Ilista ang lahat ng mga acid. Mga formula at pangalan ng pangunahing acid

Ang mga sangkap na hindi pinaghiwalay sa mga solusyon upang makabuo ng mga ion ng hydrogen ay tinatawag na.

Ang mga acid ay inuri ayon sa kanilang lakas, pagka-basic, at pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa acid.

Sa lakas ang mga acid ay nahahati sa malakas at mahina. Ang pinakamahalagang malakas na acid ay nitrikHNO 3, sulfuric H 2 SO 4, at hydrochloric HCl.

Pagkakaroon ng oxygen makilala ang pagitan ng mga acid na naglalaman ng oxygen (HNO 3, H 3 PO 4 atbp.) at mga anoxic acid (HCl, H 2 S, HCN, atbp.).

Sa pamamagitan ng pagkaunahin, ibig sabihin alinsunod sa bilang ng mga hydrogen atoms sa isang acid Molekyul na maaaring mapalitan ng mga atom ng metal upang mabuo ang isang asin, ang mga acid ay nahahati sa monobasic (halimbawa,HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), atbp.

Ang mga pangalan ng anoxic acid ay nagmula sa pangalan ng isang hindi metal na may pagdaragdag ng pagtatapos -hydrogen:HCl - hydrochloric acid,H 2 S e - hydroselenic acid,HCN - Hydrocyanic acid.

Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nagmula rin sa pangalang Ruso ng kaukulang elemento kasama ang pagdaragdag ng salitang "acid". Sa kasong ito, ang pangalan ng isang acid kung saan ang elemento ay nasa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay nagtatapos sa "naya" o "bago", halimbawa,H 2 KAYA 4 - sulpuriko acid,HClO 4 - perchloric acid,H 3 AsO 4 - arsenic acid. Na may pagbawas sa estado ng oksihenasyon ng sangkap na bumubuo ng acid, ang mga wakas ay nagbabago sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: "ovate" (HClO 3 - chloric acid), "totoo" (HClO 2 - chloride acid), "ovate" (H О Cl - hypochlorous acid). Kung ang elemento ay bumubuo ng mga acid, na nasa dalawang estado lamang ng oksihenasyon, kung gayon ang pangalan ng acid na naaayon sa pinakamababang estado ng oksihenasyon ng elemento ay nakakakuha ng nagtatapos na "totoo" (HNO 3 - Nitric acid,HNO 2 - nitrous acid).

Talahanayan - Ang pinakamahalagang mga acid at ang kanilang mga asing-gamot

Pagkuha ng mga acid

1. Ang mga anoxic acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng direktang pagsasama ng mga di-metal na may hydrogen:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay madalas na makuha sa pamamagitan ng direktang pagsasama ng mga acidic oxides na may tubig:

KAYA 3 + H 2 O \u003d H 2 KAYA 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Parehong anoxic at oxygen-naglalaman ng mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng mga reaksyon ng palitan sa pagitan ng mga asing-gamot at iba pang mga acid:

BaBr 2 + H 2 KAYA 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 KAYA 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Sa ilang mga kaso, maaaring magamit ang mga reaksyon ng redox upang makakuha ng mga acid:

H 2 O 2 + KAYA 2 \u003d H 2 KAYA 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO.

Mga katangian ng kemikal ng mga acid

1. Ang pinaka-katangian ng kemikal na pag-aari ng mga acid ay ang kanilang kakayahang mag-react sa mga base (pati na rin ang basic at amphoteric oxides) upang makabuo ng mga asing-gamot, halimbawa:

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Ang kakayahang makipag-ugnay sa ilang mga metal sa saklaw ng boltahe hanggang sa hydrogen, na may pagpapalabas ng hydrogen:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. Sa mga asing-gamot, kung nabuo ang isang bahagyang natutunaw na asin o pabagu-bago na sangkap:

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O.

Tandaan na ang mga polybasic acid ay naghiwalay ng hakbang, at ang kadalian ng paghihiwalay sa bawat hakbang ay bumababa, samakatuwid, para sa mga polybasic acid, sa halip na mga daluyan ng asing-gamot, ang mga acidic ay madalas na nabuo (sa kaso ng labis na reacting acid):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 \u003d NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Ang isang espesyal na kaso ng pakikipag-ugnayan ng acid-base ay ang reaksyon ng mga acid na may mga tagapagpahiwatig, na humahantong sa isang pagbabago ng kulay, na matagal nang ginagamit para sa husay na pagtuklas ng mga acid sa mga solusyon. Kaya, binago ng litmus ang kulay sa isang acidic na kapaligiran sa pula.

5. Kapag pinainit, ang mga acid na naglalaman ng oxygen ay nabubulok sa oksido at tubig (mas mabuti sa pagkakaroon ng isang pag-aalis ng tubigP 2 O 5):

H 2 KAYA 4 \u003d H 2 O + KAYA 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Bopodina

Mga Acid tinatawag na mga kumplikadong sangkap, ang mga molekula ay nagsasama ng mga atomo ng hydrogen na maaaring mapalitan o mapalitan ng mga metal atoms at isang nalalabing acid.

Ayon sa pagkakaroon o kawalan ng oxygen sa Molekyul, ang mga acid ay nahahati sa naglalaman ng oxygen (H 2 SO 4 sulfuric acid, H 2 SO 3 sulfurous acid, HNO 3 nitric acid, H 3 PO 4 phosphoric acid, H 2 CO 3 carbonic acid, H 2 SiO 3 silicic acid) at anoxic (HF hydrofluoric acid, HCl hydrochloric acid (hydrochloric acid), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulphuric acid).

Nakasalalay sa bilang ng mga atomo ng hydrogen sa acid Molekyul, may mga monobasic (na may 1 H atom), dibasic (na may 2 H atoms) at tribasic (na may 3 H atoms). Halimbawa, ang nitric acid HNO 3 ay monobasic, dahil ang molekula nito ay naglalaman ng isang hydrogen atom, sulfuric acid H 2 SO 4 – dibasic, atbp.

Mayroong napakakaunting mga inorganic compound na naglalaman ng apat na hydrogen atoms na maaaring mapalitan ng isang metal.

Ang bahagi ng isang acid Molekyul na walang hydrogen ay tinatawag na isang acid residue.

Mga residu ng aciday maaaring binubuo ng isang atom (-Cl, -Br, -I) - ito ang mga simpleng acid residues, o maaari silang mula sa isang pangkat ng mga atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ito ang mga kumplikadong residues.

Sa mga may tubig na solusyon, ang mga residu ng acid ay hindi nawasak sa panahon ng mga reaksyon ng pagpapalitan at pagpapalit:

H 2 KAYA 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Ang salitang anhydridenangangahulugang anhydrous, ibig sabihin acid na walang tubig. Halimbawa,

H 2 KAYA 4 - H 2 O → KAYA 3. Ang mga anoxic acid ay walang anhidrides.

Ang pangalan ng acid ay nagmula sa pangalan ng sangkap na bumubuo ng acid (acidifier) \u200b\u200bkasama ang pagdaragdag ng mga wakas na "naya" at, mas madalas, "vay": H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 KAYA 3 - karbon; H 2 SiO 3 - silikon, atbp.

Ang elemento ay maaaring bumuo ng maraming mga oxygen acid. Sa kasong ito, ang mga ipinahiwatig na wakas sa pangalan ng mga acid ay magiging kapag ang elemento ay nagpapakita ng pinakamataas na valence (ang acid Molekyul ay may isang mataas na nilalaman ng mga oxygen atoms). Kung ang elemento ay nagpapakita ng pinakamababang valence, ang pagtatapos sa pangalan ng acid ay magiging "totoo": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrogenous.

Ang mga acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng paglusaw ng mga anhydrides sa tubig. Kung ang anhydrides ay hindi matutunaw sa tubig, ang acid ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng isa pang mas malakas na acid sa asin ng kinakailangang acid. Tipikal ang pamamaraang ito para sa parehong oxygen at anoxic acid. Ang mga oxygen-free acid ay nakuha rin sa pamamagitan ng direktang pagbubuo mula sa hydrogen at non-metal, na sinusundan ng pagkatunaw ng nagresultang tambalan sa tubig:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ang mga solusyon sa nagresultang mga gas na sangkap na HCl at H 2 S ay mga acid.

Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang mga acid ay parehong likido at solid.

Mga katangian ng kemikal ng mga acid

Ang isang solusyon ng mga acid ay nakakaapekto sa mga tagapagpahiwatig. Ang lahat ng mga acid (maliban sa silicic acid) ay natutunaw nang maayos sa tubig. Mga espesyal na sangkap - pinapayagan ka ng mga tagapagpahiwatig na matukoy ang pagkakaroon ng acid.

Ang mga tagapagpahiwatig ay sangkap ng isang kumplikadong istraktura. Binabago nila ang kanilang kulay depende sa pakikipag-ugnay sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga walang solusyon na solusyon - mayroon silang isang kulay, sa mga pangunahing solusyon - isa pa. Kapag nakikipag-ugnay sa isang acid, binago nila ang kanilang kulay: ang tagapagpahiwatig ng methyl orange ay nagiging pula, ang tagapagpahiwatig ng litmus ay nagiging pula din.

Makipag-ugnay sa mga base na may pagbuo ng tubig at asin, na naglalaman ng isang hindi nabago na nalalabing acidic (reaksyon ng pag-neralisasyon):

H 2 KAYA 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Makipag-ugnay sa batay sa mga oxide na may pagbuo ng tubig at asin (reaksyon ng pag-neralisasyon). Naglalaman ang asin ng isang acidic residue ng acid na ginamit sa reakalisasyong reaksyon:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Makipag-ugnay sa mga metal. Para sa pakikipag-ugnayan ng mga acid na may mga metal, ang ilang mga kundisyon ay dapat matugunan:

1. ang metal ay dapat na sapat na aktibo na may kaugnayan sa mga acid (sa hilera ng aktibidad ng metal, dapat itong matatagpuan bago ang hydrogen). Ang higit pa sa kaliwa ng metal ay nasa linya ng aktibidad, mas masidhi itong nakikipag-ugnay sa mga acid;

2. ang acid ay dapat na sapat na malakas (iyon ay, may kakayahang magbigay ng mga hydrogen ions H +).

Sa panahon ng mga reaksyong kemikal ng isang acid na may mga metal, nabuo ang isang asin at pinakawalan ang hydrogen (maliban sa pakikipag-ugnayan ng mga metal na may nitric at concentrated sulphuric acid,):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

May mga katanungan pa ba? Nais bang malaman ang tungkol sa mga acid?
Upang makakuha ng tulong mula sa isang tutor - magparehistro.
Ang unang aralin ay libre!

site, na may buo o bahagyang pagkopya ng materyal, kinakailangan ng isang link sa mapagkukunan.

Ang mga acid ay maaaring maiuri ayon sa iba't ibang pamantayan:

1) Ang pagkakaroon ng mga atomo ng oxygen sa acid

2) Basicity ng acid

Ang batayan ng isang acid ay ang bilang ng mga "mobile" na atomo ng hydrogen sa molekula nito, na may kakayahang mahiwalay mula sa acid Molekyul habang pinaghiwalay sa anyo ng mga hydrogen cation na H +, pati na rin ang pinalitan ng mga atomo ng metal:

4) Solubility

5) Sustainability

7) Mga katangian ng oxidizing

Mga katangian ng kemikal ng mga acid

1. Kakayahang maghiwalay

Ang mga acid ay nagkahiwalay sa mga may tubig na solusyon sa mga hydrogen cation at acid residues. Tulad ng nabanggit na, ang mga acid ay nahahati sa mahusay na pagkakahiwalay (malakas) at mahinang dissociating (mahina). Kapag sinusulat ang equation para sa paghiwalay ng malakas na monobasic acid, alinman sa isang arrow na nakadirekta sa kanan () o ang pantay na pag-sign (\u003d) ay ginagamit, na nagpapakita na ang naturang pagkakahiwalay ay talagang hindi maibabalik. Halimbawa, ang equation ng dissociation para sa malakas na hydrochloric acid ay maaaring isulat sa dalawang paraan:

o sa form na ito: HCl \u003d H + + Cl -

o dito: HCl → H + + Cl -

Sa katunayan, ang direksyon ng arrow ay nagsasabi sa amin na ang pabalik na proseso ng pagsasama ng mga hydrogen cation na may acid residues (asosasyon) sa mga malalakas na acid ay praktikal na hindi nangyayari.

Kung sakaling nais naming isulat ang dissociation equation ng isang mahina na monobasic acid, dapat gumamit kami ng dalawang mga arrow sa halip na isang pag-sign sa equation. Ang palatandaang ito ay sumasalamin sa pagkabaligtad ng pagkakahiwalay ng mga mahihinang acid - sa kanilang kaso, ang pabalik na proseso ng pagsasama ng mga hydration cation na may mga residu ng acid ay masidhing binibigkas:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

Ang mga polybasic acid ay naghiwalay sa mga hakbang, ibig sabihin ang mga hydrogen cation ay hiwalay mula sa kanilang mga molekula na hindi sabay, ngunit sa pagliko. Para sa kadahilanang ito, ang paghihiwalay ng mga naturang acid ay hindi ipinahayag ng isa, ngunit sa pamamagitan ng maraming mga equation, na ang dami nito ay katumbas ng batayan ng acid. Halimbawa, ang paghiwalay ng tribasic phosphoric acid ay nagpapatuloy sa tatlong mga hakbang na may kahaliling paghihiwalay ng mga H + cation:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 -

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Dapat pansinin na ang bawat kasunod na yugto ng paghihiwalay ay nagpapatuloy sa isang mas mababang sukat kaysa sa naunang isa. Iyon ay, ang H 3 PO 4 na mga molekula ay mas mahusay na naghiwalay (sa mas malawak na sukat) kaysa sa H 2 PO 4 - ions, na kung saan, mas mahusay na maghiwalay kaysa sa HPO 4 2- ions. Ang kababalaghang ito ay nauugnay sa isang pagtaas sa singil ng mga acidic residues, bilang isang resulta kung saan ang lakas ng bono sa pagitan nila at positibong H + ions ay tumataas.

Ang sulphuric acid ay isang pagbubukod sa mga polybasic acid. Dahil ang acid na ito ay mahusay na nakakalayo sa parehong yugto, pinapayagan na isulat ang equation para sa dissociation nito sa isang yugto:

H 2 KAYA 4 2H + + KAYA 4 2-

2. Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga metal

Ang ikapitong punto sa pag-uuri ng mga acid, ipinahiwatig namin ang kanilang mga katangian ng oxidizing. Naitala na ang mga acid ay mahina ang mga ahente ng oxidizing at malakas na mga ahente ng oxidizing. Ang napakaraming mga acid (halos lahat maliban sa H 2 SO 4 (conc.) At HNO 3) ay mahina ang mga ahente ng oxidizing, dahil maipapakita lamang nila ang kanilang kakayahang mag-oxidize dahil lamang sa mga hydrogen cation. Ang mga nasabing acid ay maaaring mag-oxidize mula sa mga metal lamang sa mga nasa saklaw ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen, habang ang asin ng kaukulang metal at hydrogen ay nabubuo bilang mga produkto. Halimbawa:

H 2 KAYA 4 (dil.) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Tulad ng para sa mga acid-malakas na ahente ng oxidizing, ibig sabihin H 2 SO 4 (conc.) At HNO 3, ang listahan ng mga metal kung saan sila kumikilos ay mas malawak, at kasama dito ang parehong lahat ng mga metal bago ang hydrogen sa serye ng aktibidad, at halos lahat pagkatapos. Iyon ay, ang puro sulphuric acid at nitric acid ng anumang konsentrasyon, halimbawa, ay mag-e-oxidize kahit na ang mga mababang aktibidad na metal tulad ng tanso, mercury, pilak. Sa mas detalyado, ang pakikipag-ugnayan ng nitric acid at puro sulfuric na may mga metal, pati na rin ang ilang iba pang mga sangkap dahil sa kanilang pagiging tiyak, ay tatalakayin nang magkahiwalay sa pagtatapos ng kabanatang ito.

3. Pakikipag-ugnayan ng mga acid na may pangunahing at amphoteric oxides

Ang mga acid ay tumutugon sa pangunahing at amphoteric oxides. Ang silicic acid, dahil hindi ito matutunaw, ay hindi tumutugon sa mga mababang aktibong pangunahing mga oxide at amphoteric oxides:

H 2 KAYA 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Pakikipag-ugnayan ng mga acid sa mga base at amphoteric hydroxides

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 KAYA 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (KAYA 4) 3 + 6H 2 O

5. Pakikipag-ugnayan ng mga acid na may asing-gamot

Ang reaksyong ito ay nangyayari kapag ang isang namuo, isang gas, o isang higit na mahina na acid kaysa sa isang reaksyon ay nabuo. Halimbawa:

H 2 KAYA 4 + Ba (NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 KAYA 3 CH 3 COONa + KAYA 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Tiyak na mga katangian ng oxidizing ng nitric at concentrated sulfuric acid

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang nitric acid sa anumang konsentrasyon, pati na rin ang sulpuriko acid na eksklusibo sa isang puro estado, ay napakalakas na mga ahente ng oxidizing. Sa partikular, hindi katulad ng iba pang mga acid, ang mga oxidize ay hindi lamang mga metal na nasa saklaw ng aktibidad bago ang hydrogen, ngunit praktikal din ang lahat ng mga metal pagkatapos nito (maliban sa platinum at ginto).

Halimbawa, may kakayahang mag-oxidize ng tanso, pilak at mercury. Gayunpaman, dapat na maunawaan nang mabuti ng isang tao ang katotohanan na ang isang bilang ng mga metal (Fe, Cr, Al), sa kabila ng katotohanang sila ay aktibo (hanggang sa hydrogen), gayunpaman, huwag tumugon sa puro HNO 3 at puro H 2 SO 4 nang walang pag-init. Dahil sa hindi pangkaraniwang bagay ng passivation, isang proteksiyon na pelikula ng mga solidong oksihenasyon na produkto ang nabubuo sa ibabaw ng mga naturang metal, na hindi pinapayagan ang mga molekula ng puro sulphuriko at puro na mga nitric acid na tumagos nang malalim sa metal para magpatuloy ang reaksyon . Gayunpaman, sa malakas na pag-init, nagpapatuloy pa rin ang reaksyon.

Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga metal, ang mga kinakailangang produkto ay palaging asin ng kaukulang metal at acid na ginamit, pati na rin tubig. Gayundin, ang isang pangatlong produkto ay palaging inilabas, ang formula na nakasalalay sa maraming mga kadahilanan, sa partikular, tulad ng aktibidad ng mga metal, pati na rin ang konsentrasyon ng mga acid at ang temperatura ng mga reaksyon.

Ang mataas na kakayahan sa oxidizing ng concentrated sulphuric at concentrated nitric acid ay nagbibigay-daan sa kanila na tumugon hindi lamang sa halos lahat ng mga metal ng isang hanay ng aktibidad, ngunit kahit na sa maraming mga solidong hindi metal, lalo na, na may posporus, asupre, carbon. Ang talahanayan sa ibaba ay malinaw na ipinapakita ang mga produkto ng pakikipag-ugnayan ng sulphuric at nitric acid na may mga metal at di-metal, depende sa konsentrasyon:

7. Pagbawas ng mga katangian ng anoxic acid

Ang lahat ng mga anoxic acid (maliban sa HF) ay maaaring magpakita ng pagbawas ng mga pag-aari dahil sa sangkap ng kemikal na bahagi ng anion, sa ilalim ng pagkilos ng iba't ibang mga ahente ng oxidizing. Kaya, halimbawa, ang lahat ng mga hydrohalic acid (maliban sa HF) ay na-oxidize ng manganese dioxide, potassium permanganate, potassium dichromate. Sa kasong ito, ang mga halide ions ay na-oxidize sa mga libreng halogens:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14Si + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Kabilang sa lahat ng mga hydrohalic acid, ang hydroiodic acid ay may pinakamataas na aktibidad sa pagbawas. Hindi tulad ng iba pang mga hydrohalic acid, kahit na ang ferric oxide at mga asing ay maaaring mai-oxidize ito.

6HI \u200b\u200b+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Ang hydrogen sulfide acid H 2 S. ay mayroon ding isang mataas na aktibidad sa pagbawas. Kahit na ang isang ahente ng oxidizing tulad ng sulfur dioxide ay maaaring mai-oxidize ito.

Ang ilang mga inorganic acid at asin na pangalan

Hayaan mo akong paalalahanan kaagad, na may mga tukoy na halimbawa, kung paano tumawag nang tama ng mga asing-gamot.

Halimbawa 1... Ang K 2 SO 4 na asin ay nabuo ng nalalabi ng sulphuric acid (SO 4) at ang metal na K. Sulphuric acid salts ay tinatawag na sulfates. K 2 SO 4 - potassium sulfate.

Halimbawa 2... FeCl 3 - ang asin ay naglalaman ng iron at ang natitirang hydrochloric acid (Cl). Pangalan ng asin: iron (III) chloride. Mangyaring tandaan: sa kasong ito, hindi lamang namin dapat pangalanan ang metal, ngunit ipahiwatig din ang valence nito (III). Sa nakaraang halimbawa, hindi ito kinakailangan dahil ang sodium valence ay pare-pareho.

Mahalaga: ang pangalan ng asin ay dapat na ipahiwatig lamang ang valence ng metal kung ang metal ay may variable valence!

Halimbawa 3... Ba (ClO) 2 - ang asin ay naglalaman ng barium at ang natitirang hypochlorous acid (ClO). Pangalan ng asin: barium hypochlorite. Ang valency ng metal Ba sa lahat ng mga compound nito ay katumbas ng dalawa, hindi kinakailangan na ipahiwatig ito.

Halimbawa 4... (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Ang grupong NH 4 ay tinatawag na ammonium, ang valence ng pangkat na ito ay pare-pareho. Pangalan ng asin: ammonium dichromate (dichromate).

Sa mga halimbawa sa itaas, natutugunan lamang namin ang tinatawag na. katamtaman o normal na asing-gamot. Ang acidic, basic, doble at kumplikadong mga asing, asing-gamot ng mga organikong acid ay hindi tatalakayin dito.

Hayaan mo akong paalalahanan kaagad, na may mga tukoy na halimbawa, kung paano tumawag nang tama ng mga asing-gamot.

Halimbawa 1... Ang K 2 SO 4 na asin ay nabuo ng nalalabi ng sulphuric acid (SO 4) at ang metal na K. Sulphuric acid salts ay tinatawag na sulfates. K 2 SO 4 - potassium sulfate.

Halimbawa 2... FeCl 3 - ang asin ay naglalaman ng iron at ang natitirang hydrochloric acid (Cl). Pangalan ng asin: iron (III) chloride. Mangyaring tandaan: sa kasong ito, hindi lamang namin dapat pangalanan ang metal, ngunit ipahiwatig din ang valence nito (III). Sa nakaraang halimbawa, hindi ito kinakailangan dahil ang sodium valence ay pare-pareho.

Mahalaga: ang pangalan ng asin ay dapat na ipahiwatig lamang ang valence ng metal kung ang metal ay may variable valence!

Halimbawa 3... Ba (ClO) 2 - ang asin ay naglalaman ng barium at ang natitirang hypochlorous acid (ClO). Pangalan ng asin: barium hypochlorite. Ang valency ng metal Ba sa lahat ng mga compound nito ay katumbas ng dalawa, hindi kinakailangan na ipahiwatig ito.

Halimbawa 4... (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Ang grupong NH 4 ay tinatawag na ammonium, ang valence ng pangkat na ito ay pare-pareho. Pangalan ng asin: ammonium dichromate (dichromate).

Sa mga halimbawa sa itaas, natutugunan lamang namin ang tinatawag na. katamtaman o normal na asing-gamot. Ang acidic, basic, doble at kumplikadong mga asing, asing-gamot ng mga organikong acid ay hindi tatalakayin dito.

Kung interesado ka hindi lamang sa nomenclature ng mga asing-gamot, kundi pati na rin sa mga pamamaraan ng kanilang paghahanda at mga katangian ng kemikal, inirerekumenda ko na mag-refer ka sa mga nauugnay na seksyon ng Manwal ng Chemistry: "