga asing-gamot. Ang kahulugan ng kimika ay nagbibigay ng higit sa isa, ngunit ito ang pinaka tumpak.
Bukod dito, sa kanilang likas na kemikal, ang lahat ng mga asing ay nahahati sa:
Ang mga formula ng asin ay sumasalamin sa kanilang likas na kemikal, at nagsasalita din tungkol sa husay at dami na komposisyon ng Molekyul.
Ang mga oksido, asing-gamot, bases, acid ay may iba't ibang mga katangian ng natutunaw, na maaaring matagpuan sa kaukulang talahanayan.
Kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa estado ng pagsasama-sama ng mga asing-gamot, dapat nating pansinin ang kanilang pagkakapareho. Mayroon lamang sila sa isang matatag, mala-kristal na estado o pulbos. Ang scheme ng kulay ay medyo magkakaiba. Bilang isang patakaran, ang mga solusyon ng mga kumplikadong asing-gamot ay may maliliwanag na kulay na puspos.
Mayroon silang katulad na mga katangiang kemikal ng base, acid, asin. Ang mga oksido, tulad ng naisaalang-alang na, ay medyo naiiba sa kanila sa kadahilanang ito.
Sa kabuuan, 4 pangunahing mga uri ng pakikipag-ugnayan ay maaaring makilala para sa mga daluyan ng asing-gamot.
I. Pakikipag-ugnayan sa mga acid (malakas lamang sa mga tuntunin ng ED) sa pagbuo ng isa pang asin at isang mahinang acid:
KCNS + HCL \u003d KCL + HCNS
II. Ang mga reaksyon na may natutunaw na hydroxide na may hitsura ng mga asing-gamot at hindi matutunaw na mga base:
CuSO 4 + 2LiOH \u003d 2LiSO 4 natutunaw na asin + Cu (OH) 2 hindi matutunaw na base
III. Pakikipag-ugnayan sa iba pang natutunaw na asin upang mabuo ang hindi matutunaw na asin at natutunaw:
PbCL 2 + Na 2 S \u003d PbS + 2NaCL
IV. Mga reaksyon sa mga metal na nakatayo sa EHRNM sa kaliwa ng isa na bumubuo ng asin. Sa kasong ito, ang metal na tumutugon ay hindi dapat makipag-ugnay sa tubig sa ilalim ng normal na mga kondisyon:
Mg + 2AgCL \u003d MgCL 2 + 2Ag
Ito ang mga pangunahing uri ng pakikipag-ugnayan na karaniwan para sa mga daluyan ng asing-gamot. Ang mga formula ng mga kumplikado, pangunahing, doble at acidic na asing-gamot ay nagsasalita para sa kanilang sarili tungkol sa pagiging tiyak ng ipinakitang mga katangian ng kemikal.
Ang mga pormula ng mga oxide, base, acid, asing-gamot ay sumasalamin sa kemikal na kakanyahan ng lahat ng mga kinatawan ng mga klase ng mga inorganic compound, at bilang karagdagan, magbigay ng isang ideya ng pangalan ng sangkap at mga pisikal na katangian. Samakatuwid, dapat kang magbayad ng espesyal na pansin sa kanilang pagsusulat. Ang isang malaking pagkakaiba-iba ng mga compound ay inaalok sa amin bilang isang buo ng isang kamangha-manghang agham - kimika. Ang mga oxide, base, acid, asing-gamot ay bahagi lamang ng napakalawak na pagkakaiba-iba.
Alkali metal hydroxides - sa ilalim ng normal na kondisyon ay solidong puting mala-kristal na mga sangkap, hygroscopic, sabon sa paghawak, napaka-natutunaw sa tubig (ang kanilang pagkasira ay isang proseso ng exothermic), mababang pagkatunaw. Ang mga Hydroxide ng alkaline earth metal na Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) ay mga puting pulbos na sangkap na higit na mas natutunaw sa tubig kaysa sa alkali metal hydroxides. Ang mga base na hindi malulutas sa tubig ay karaniwang nabubuo bilang mga gelatinous na namuo na nabubulok sa pag-iimbak. Halimbawa, ang Cu (OH) 2 ay isang asul na gelatinous na namuo.
Ang mga katangian ng mga base ay dahil sa pagkakaroon ng OH - ions. Mayroong mga pagkakaiba-iba sa mga pag-aari ng alkal at mga baseng hindi malulutas ng tubig, ngunit ang karaniwang pag-aari ay ang reaksyon ng mga acid. Ang mga kemikal na katangian ng mga base ay ipinakita sa talahanayan 6.
Talahanayan 6 - Mga katangian ng kemikal ng mga base
|
Alkalis |
Hindi matutunaw na mga base |
|
Ang lahat ng mga base ay tumutugon sa mga acid ( reaksyon ng neutralisasyon) |
|
|
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O |
Cr (OH) 2 + 2HC1 \u003d CrC1 2 + 2H 2 O |
|
Ang mga batayan ay gumanti may mga acidic oxides na may pagbuo ng asin at tubig: 6KON + R 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4 + 3H 2 O |
|
|
Reaksyon ni Alkalis may mga solusyon sa asinkung ang isa sa mga produktong reaksyon namuo(ibig sabihin kung nabuo ang isang hindi matutunaw na compound): CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 KAYA 4 Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 \u003d 2NaOH + BaSO 4 |
Mga baseng hindi matutunaw ng tubig at mga amphoteric hydroxide mabulok kapag pinainitpara sa kaukulang oksido at tubig: Mn (OH) 2 MnO + H 2 O Сu (ОН) 2 Сuu + Н 2 O |
|
Ang Alkalis ay maaaring napansin ng isang tagapagpahiwatig. Sa isang alkaline na kapaligiran: litmus - asul, phenolphthalein - raspberry, methyl orange - dilaw | |
NaOH- caustic soda, caustic soda. Mababang pagkatunaw (t pl = 320 ° C) puting hygroscopic crystals, madaling malulusaw sa tubig. Ang solusyon ay may sabon sa pagpindot at mapanganib na kinakaing unti-unting likido. Ang NaOH ay isa sa pinakamahalagang produkto sa industriya ng kemikal. Kinakailangan ito sa maraming dami para sa paglilinis ng mga produktong petrolyo; malawak itong ginagamit sa sabon, papel, tela at iba pang mga industriya, pati na rin sa paggawa ng artipisyal na hibla.
KOH- caustic potassium. Mga puting kristal na hygroscopic, madaling malulusaw sa tubig. Ang solusyon ay may sabon sa pagpindot at mapanganib na kinakaing unti-unting likido. Ang mga katangian ng KON ay katulad ng sa NaOH, ngunit ang potassium hydroxide ay ginagamit nang mas madalas dahil sa mas mataas na gastos.
Ca (OH) 2 - slaked dayap. Mga puting kristal, bahagyang natutunaw sa tubig. Ang solusyon ay tinatawag na "lime water", ang suspensyon ay tinatawag na "lime milk". Ginagamit ang apog na tubig upang makita ang carbon dioxide, nagiging maulap kapag dumadaan sa CO 2. Ang slaked dayap ay malawakang ginagamit sa industriya ng konstruksyon bilang isang batayan para sa paggawa ng mga binders.
3. Hydroxides
Kabilang sa mga multielement compound, ang mga hydroxide ay isang mahalagang grupo. Ang ilan sa kanila ay nagpapakita ng mga katangian ng mga base (pangunahing mga hydroxide) -NaOH, Ba (OH ) 2, atbp. ang iba ay nagpapakita ng mga katangian ng mga acid (acidic hydroxides) -HNO 3, H 3 PO 4 iba pa Mayroon ding mga amphoteric hydroxide na, depende sa mga kundisyon, ay may kakayahang maipakita ang parehong mga katangian ng mga base at mga katangian ng mga acid -Zn (OH) 2, Al (OH) 3, atbp.
3.1. Pag-uuri, resibo at mga katangian ng mga base
Ang mga base (pangunahing hydroxides) mula sa pananaw ng teorya ng electrolytic dissociation ay mga sangkap na nagkakalayo sa mga solusyon sa pagbuo ng mga OH hydroxide ions - .
Ayon sa modernong nomenclature, karaniwang tinatawag silang mga hydroxide ng mga elemento na may pahiwatig, kung kinakailangan, ng valency ng elemento (sa Roman na bilang sa mga braket): KOH - potassium hydroxide, sodium hydroxideNaOH , calcium hydroxideCa (OH ) 2, chromium hydroxide (II) - Cr (OH ) 2, chromium hydroxide (III) - Cr (OH) 3.
Mga metal hydroxide kaugalian na hatiin sa dalawang pangkat: natutunaw ng tubig (nabuo ng mga alkali at alkalina na metal na lupa -Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba at samakatuwid ay tinawag na alkalis) at hindi matutunaw sa tubig... Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga ito ay ang konsentrasyon ng mga OH ions - sa mga solusyon sa alkali medyo mataas ito, ngunit para sa mga hindi matutunaw na base ito ay natutukoy ng natutunaw ng sangkap at kadalasang napakababa. Gayunpaman, maliit na konsentrasyon ng equilibrium ng OH ion - kahit na sa mga solusyon ng hindi matutunaw na mga base matukoy ang mga katangian ng klase ng mga compound na ito.
Sa bilang ng mga pangkat ng hydroxyl (acidity) , na may kakayahang mapalitan ng isang nalalabing acid, ay nakikilala:
Mga base ng isang acid -KOH, NaOH;
Mga base na may dalawang acid -Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;
Mga base na may tatlong acid -Al (OH) 3, Fe (OH) 3.
Pagkuha ng mga batayan
1. Ang pangkalahatang pamamaraan para sa pagkuha ng mga base ay ang reaksyon ng palitan, sa tulong ng parehong hindi matutunaw at natutunaw na mga base ay maaaring makuha:
CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,
K 2 KAYA 4 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + BaCO 3↓ .
Kapag ang mga natutunaw na baseng nakuha sa pamamaraang ito, ang isang hindi matutunaw na asin ay nagpapasok.
Kapag naghahanda ng mga baseng hindi nalulusaw sa tubig na may mga katangian ng amphoteric, dapat iwasan ang labis na alkali, dahil maaaring mangyari ang paglusaw ng base ng amphoteric, halimbawa,
AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,
Al (OH) 3 + KOH \u003d K.
Sa mga ganitong kaso, upang makakuha ng mga hydroxide, ginagamit ang ammonium hydroxide, kung saan hindi natutunaw ang mga amphoteric oxides:
AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.
Napakadaling mabulok ng pilak at mercury hydroxides na kapag sinusubukang makuha ang mga ito sa pamamagitan ng isang reaksyon ng palitan, ang mga oksido ay nagpapasok sa halip na hydroxides
2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.
2. Ang Alkalis sa teknolohiya ay karaniwang nakukuha sa pamamagitan ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng mga chloride:
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.
(kabuuang reaksyon ng electrolysis)
Ang Alkalis ay maaari ring makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga alkali at alkalina na metal na lupa o kanilang mga oksido sa tubig:
2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,
SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.
Mga katangian ng kemikal ng mga base
1. Lahat ng mga base, hindi malulutas sa tubig, mabulok sa pagpainit sa pagbuo ng mga oxide:
2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.
2. Ang pinaka-katangian na reaksyon ng mga bases ay ang kanilang pakikipag-ugnay sa mga acid - ang reaksyon ng neutralisasyon. Ang parehong mga alkalina at hindi matutunaw na mga base ay pumasok dito:
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,
Cu (OH) 2 + H 2 KAYA 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O.
3. Ang Alkalis ay nakikipag-ugnay sa acidic at amphoteric oxides:
2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,
2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.
4. Ang mga base ay maaaring tumugon sa mga acidic asing-gamot:
2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,
Ca (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.
Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
5. Kinakailangan na lalo na bigyang-diin ang kakayahan ng mga solusyon sa alkali na makapag-reaksyon sa ilang mga di-metal (halogens, sulfur, white phosphorus, silicon):
2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (sa lamig),
6 KOH + 3 Cl 2 \u003d 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (kapag pinainit),
6KOH + 3S \u003d K 2 KAYA 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,
3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,
2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.
6. Bilang karagdagan, kapag pinainit, ang mga puro solusyon ng alkalis ay may kakayahang matunaw ang ilang mga metal (yaong ang mga compound ay may mga katangian ng amphoteric):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2,
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.
Ang mga solusyon sa alkalina ay may ph> 7 (medium ng alkalina), baguhin ang kulay ng mga tagapagpahiwatig (litmus - asul, phenolphthalein - lila).
M.V. Andryukhova, L.N. Bopodina
a) pagkuha ng mga batayan.
1) Ang pangkalahatang pamamaraan para sa pagkuha ng mga base ay ang reaksyon ng palitan, sa tulong ng parehong hindi matutunaw at natutunaw na mga base ay maaaring makuha:
CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,
K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KON + BaCO 3 .
Kapag ang mga natutunaw na baseng nakuha sa pamamaraang ito, ang isang hindi matutunaw na asin ay nagpapasok.
2) Ang Alkalis ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga alkali at alkalina na metal na lupa o kanilang mga oksido sa tubig:
2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2,
SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.
3) Ang Alkalis sa teknolohiya ay karaniwang nakukuha sa pamamagitan ng electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng mga chloride:
b)kemikal mga katangian ng mga base.
1) Ang pinaka-katangian na reaksyon ng mga base ay ang kanilang pakikipag-ugnay sa mga acid - isang reaksyon ng pag-neralisasyon. Ang parehong mga alkalina at hindi matutunaw na mga base ay pumasok dito:
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,
Cu (OH) 2 + H 2 KAYA 4 \u003d СuSО 4 + 2 H 2 O.
2) Ipinakita sa itaas kung paano nakikipag-ugnay ang alkalis sa acidic at amphoteric oxides.
3) Kapag ang alkalis ay nakikipag-ugnay sa mga natutunaw na asing-gamot, nabuo ang isang bagong asin at isang bagong base. Ang nasabing isang reaksyon ay nagpapatuloy hanggang sa wakas lamang kapag ang kahit alin man sa mga nakuha na sangkap ay bumulwak.
FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3 KCl
4) Kapag pinainit, ang karamihan sa mga base, maliban sa alkali metal hydroxides, mabulok sa kaukulang oksido at tubig:
2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.
ACID -kumplikadong mga sangkap, ang mga molekula kung saan binubuo ng isa o higit pang mga atomo ng hydrogen at isang nalalabing acid. Ang komposisyon ng mga asido ay maaaring ipahayag ng pangkalahatang pormula H x A, kung saan ang A ay isang nalalabing acid. Ang mga atomo ng hydrogen sa mga acid ay may kakayahang mapalitan o ipinagpapalit para sa mga metal na atomo, kung gayon bumubuo ng mga asing-gamot.
Kung ang acid ay naglalaman ng isang naturang hydrogen atom, kung gayon ito ay isang monobasic acid (HCl - hydrochloric, HNO 3 - nitric, HClO - hypochlorous, CH 3 COOH - acetic); dalawang hydrogen atoms - dibasic acid: H 2 SO 4 - sulfuric, H 2 S - hydrogen sulfide; tatlong hydrogen atoms ang tribasic: H 3 PO 4 - orthophosphoric, H 3 AsO 4 - orthoarsenic.
Nakasalalay sa komposisyon ng nalalabing acidic, ang mga acid ay nahahati sa walang oxygen (H 2 S, HBr, HI) at naglalaman ng oxygen (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). Sa mga molekula ng mga naglalaman ng oxygen na mga acid, ang mga atomo ng hydrogen ay naka-link sa pamamagitan ng oxygen sa gitnang atomo: H - O - E. Ang mga pangalan ng anoxic acid ay nabuo mula sa ugat ng pangalang Ruso para sa isang hindi metal, isang konektadong patinig - tungkol sa- at ang mga salitang "hydrogen" (H 2 S - hydrogen sulfide). Ang mga pangalan ng mga naglalaman ng oxygen na asido ay ibinibigay tulad ng sumusunod: kung ang di-metal (mas madalas na metal), na bahagi ng nalalabi ng acid, ay nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon, kung gayon ang mga panlapi ay idinagdag sa ugat ng Russian na pangalan ng elemento -n-, -ev-, o - ov- at karagdagang pagtatapos -at ako- (H 2 SO 4 - sulfuric, H 2 CrO 4 - chrome). Kung ang estado ng oksihenasyon ng gitnang atomo ay mas mababa, pagkatapos ang panlapi -ist-(H 2 SO 3 - sulphurous). Kung ang non-metal ay bumubuo ng isang bilang ng mga acid, gumamit ng iba pang mga panlapi (HClO - murang luntian ovistah, HClO 2 - murang luntian istah, HClO 3 - murang luntian ovateah, HClO 4 - murang luntian nat ako).
MULA SA 
mula sa pananaw ng teorya ng electrolytic dissociation, ang mga acid ay electrolytes na nagkakalayo sa isang may tubig na solusyon sa pagbuo ng mga hydrogen ion lamang bilang mga kation:
H x A xH + + A x-
Ang pagkakaroon ng mga H + ions ay sanhi ng pagbabago ng kulay ng mga tagapagpahiwatig sa mga solusyon sa acid: litmus (pula), methyl orange (pink).
Pagkuha at pag-aari ng mga acid
a) pagkuha ng mga acid.
1) Ang mga Anoxic acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pagsasama ng mga di-metal na may hydrogen at kasunod na pagkatunaw ng mga kaukulang gas sa tubig:
2) Ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay madalas na makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga acidic oxides na may tubig.
3) Parehong anoxic at oxygen-naglalaman ng mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng mga reaksyon ng palitan sa pagitan ng mga asing-gamot at iba pang mga acid:
BaBr 2 + H 2 KAYA 4 \u003d BaSO 4 + 2 HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 KAYA 4 + CuS ,
FeS + H 2 SO 4 (par.) \u003d H 2 S + FeSO 4,
NaCl (solid) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d HCl + NaHSO 4,
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3,
4) Sa isang bilang ng mga kaso, maaaring magamit ang mga reaksyon ng redox upang makakuha ng mga acid:
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO
b ) mga katangian ng kemikal ng mga acid.
1) Ang mga acid ay nakikipag-ugnay sa mga base at amphoteric hydroxides. Sa kasong ito, ang mga praktikal na hindi malulutas na asido (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) ay maaaring tumugon lamang sa mga natutunaw na alkalis.
H 2 SiO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 O
2) Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid na may pangunahing at amphoteric oxides ay tinalakay sa itaas.
3) Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid na may asing-gamot ay isang reaksyon ng palitan sa pagbuo ng asin at tubig. Ang reaksyong ito ay napupunta sa wakas kung ang reaksyon ng produkto ay isang hindi malulutas o pabagu-bago na sangkap, o isang mahina na electrolyte.
Ni 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
4) Ang pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal ay isang proseso ng redox. Pagbawas ng ahente - metal, ahente ng oxidizing - mga hydrogen ions (mga di-oxidizing acid: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (lasaw), H 3 PO 4) o anion ng isang nalalabing acid (mga oxidizing acid: H 2 SO 4 (conc.), HNO 3 (pagtatapos at paghati)). Ang mga produkto ng reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng mga di-oxidizing acid na may mga metal na nakatayo sa isang serye ng mga voltages hanggang sa hydrogen ay asin at gas na hydrogen:
Zn + H 2 SO 4 (lasaw) \u003d ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Ang mga oxidizing acid ay nakikipag-ugnay sa halos lahat ng mga metal, kabilang ang mga mababang aktibidad (Cu, Hg, Ag), sa gayon nabubuo ang mga produkto ng pagbawas ng acid anion, asin at tubig:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O,
Pb + 4НNО 3 (conc) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2Н 2 O
AMPHOTERIC HYDROXIDESnagpapakita ng dualitas ng acid-base: gumanti sila ng mga acid bilang mga base:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,
at may mga base - bilang mga acid:
Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (ang reaksyon ay nagpapatuloy sa isang solusyon sa alkali);
Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O (ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pagitan ng mga solido habang pagsasanib).
Ang mga amphoteric hydroxide ay bumubuo ng mga asing-gamot na may malakas na mga acid at base.
Tulad ng iba pang hindi matutunaw na hydroxides, ang amphoteric hydroxides ay nabubulok kapag nainit sa oksido at tubig:
Be (OH) 2 \u003d BeO + H 2 O.
SALTS - mga ionic compound, na binubuo ng mga metal cation (o ammonium) at mga anion ng mga residue ng acid. Ang anumang asin ay maaaring isaalang-alang bilang isang produkto ng isang base reaksyon ng neutralisasyon na may isang acid. Nakasalalay sa ratio ng acid at base na nakuha, nakuha ang mga asing-gamot: average (ZnSO 4, MgCl 2) - ang produkto ng kumpletong pag-neutralize ng base na may acid, maasim (NaHCO 3, KH 2 PO 4) - na may labis na acid, pangunahing(CuOHCl, AlOHSO 4) - na may labis na base.
Ayon sa pang-internasyonal na nomenclature, ang mga pangalan ng asing-gamot ay nabuo mula sa dalawang salita: ang mga pangalan ng acid anion sa nominative case at ang metal cation sa genitive, na nagpapahiwatig ng estado ng oksihenasyon nito, kung ito ay isang variable, sa Roman numerals sa mga braket. Halimbawa: Cr 2 (SO 4) 3 - chromium (III) sulfate, AlCl 3 - aluminium chloride. Ang mga pangalan ng acidic asing-gamot ay nabuo sa pamamagitan ng pagdaragdag ng salita hydro-o dihydro- (depende sa bilang ng mga hydrogen atoms sa hydroanion): Ca (HCO 3) 2 - calcium bikarbonate, NaH 2 PO 4 - sodium dihydrogen phosphate. Ang mga pangalan ng pangunahing mga asing-gamot ay nabuo sa pamamagitan ng pagdaragdag ng salita hydroxy o dihydroxo : (AlOH) Cl 2 - aluminyo hydroxochloride, 2 SO 4 - chromium (III) dihydroxosulfate.
Pagkuha at mga katangian ng mga asing-gamot
a ) mga katangian ng kemikal ng mga asing-gamot.
1) Ang pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot sa mga metal ay isang proseso ng redox. Sa kasong ito, ang metal na nakatayo sa kaliwa sa serye ng electrochemical ng voltages ay inaalis ang mga sumusunod mula sa mga solusyon sa kanilang mga asing-gamot:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
Mga metal na alkalina at alkalina ng lupa ay hindi ginagamit para sa pagbawas ng iba pang mga metal mula sa may tubig na mga solusyon ng kanilang mga asing-gamot, dahil nakikipag-ugnay sila sa tubig, lumilipat ang hydrogen:
2Na + 2H 2 O \u003d H 2 + 2NaOH.
2) Ang pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot sa mga acid at alkalis ay tinalakay sa itaas.
3) Ang pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot sa bawat isa sa isang solusyon ay hindi lamang maibabalik kung ang isa sa mga produkto ay isang hindi madaling matutunaw na sangkap:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2NaCl.
4) Hydrolysis ng mga asing - ang agnas ng palitan ng ilang mga asing-gamot na may tubig. Ang hydrolysis ng mga asing ay tatalakayin nang detalyado sa paksang "electrolytic dissociation".
b) mga pamamaraan ng pagkuha ng mga asing-gamot.
Sa pagsasanay sa laboratoryo, ang mga sumusunod na pamamaraan ng pagkuha ng mga asing-gamot ay karaniwang ginagamit, batay sa mga katangian ng kemikal ng iba't ibang mga klase ng mga compound at simpleng sangkap:
1) Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga hindi metal:
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,
2) Pakikipag-ugnayan ng mga metal na may mga solusyon sa asin:
Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu.
3) Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga acid:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 .
4) Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base at amphoteric hydroxide:
3HCl + Al (OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O.
5) Pakikipag-ugnayan ng mga acid na may pangunahing at amphoteric oxides:
2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.
6) Pakikipag-ugnayan ng mga acid na may asing-gamot:
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.
7) Pakikipag-ugnayan ng alkalis na may mga asing-gamot sa solusyon:
3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl.
8) Pakikipag-ugnayan ng dalawang asing-gamot sa solusyon:
NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl.
9) Pakikipag-ugnayan ng alkalis sa acidic at amphoteric oxides:
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.
10) Pakikipag-ugnayan ng mga oxide na magkakaibang kalikasan sa bawat isa:
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3.
Ang mga asing ay natural na nangyayari sa anyo ng mga mineral at bato, na natunaw sa tubig ng mga karagatan at dagat.
