Ang Valence ay ang kakayahan ng isang atom ng elementong ito bumuo ng isang tiyak na halaga mga bono ng kemikal.
Sa matalinghagang pagsasalita, ang valency ay ang bilang ng "mga kamay" kung saan ang isang atom ay kumakapit sa ibang mga atomo. Naturally, ang mga atomo ay walang anumang "mga kamay"; ang kanilang papel ay ginagampanan ng tinatawag na. mga electron ng valence.
Maaari mong sabihin ito nang iba: Valency ay ang kakayahan ng isang atom ng isang naibigay na elemento upang magdagdag tiyak na numero iba pang mga atomo.
Ang mga sumusunod na prinsipyo ay dapat na malinaw na maunawaan:
Ang mga elemento na may pare-pareho ang lakas ay dapat tandaan:
Ang natitirang mga elemento ay maaaring magpakita ng iba't ibang mga valencies.
Halimbawa, ang manganese ay nasa pangkat VII (side subgroup), ang pinakamataas na valence ng Mn ay pito. Ang Silicon ay matatagpuan sa pangkat IV (pangunahing subgroup), ang pinakamataas na valency nito ay apat.
Dapat tandaan, gayunpaman, na ang pinakamataas na valence ay hindi palaging ang tanging posible. Halimbawa, ang pinakamataas na valence ng chlorine ay pito (siguraduhin ito!), Ngunit ang mga compound kung saan ang elementong ito ay nagpapakita ng valences VI, V, IV, III, II, I ay kilala.
Mahalagang tandaan ang ilan mga eksepsiyon: ang maximum (at tanging) valence ng fluorine ay I (at hindi VII), oxygen - II (at hindi VI), nitrogen - IV (ang kakayahan ng nitrogen na magpakita ng valency V ay isang popular na mito na matatagpuan kahit sa ilang paaralan. aklat-aralin).
Ang mga konseptong ito ay medyo malapit, ngunit hindi sila dapat malito! Ang estado ng oksihenasyon ay may tanda (+ o -), ang valence ay hindi; ang estado ng oksihenasyon ng isang elemento sa isang sangkap ay maaaring maging zero, ang valency ay zero lamang kung tayo ay nakikitungo sa isang nakahiwalay na atom; ang numerical na halaga ng estado ng oksihenasyon ay maaaring HINDI tumutugma sa valence. Halimbawa, ang valency ng nitrogen sa N 2 ay III, at ang estado ng oksihenasyon = 0. Ang valence ng carbon sa formic acid ay = IV, at ang estado ng oksihenasyon = +2.
Ginagawa ito nang simple. Tandaan ang pormal na tuntunin: ang produkto ng bilang ng mga atomo ng unang elemento sa isang molekula at ang valence nito ay dapat na katumbas ng parehong produkto para sa pangalawang elemento.
Sa tambalang A x B y: valence (A) x = valency (B) y
Halimbawa 1. Hanapin ang mga valencies ng lahat ng elemento sa tambalang NH 3.
Solusyon. Alam natin ang valency ng hydrogen - ito ay pare-pareho at katumbas ng I. Pina-multiply natin ang valency H sa bilang ng mga atomo ng hydrogen sa molekula ng ammonia: 1 3 = 3. Samakatuwid, para sa nitrogen, ang produkto ng 1 (ang bilang ng mga atomo N) sa pamamagitan ng X (ang valence ng nitrogen) ay dapat ding katumbas ng 3. Malinaw, X = 3. Sagot: N(III), H(I).
Halimbawa 2. Hanapin ang mga valence ng lahat ng elemento sa molekula ng Cl 2 O 5.
Solusyon. Ang oxygen ay may pare-parehong valence (II); Hayaan ang valency ng chlorine = X. Gawin natin ang equation: 5 2 = 2 X. Malinaw, X = 5. Sagot: Cl(V), O(II).
Halimbawa 3. Hanapin ang valence ng chlorine sa SCl 2 molecule kung alam na ang valency ng sulfur ay II.
Solusyon. Kung ang mga may-akda ng problema ay hindi sinabi sa amin ang valence ng asupre, ito ay magiging imposible upang malutas ito. Parehong S at Cl ay mga elemento na may variable valence. Isinasaalang-alang karagdagang impormasyon, ang solusyon ay itinayo ayon sa iskema ng mga halimbawa 1 at 2. Sagot: Cl(I).
Sa mga halimbawa 1 - 3, natukoy namin ang valency gamit ang formula;
Halimbawa 4. Sumulat ng pormula para sa tambalan ng calcium at hydrogen.
Solusyon. Ang mga valencies ng calcium at hydrogen ay kilala - II at I, ayon sa pagkakabanggit. Hayaang ang formula ng nais na tambalan ay Ca x H y. Binubuo namin muli ang kilalang equation: 2 x = 1 y. Bilang isa sa mga solusyon sa equation na ito, maaari nating kunin ang x = 1, y = 2. Sagot: CaH 2.
"Bakit eksaktong CaH 2? - tanong mo - Pagkatapos ng lahat, ang mga variant ng Ca 2 H 4 at Ca 4 H 8 at maging ang Ca 10 H 20 ay hindi sumasalungat sa aming panuntunan!"
Ang sagot ay simple: kunin ang pinakamababa posibleng mga halaga x at y. Sa ibinigay na halimbawa, ang pinakamababang (natural!) na mga halagang ito ay eksaktong 1 at 2.
"Kaya, imposible ang mga compound tulad ng N 2 O 4 o C 6 H 6?"
Hindi, posible sila. Bukod dito, ang N 2 O 4 at NO 2 ay ganap na magkaibang mga sangkap. Ngunit ang formula na CH ay hindi tumutugma sa anumang tunay na matatag na sangkap (hindi katulad ng C 6 H 6).
Sa kabila ng lahat ng sinabi, sa karamihan ng mga kaso maaari mong sundin ang panuntunan: kunin pinakamaliit na halaga mga index.
Halimbawa 5. Sumulat ng pormula para sa tambalan ng sulfur at fluorine kung alam na ang valency ng sulfur ay anim.
Solusyon. Hayaang ang formula ng tambalan ay S x F y . Ang valence ng sulfur ay ibinibigay (VI), ang valency ng fluorine ay pare-pareho (I). Binubalangkas namin muli ang equation: 6 x = 1 y. Madaling maunawaan na ang pinakamaliit na posibleng halaga ng mga variable ay 1 at 6. Sagot: SF 6.
Narito, sa katunayan, ang lahat ng mga pangunahing punto.
Ngayon suriin ang iyong sarili! Iminumungkahi kong dumaan ka sa isang maikling pagsubok sa paksang "Valence".
Sa mga aralin sa kimika ay nakilala mo na ang konsepto ng valence. mga elemento ng kemikal. Nakolekta namin ang lahat sa isang lugar kapaki-pakinabang na impormasyon sa isyung ito. Gamitin ito kapag naghahanda ka para sa State Exam at sa Unified State Exam.
Valence– ang kakayahan ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal na pumasok sa mga kemikal na compound na may mga atomo ng iba pang mga elemento. Sa madaling salita, ito ay ang kakayahan ng isang atom na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga kemikal na bono sa iba pang mga atomo.
Mula sa Latin ang salitang "valence" ay isinalin bilang "lakas, kakayahan." Isang napakatamang pangalan, tama ba?
Ang konsepto ng "valence" ay isa sa mga pangunahing sa kimika. Ipinakilala ito bago pa man alam ng mga siyentipiko ang istruktura ng atom (noong 1853). Samakatuwid, habang pinag-aaralan natin ang istraktura ng atom, sumailalim ito sa ilang mga pagbabago.
Kaya, mula sa punto ng view ng electronic theory, ang valence ay direktang nauugnay sa bilang ng mga panlabas na electron ng atom ng isang elemento. Nangangahulugan ito na ang "valence" ay tumutukoy sa bilang ng mga pares ng elektron na mayroon ang isang atom sa ibang mga atomo.
Dahil alam ito, nailarawan ng mga siyentipiko ang likas na katangian ng chemical bond. Ito ay nakasalalay sa katotohanan na ang isang pares ng mga atom ng isang sangkap ay nagbabahagi ng isang pares ng mga valence electron.
Maaari mong itanong, paano nailarawan ng mga chemist noong ika-19 na siglo ang valence kahit na naniniwala sila na walang mga particle na mas maliit kaysa sa isang atom? Hindi ito nangangahulugan na ito ay napakasimple - umasa sila sa pagsusuri ng kemikal.
Sa pamamagitan ng pagsusuri ng kemikal, natukoy ng mga siyentipiko sa nakaraan ang komposisyon ng isang tambalang kemikal: kung gaano karaming mga atomo iba't ibang elemento nakapaloob sa molecule ng substance na pinag-uusapan. Upang gawin ito, kinakailangan upang matukoy kung ano ang eksaktong masa ng bawat elemento sa isang sample ng purong (walang mga impurities) na sangkap.
Totoo, ang pamamaraang ito ay walang mga bahid. Dahil ang valency ng isang elemento ay maaaring matukoy sa ganitong paraan lamang sa nito simpleng koneksyon na may palaging monovalent hydrogen (hydride) o palaging divalent oxygen (oxide). Halimbawa, ang valency ng nitrogen sa NH 3 ay III, dahil ang isang hydrogen atom ay nakatali sa tatlong nitrogen atoms. At ang valency ng carbon sa mitein (CH 4), ayon sa parehong prinsipyo, ay IV.
Ang pamamaraang ito para sa pagtukoy ng valency ay angkop lamang para sa mga simpleng sangkap. Ngunit sa mga acid, sa ganitong paraan maaari lamang nating matukoy ang valency ng mga compound tulad ng acidic residues, ngunit hindi sa lahat ng elemento (maliban sa kilalang valency ng hydrogen) nang paisa-isa.
Tulad ng napansin mo na, ang valence ay ipinahiwatig ng mga Roman numeral.
Dahil ang valence ng hydrogen ay nananatiling hindi nagbabago at kilala sa iyo, madali mong matukoy ang valence ng acid residue. Kaya, halimbawa, sa H 2 SO 3 ang valency ng SO 3 ay I, sa HСlO 3 ang valency ng SlO 3 ay I.
Sa katulad na paraan, kung alam ang valency ng acid residue, madaling isulat ang tamang formula ng acid: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.
Ang konsepto ng valency ay may katuturan lamang para sa mga sangkap na may likas na molekular at hindi masyadong angkop para sa paglalarawan ng mga kemikal na bono sa mga compound ng isang kumpol, ionic, mala-kristal na kalikasan, atbp.
Ang mga indeks sa mga molecular formula ng mga sangkap ay sumasalamin sa bilang ng mga atomo ng mga elemento na kasama sa kanilang komposisyon. Ang pag-alam sa valence ng mga elemento ay nakakatulong upang mailagay nang tama ang mga indeks. Sa parehong paraan, sa pamamagitan ng pagtingin sa molecular formula at mga indeks, maaari mong sabihin ang mga valencies ng mga elemento ng constituent.
Ginagawa mo ang mga gawaing tulad nito sa mga aralin sa kimika sa paaralan. Halimbawa, ang pagkakaroon ng chemical formula ng isang substance kung saan alam ang valency ng isa sa mga elemento, madali mong matutukoy ang valence ng isa pang elemento.
Upang gawin ito, kailangan mo lamang tandaan na sa isang sangkap ng isang molekular na kalikasan, ang bilang ng mga valences ng parehong mga elemento ay pantay. Samakatuwid, gamitin ang hindi bababa sa karaniwang maramihang (naaayon sa bilang ng mga libreng valencies na kinakailangan para sa tambalan) upang matukoy ang valence ng isang elemento na hindi mo alam.
Upang maging malinaw, kunin natin ang formula ng iron oxide Fe 2 O 3. Dito, dalawang iron atoms na may valence III at 3 oxygen atoms na may valency II ay lumahok sa pagbuo ng isang kemikal na bono. Ang kanilang hindi bababa sa karaniwang maramihang ay 6.
Sa katulad na paraan, maaari mong gawin ang kabaligtaran: isulat ang tamang pormula ng kemikal ng isang sangkap, alam ang mga valence ng mga elemento nito.
Alam na alam ang mga katangian ng mga elemento na ipinapakita nila sa iba't ibang mga compound, posible na matukoy ang kanilang valence kahit na sa pamamagitan ng hitsura mga ganitong koneksyon.
Halimbawa: ang mga tansong oksido ay pula (Cu 2 O) at itim (CuO) ang kulay. Ang mga tansong hydroxides ay may kulay na dilaw (CuOH) at asul (Cu(OH) 2).
Upang gawing mas nakikita at naiintindihan mo ang mga covalent bond sa mga substance, isulat ang kanilang mga pormula sa istruktura. Ang mga linya sa pagitan ng mga elemento ay kumakatawan sa mga bono (valency) na lumabas sa pagitan ng kanilang mga atomo:
Ngayon, ang pagpapasiya ng valency ng mga elemento ay batay sa kaalaman sa istraktura ng mga panlabas na electronic shell ng kanilang mga atomo.
Ang Valency ay maaaring:
Ang mga sumusunod ay nananatiling pare-pareho sa iba't ibang mga kemikal na compound:
Ngunit ang valence ng iron at copper, bromine at chlorine, pati na rin ang maraming iba pang mga elemento ay nagbabago kapag bumubuo sila ng iba't ibang mga kemikal na compound.
Sa loob ng balangkas ng elektronikong teorya, ang valence ng isang atom ay tinutukoy batay sa bilang ng mga hindi magkapares na electron na lumalahok sa pagbuo ng mga pares ng elektron sa mga electron ng iba pang mga atomo.
Tanging ang mga electron na matatagpuan sa panlabas na shell ng isang atom ay lumahok sa pagbuo ng mga bono ng kemikal. kaya lang maximum na valency ng isang kemikal na elemento ay ang bilang ng mga electron sa panlabas na electron shell ng atom nito.
Ang konsepto ng valence ay malapit na nauugnay sa Periodic Law, na natuklasan ni D. I. Mendeleev. Kung titingnan mong mabuti ang periodic table, madali mong mapapansin: ang posisyon ng isang elemento sa periodic system at ang valency nito ay inextricably linked. Ang pinakamataas na valence ng mga elemento na kabilang sa parehong pangkat ay tumutugma sa serial number pangkat sa periodic table.
Malalaman mo ang pinakamababang valency kapag ibinawas mo ang numero ng pangkat ng elementong kinaiinteresan mo mula sa bilang ng mga pangkat sa periodic table (may walo sa kanila).
Halimbawa, ang valency ng maraming metal ay tumutugma sa mga numero ng pangkat sa talahanayan pana-panahong elemento kung saan sila nabibilang.
|
Serial number chem. elemento (atomic number) |
Pangalan |
Simbolo ng kemikal |
Valence |
| 1 | Hydrogen Helium Lithium Beryllium Carbon Nitrogen / Nitrogen Oxygen Fluorine Neon / Neon Sodium/Sodium Magnesium / Magnesium aluminyo Silicon Phosphorus / Phosphorus Sulfur/Sulfur Chlorine Argon / Argon Potassium/Potassium Kaltsyum Scandium / Scandium Titanium Vanadium Chrome / Chromium Manganese / Manganese bakal kobalt Nikel tanso Sink Gallium Germanium Arsenic/Arsenic Siliniyum Bromine Krypton / Krypton Rubidium / Rubidium Strontium / Strontium Yttrium / Yttrium Zirconium / Zirconium Niobium / Niobium Molibdenum Technetium / Technetium Ruthenium / Ruthenium Rhodium Palladium pilak Cadmium Indium Lata/Lata Antimony / Antimony Tellurium / Tellurium Iodine / Iodine Xenon / Xenon Cesium Barium / Barium Lanthanum / Lanthanum Cerium Praseodymium / Praseodymium Neodymium / Neodymium Promethium / Promethium Samarium / Samarium Europium Gadolinium / Gadolinium Terbium / Terbium Dysprosium / Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium / Ytterbium Lutetium / Lutetium Hafnium / Hafnium Tantalum / Tantalum Tungsten/Tungsten Rhenium / Rhenium Osmium / Osmium Iridium / Iridium Platinum ginto Mercury Thalium / Thallium Lead/Lead Bismuth Polonium Astatine Radon / Radon Francium Radium / Radium Actinium Thorium Proactinium / Protactinium Uranium / Uranium |
H | ako (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Walang data Walang data (II), III, IV, (V), VI |
Ang mga valence na iyon na ang mga elementong nagtataglay ng mga ito ay bihirang ipakita ay ibinibigay sa panaklong.
Kaya, ang pagsasalita tungkol sa antas ng oksihenasyon, ito ay sinadya na ang isang atom sa isang sangkap ng ionic (na mahalaga) na kalikasan ay may isang tiyak na maginoo na singil. At kung ang valence ay isang neutral na katangian, kung gayon ang estado ng oksihenasyon ay maaaring negatibo, positibo o katumbas ng zero.
Kapansin-pansin, para sa isang atom ng parehong elemento, depende sa mga elemento kung saan ito nabuo tambalang kemikal, ang valence at oxidation state ay maaaring pareho (H 2 O, CH 4, atbp.) o magkaiba (H 2 O 2, HNO 3).
Sa pamamagitan ng pagpapalalim ng iyong kaalaman sa istruktura ng mga atom, matututo ka nang mas malalim at mas detalyado tungkol sa valence. Ang paglalarawang ito ng mga elemento ng kemikal ay hindi kumpleto. Ngunit ito ay may malaking praktikal na kahalagahan. Tulad ng nakita mo mismo ng higit sa isang beses, paglutas ng mga problema at pagsasagawa ng mga eksperimento sa kemikal sa iyong mga aralin.
Idinisenyo ang artikulong ito upang tulungan kang ayusin ang iyong kaalaman tungkol sa valence. At ipaalala din sa iyo kung paano ito matutukoy at kung saan ginagamit ang valency.
Inaasahan namin na kapaki-pakinabang ang materyal na ito sa paghahanda ng iyong takdang-aralin at paghahanda sa sarili para sa mga pagsusulit at pagsusulit.
blog.site, kapag kumukopya ng materyal nang buo o bahagi, kinakailangan ang isang link sa orihinal na pinagmulan.
Pahina 3
A (kung saan ang equation (1) ay nagbibigay ng bond order 0 19); bilang karagdagan, kinakailangang kunin ang valency ng iron na katumbas ng 6 sa halip na ang orihinal na halaga ng 5 78, at para sa Fe-Si at Fe-Fe bond na gumamit ng iba't ibang radii ng Fe (VI) atom sa batayan na iba ang kontribusyon ng d - electrops sa mga bond na ito. Sa kalaunan ay ipinakita na ang equation ng Polypg ay hindi sumasang-ayon sa mga interatomic na distansya sa K. Samakatuwid, nananatiling hindi malinaw kung ang equation na ito ay dapat gamitin kapag tinatalakay ang mga interatomic na distansya sa mga semimetallic compound.
Parehong nakuha ang mga iron salts - iron chlorides - ay may iba't ibang katangian, kaya kinakailangan na bigyan sila ng mga pangalan na magsasaad ng valence ng iron.
Ang titrimetric determination ng kabuuang iron ay nagsasangkot ng paglipat ng lahat ng iron na nasa sample sa parehong valence state at kasunod na titration, kung saan nagbabago ang valency ng iron. Ang titration ng iron oxide ions ay hindi kailanman naging karaniwan, at ang pinakamalawak na ginagamit na mga pamamaraan ay ang mga kung saan ang ferrous iron ay nagiging oxide iron sa panahon ng titration.
Ang Hemoglobin, sa tulong ng bakal, ay maaaring maglakip hindi lamang ng oxygen, kundi pati na rin ng carbon monoxide. Hindi rin nagbabago ang valence of iron. Ang nakakalason na epekto ng carbon monoxide ay ipinahayag sa katotohanan na ang nagreresultang carboxyhemoglobin ay nagiging hindi angkop para sa paglipat ng oxygen, na nagreresulta sa gutom sa oxygen. Kapag ang 70% ng hemoglobin ay nakatali ng carbon monoxide, nangyayari ang kamatayan.
Ang ikaanim na bono ng koordinasyon ng bakal sa cytochrome a ay maaaring pagsamahin ng HCN, H2S, CO. Sa kasong ito, ang valence ng iron (Fe3) ay nagiging pare-pareho at ang daloy ng mga electron ay humihinto.
Ang rate ng pagbuo ng acrolein ay tumataas sa pagtaas ng konsentrasyon ng bakal sa katalista, at ang rate ng pagbuo ng CO2 ay tumataas nang mas kaunti, na nagpapahiwatig ng pakikilahok ng Fe3 ion sa pagbuo ng p-allyl complex na humahantong sa banayad na oksihenasyon ng propylene. Sa ilalim ng mga kondisyon ng propylene oxidation, ang valence ng iron ay nagbabago nang baligtad. Kung sa paunang katalista ang mga Mo64 ions ay napapalibutan ng octahedra ng mga oxygen ions, kung gayon ang mga resultang Mo5 ions ay nasa koordinasyon ng isang square pyramid. Ang muling pagsasaayos ng catalyst lattice ay nagbabago sa depekto nito at nakakaapekto sa catalytic properties.
Gayunpaman, ang kanilang pagkasira ay madaling nangyayari sa parehong malakas na acidic at malakas na alkaline na kapaligiran. Ginamit namin ang huli upang maitatag ang valency ng iron sa mga compound na ito. Para sa layuning ito, ang substance 66 (CeH6COC2HN3) 2Fe - H20 sa isang stream ng nitrogen ay ginagamot ng isang 0 02 N na solusyon ng KOH na inihanda mula sa tubig na distilled dalawang beses sa isang stream ng nitrogen. Kapag pinainit, ang pagbuo ng isang berdeng colloidal solution at isang precipitate ng ferrous hydroxide ay sinusunod. Samakatuwid, sa nagresultang kumplikado ang valency ng bakal ay dalawa.
| Depende sa rate ng pagkalusaw ng iba't ibang basalts sa oras at temperatura ng leaching.| Ang pag-asa sa pagbuo ng siliceous skeleton na nabuo mula sa fired at unfired basalt sample sa tagal at temperatura ng leaching. |
Ang pagkuha ng bakal hanggang sa ikapitong cycle ay nananatiling halos equi-proportional, at mula sa ikawalong cycle ay bahagyang nananatili rin ito sa balangkas at hindi maaaring makuha. Ang pagbabago sa valency ng bakal at ang numero ng koordinasyon nito ay malamang na gumaganap ng isang papel dito.
Sa mga tisyu kung saan ang nilalaman ng oxygen ay mababa, ang oxygen ay nahati mula sa hemoglobin. Ang kadalian ng dissociation ng oxyhemoglobin ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang valence ng iron ay palaging nananatiling pare-pareho.
Kapag ang naturang bakal na protoporphyrin ay nakakabit sa isang tiyak na protina, ang enzyme mismo ay nabuo. Ang pagbubuklod ay tila nangyayari sa pamamagitan ng isa sa mga iron valence, at bilang karagdagan dahil sa pakikipag-ugnayan ng protina sa dalawang propionic acid na grupo ng protoporphyrin. Sa kaso ng catalase, apat na grupo ng ferrigem, o hemin, ang idinaragdag sa isang molekula ng protina na may ganoong sukat na ang kabuuang nilalaman ng bakal ay humigit-kumulang 0 1 timbang. Catalase mula sa iba't ibang mga mapagkukunan o iba't ibang uri(halimbawa, bacterial, hepatic o erythrocyte) ay maaaring may iba't ibang aktibidad. Ang mga catalase ferrigem ay hindi madaling gawing ferrogem; sa loob lang talaga kani-kanina lang Ang posibilidad ng naturang pagpapanumbalik nang walang pagkasira ng enzyme ay nilinaw. Ang enzyme peroxidase ay nabuo din sa katulad na paraan sa pamamagitan ng paglakip ng ferrihem sa isang protina. Ang isang natatanging pagkakaiba ay na sa peroxidase mayroon lamang isang pangkat ng ferrigem bawat molekula. Ang molekula ng protina ay mas maliit din at may kakayahang pagsamahin sa manganese protoporphyrin nang walang pagkawala ng aktibidad ng peroxidative. Naiiba din ang peroxidase dahil mas mahirap i-inactivate kapag pinainit kaysa sa catalase.
Ang mekanismo ng oksihenasyon at pagbabawas ng mga cytochromes ay hindi pa ganap na pinag-aralan. Ang pagkakaiba sa pagitan ng na-oxidized at nabawasang anyo ng cytochrome c ay isang pagbabago sa valence ng iron. Ang function ng cytochrome ay upang alisin ang isang electron mula sa isang hydrogen atom na isinaaktibo ng mga dehydrase. Dahil dito, ang cytochrome ay tumatanggap at nag-donate ng mga electron, bilang isang carrier ng mga ito, at hindi hydrogen. Sa huli, ang mga electron ay inililipat sa oxygen, at ang huli ay nakakakuha ng kakayahang pagsamahin sa ionized hydrogen.
Ang bakal (Fe, Ferrum) ay tinatawag na metal ng buhay! At, gaya ng wastong sinabi ng mineralogist na Sobyet na si A.E. Fersman: “Kung hindi dahil sa bakal, walang buhay na maaaring umiral sa Lupa, dahil ang kemikal na elementong ito ay kasama sa dugo ng lahat ng kinatawan ng daigdig ng mga hayop ng ating planeta.” Ngayon ay napatunayan na ang iron ay isang unibersal na elemento na nagsisiguro sa paggana ng higit sa isang daang protina at enzymes sa ating katawan. Bilang bahagi ng heme, ang iron ay isa sa mga bahagi ng hemoglobin - isang unibersal na molekula na nagsisiguro sa pagbubuklod, transportasyon at paghahatid ng oxygen sa mga selula ng iba't ibang mga organo at tisyu, pati na rin ang myoglobin - isang protina na naglalaman ng heme ng kalamnan tissue. Bilang karagdagan, ang bakal ay kasangkot sa isang bilang ng mga biologically mahalagang proseso, kabilang ang proseso ng cell division, DNA biosynthesis, collagen, pati na rin sa functional na aktibidad ng immune at sistema ng nerbiyos. At kung sa ilang kadahilanan ang ating katawan ay kulang sa bakal, kung gayon ang isang malfunction ay nangyayari sa paggana ng buong organismo, ang antas at kalubhaan nito ay proporsyonal sa antas ng kakulangan ng microelement na ito.
Sa pangkalahatan, sa pang-adultong katawan malusog na tao naglalaman ng humigit-kumulang 4-5 g ng bakal.
Ang pinagmumulan ng bakal sa katawan ay pagkain.
Mayroong dalawang uri ng bakal: heme at non-heme. Ang heme iron ay bahagi ng hemoglobin. Ito ay nakapaloob lamang sa isang maliit na bahagi ng diyeta (mga produkto ng karne), ay nasisipsip ng 20-30%, at ang pagsipsip nito ay halos hindi apektado ng iba pang mga bahagi ng pagkain. Ang non-heme iron ay nasa libreng ionic form - ferrous (Fe II) o ferric iron (Fe III). Karamihan sa dietary iron ay non-heme (pangunahin na matatagpuan sa mga gulay). Ang antas ng pagsipsip nito ay mas mababa kaysa sa heme at depende sa ilang mga kadahilanan. Tanging divalent non-heme iron ang nasisipsip mula sa pagkain. Upang gawing ferrous iron ang ferric iron, isang reducing agent ( hydrochloric acid, ascorbic acid, succinic acid atbp.)
Ang balanseng pang-araw-araw na diyeta ay naglalaman ng humigit-kumulang 5-10 mg ng bakal (heme at non-heme), ngunit hindi hihigit sa 1-2 mg ang nasisipsip.
Ang pagpapalitan ng bakal sa katawan ay isinasagawa sa isang saradong sistema. Ang pang-araw-araw na pagkonsumo nito ay may average na 1-1.5 mg (sa kawalan ng pagkawala ng dugo). Ang balanse ay pinananatili sa pamamagitan ng supply ng parehong halaga ng bakal mula sa labas.
Ang metabolismo ng iron sa katawan ay kinabibilangan ng mga sumusunod na proseso:
Mahalagang tandaan na kung mas malaki ang kakulangan sa iron sa katawan, mas matindi ang pagsipsip nito sa mga bituka sa kaso ng anemia, ang lahat ng bahagi ng maliit na bituka ay kasangkot sa proseso ng pagsipsip!
Karamihan sa mga bakal mula sa mga nasirang pulang selula ng dugo (higit sa 20 mg araw-araw) ay muling pumapasok sa hemoglobin. Ang kabuuang pagkawala ng bakal sa panahon ng desquamation ng balat at bituka na mga selula ay umabot sa halos 1 mg bawat araw, humigit-kumulang 0.4 mg ay excreted sa feces, 0.25 mg sa apdo, mas mababa sa 0.1 mg sa ihi. Ang mga pagkalugi na ito ay karaniwan para sa mga lalaki at babae.
Bilang karagdagan, ang bawat babae ay nawawalan ng 15-25 mg ng bakal sa panahon ng isang regla. Sa panahon ng pagbubuntis at pagpapasuso, kailangan niya ng karagdagang 20–30 mg ng bakal bawat araw. Isinasaalang-alang na ang pang-araw-araw na paggamit ng bakal mula sa pagkain ay 1-3 mg lamang, sa mga panahong ito ng pisyolohikal na kababaihan ay may negatibong balanse sa bakal.
Ang mga pangunahing reserbang bakal sa katawan ay maaaring nahahati sa:
Napansin na ang mga kondisyon ng kakulangan sa bakal ay mas karaniwan kaysa sa mababang antas ng iba pang microelements o bitamina at ang pinakakaraniwang patolohiya sa populasyon ng iba't ibang bansa!
Kakulangan ng iron sa katawan, sanhi at manifestations
Ang kakulangan sa iron ay nangyayari bilang resulta ng hindi pagkakatugma sa pagitan ng pangangailangan ng katawan para sa bakal at ng supply nito (o pagkawala). Ang mga kondisyon ng kakulangan sa iron ay maaaring mag-iba mula sa latent iron deficiency (prelatent at latent iron deficiency) hanggang sa iron deficiency anemia (IDA) - isang clinical at hematological symptom complex na nailalarawan ng may kapansanan sa pagbuo ng hemoglobin dahil sa kakulangan sa iron sa serum ng dugo at bone marrow, pati na rin ang pagbuo ng mga trophic disorder sa mga organo at tisyu.
Sa pagkakaroon ng kakulangan sa bakal, nangyayari ang isang pare-parehong pag-ubos ng mga pangunahing pondo nito. Sa mga kondisyon ng kakulangan, ang idinepositong pondong bakal ang unang mauubos. Kasabay nito, ang halaga ng metal na ito sa katawan, na kinakailangan para sa paggana ng mga enzyme ng tisyu at synthesis ng heme, ay sapat at walang mga klinikal na palatandaan ng kakulangan sa bakal. Ang iron pool sa transport proteins ay humina pagkatapos maubos ang depot reserves. Sa isang pagbawas sa bakal sa komposisyon ng mga protina ng transportasyon, ang isang kakulangan ay nangyayari sa mga tisyu, na nagreresulta sa pagbawas sa aktibidad ng mga enzyme ng tisyu na naglalaman ng bakal. Sa klinika, ito ay ipinakita sa pamamagitan ng pag-unlad ng sideropenic syndrome. Huling naubos ang heme iron pool. Ang pagbawas sa mga reserba ng metal na ito sa hemoglobin ay humahantong sa pagkagambala sa transportasyon ng oxygen sa mga tisyu, na ipinakita sa pamamagitan ng pagbuo ng anemic syndrome.
Mga sanhi ng iron deficiency/IDA
Ang kakulangan sa iron ay bubuo bilang isang resulta ng hindi sapat na paggamit sa katawan, lalo na laban sa background ng pagtaas ng pangangailangan, pagtaas ng pagkawala ng bakal sa dugo, o laban sa background ng pagbaba ng pagsipsip ng bakal mula sa gastrointestinal tract (tingnan ang Talahanayan 4).
Paggamot at pag-iwas
Ang napapanahong pagsusuri at pagwawasto ng mga yugto ng kakulangan sa bakal (prelatent at latent iron deficiency), na nauuna sa iron deficiency, ay ginagawang posible upang maiwasan ang pag-unlad nito at mga nauugnay na karamdaman sa paggana ng katawan.
Ang layunin ng therapy para sa mga kondisyon ng kakulangan sa bakal ay upang maalis ang kakulangan sa bakal hanggang sa ang mga reserba nito sa katawan ay ganap na maibalik. Upang gawin ito, sa isang banda, kinakailangan upang maalis ang mga sanhi na humantong sa pag-unlad ng iron deficiency syndrome, at sa kabilang banda, upang mabayaran ang kakulangan sa iron sa katawan.
Ang mga prinsipyo ng paggamot ng mga kondisyon ng kakulangan sa bakal ay binuo ni L.I. Idelson noong 1981 at nananatiling may kaugnayan ngayon:
Tulad ng para sa paggamot ng kakulangan sa iron sa mga buntis na kababaihan at mga bata, mga pasyente na may gastrointestinal na patolohiya at matatandang pasyente, masidhi na inirerekomenda ng WHO ang paggamit ng mga paghahanda na naglalaman ng iron batay sa gluconate, fumarate o iba pang ligtas na mga organikong asing-gamot sa mga pasyenteng ito dahil sa mas mataas na pagkatunaw ng pagkain. mga organic na iron salt at mas mahusay na portable.
Ang British Society of Gastroenterology ay nagbabahagi ng parehong opinyon. Para sa paggamot ng iron deficiency anemia, inirerekumenda na gumamit ng mga organikong asing-gamot ng ferrous iron (gluconate, fumarate) sa likidong anyo dahil ang mga ito ay lubos na epektibo at mahusay na disimulado.
Isinasaalang-alang ang mga rekomendasyong ito, ang French na gamot na TOTEMA batay sa organic na salt ng 2-valent iron (iron II gluconate) at mahahalagang microelement - tanso at mangganeso, na ginawa ng Laboratoire Innotech International, ay may malaking interes.
Ang gamot na TOTEMA ay isang solusyon para sa oral na paggamit sa mga ampoules na 10 ml. Ang bawat pakete ay naglalaman ng 20 ampoules.
Mga aktibong sangkap ng gamot na TOTEMA at ang kanilang dami sa 1 ammoule (10 mg):
Ang natatanging komposisyon ng gamot na TOTEMA ay pinaka malapit na tumutugma sa pisyolohiya ng metabolismo ng bakal, kung saan ang manganese at tanso ay mga synergist ng bakal.
Napatunayan ng pananaliksik na ang bakal, tanso at mangganeso sa katawan ng tao ay nasa isang mapagkumpitensyang dynamic na ekwilibriyo. Ang pagtaas ng paggamit ng isa sa kanila sa katawan ay nakakagambala sa balanse ng iba dahil sa pagkonsumo ng mga protina ng carrier ng microelement na ito. Kasabay nito, kapag ang tatlong microelement ay ipinakilala sa katawan nang sabay-sabay, ang kanilang synergism ay sinusunod.
Sa pagsasanay ng sinumang doktor o parmasyutiko, ang pangunahing pamantayan kapag pumipili ng isang partikular na gamot ay palaging: ang pinakamataas na posibleng pagiging epektibo at kaligtasan, pati na rin ang mahusay na pagpapaubaya ng gamot. Ang gamot na TOTEMA, na walang mga analogue sa pharmaceutical market ng Ukraine, 100% ay nakakatugon sa mga pamantayang ito.
Mga katangian ng gamot na TOTEMA, na tinitiyak ang pinakamataas na bisa ng gamot
Ang organicity at valence ng iron-containing salts sa paghahanda para sa paggamot ng iron-containing syndrome ay tumutukoy sa bisa at kaligtasan ng gamot.
Tulad ng para sa valence ng iron salts, naitatag na kapag pumapasok sa katawan, ang iron ay nasisipsip sa pamamagitan ng magnesium-containing transporter proteins ng 2-valent metals, samakatuwid ang 2-valent salts ay mas mabilis at mas mahusay kaysa sa 3-valent salt compounds. na dumadaan pa rin sa proseso ng pagbawi, at pagkatapos lamang ang kanilang bahagyang pagsipsip ay nangyayari.
Alam din na ang mga organic na iron salts (iron gluconate) ay nailalarawan sa pamamagitan ng mas mataas na digestibility at mas mahusay na tolerability kumpara sa mga inorganic, dahil sa kanilang mas mataas na physiological properties.
Ang tanso at mangganeso sa komposisyon ng gamot na TOTEMA ay nagpapakita ng synergy na may paggalang sa bakal, pinatataas ang adsorption nito tulad ng sumusunod:
Ang manganese at tanso, kasama ang bakal, ay nakikibahagi din sa synthesis ng hemoglobin. Manganese sa pamamagitan ng pag-regulate ng mga antas ng mitochondrial iron sa pamamagitan ng Mn-dependent superoxide reductase. Ang tanso ay ang pangunahing activator ng hemoglobin.
Ang isa pang bentahe ng pagkakaroon ng tanso at mangganeso sa komposisyon ng gamot na TOTEMA ay nagbibigay sila ng proteksyon ng antioxidant sa katawan ng tao sa pamamagitan ng cerruloplasmin (tanso) at mga tiyak na superoxide dismutases (tanso, mangganeso).
Kapag kinuha nang pasalita, ang solusyon ay pantay na ipinamamahagi sa buong mauhog lamad, kaya tinitiyak ang maximum na pakikipag-ugnay sa gamot na may sumisipsip na ibabaw ng bituka villi at, dahil dito, ang maximum na pagsipsip ng mga aktibong sangkap.
Mga katangian ng gamot na TOTEMA, na tinitiyak ang pinakamataas na kaligtasan sa epektibong paggamot ng VDD
sukdulan mahalagang punto Kapag ginagamot ang VSD na may mga paghahanda sa bakal, ang layunin ay magbigay ng maximum na proteksyon sa antioxidant. Napatunayan na kapag tinatrato ang VDS ng mga gamot na naglalaman lamang ng bakal, ang synthesis ng antioxidant enzyme na Mn-superoxide dismutase ay nababawasan dahil sa kompetisyon sa pagitan ng Fe at Mn para sa binding site sa antas ng transkripsyon ng enzyme na ito. Isinasaalang-alang na, laban sa background ng isang nakaraang kakulangan sa bakal, ang aktibidad ng catalase, na nabubulok ang hydrogen peroxide, ay nabawasan na, at laban din sa background ng hypoxia, ang lipid peroxidation ay nadagdagan, ang isang karagdagang pagbaba sa proteksyon ng antioxidant ay humahantong sa aktibong pinsala sa mga tisyu na nakikipag-ugnayan sa mga iron ions (gastrointestinal mucosa, atay at mga batang pulang selula ng dugo ).
Ang balanseng komposisyon ng gamot na TOTEMA ay nagbibigay-daan sa iyo upang maiwasan ang gayong matinding oxidative stress at sa parehong oras ay epektibong mabayaran ang kakulangan sa iron. Dahil ito ay tanso at mangganeso na mga microelement na tinitiyak ang paggana ng antioxidant system (tanso sa komposisyon ng ceruloplasmin at superoxide dismutase, mangganeso sa komposisyon ng superoxide dismutase), na nagsisiguro sa pagsugpo ng superoxide at ferritin-dependent lipid peroxidation.
Kapag gumagamit ng mga pandagdag sa bakal, mahalagang sundin ang inirekumendang regimen ng dosis at pagsunod, dahil ang labis na dosis ng mga iron salt ay maaaring humantong sa pangangati at nekrosis ng gastrointestinal tract, lalo na sa mga bata. Kaugnay nito, ang ampoule form ng pagpapalabas ng gamot na TOTEMA ay binabawasan ang panganib ng labis na dosis (lalo na sa mga bata), dahil sa kakaibang pagbubukas ng mga ampoules.
Ang kaligtasan ng paggamit ng gamot na TOTEMA sa mga bata ay nakumpirma ng mga klinikal na pag-aaral, bilang isang resulta kung saan ang gamot ay naaprubahan para magamit sa mga bata mula sa unang buwan ng buhay. Gayundin, bilang isang resulta ng limitadong mga obserbasyon tungkol sa paggamit ng gamot na TOTEMA ng mga buntis at nagpapasusong kababaihan, walang mga hindi kanais-nais na epekto ang natukoy tungkol sa mga buntis na kababaihan, ang kurso ng pagbubuntis, ang fetus at ang bagong panganak. Sa batayan na ito, ang gamot ay inaprubahan para magamit ng mga kababaihan sa panahon ng pagpapasuso at mga buntis na kababaihan sa ikalawa at ikatlong trimester ng pagbubuntis o simula sa ika-4 na buwan ng pagbubuntis.
Mga katangian ng gamot na TOTEMA, tinitiyak ang mahusay na pagpapaubaya
Hindi tulad ng mga form ng dosis ng tablet, ang suspensyon ng gamot na TOTEMA ay hindi naiipon nang lokal sa mataas na konsentrasyon, ngunit ipinamamahagi nang pantay-pantay sa buong lugar ng adsorbing surface ng maliit na bituka, na nagpapaliit ng pangangati ng gastrointestinal mucosa at nagtataguyod ng mas mabilis na adsorption ng ang mga aktibong sangkap, sa gayon ay tinitiyak ang mahusay na pagpapaubaya ng gamot .
Ayon sa mga tagubilin para sa medikal na paggamit, ang gamot na TOTEMA ay ipinahiwatig kapwa para sa paggamot ng iron deficiency anemia at para sa pag-iwas sa iron deficiency sa mga buntis na kababaihan, napaaga na sanggol, kambal o bata, ipinanganak ng mga babae na may kakulangan sa iron, gayundin sa mga taong ang diyeta ay hindi naglalaman ng sapat na bakal.
Ang gamot na ito ay kontraindikado sa kaso ng: labis na bakal sa katawan (lalo na laban sa background ng normocytic anemia o hypersideroemia, halimbawa thalassemia), regular na pagsasalin ng dugo; sabay-sabay na paggamit ng mga parenteral na anyo ng bakal; sagabal sa bituka; iron refractory anemia; anemia na nauugnay sa kakulangan ng medullary hematopoiesis; hypersensitivity sa mga bahagi ng gamot; hindi pagpaparaan sa fructose.
Uminom ng gamot 30 minuto bago kumain o 2 oras pagkatapos kumain;
Kaya, ang TOTEMA ay isang natatanging kumplikadong antianemic na gamot na naglalaman ng tatlong mahahalagang mahahalagang elemento - iron, copper at manganese - sa pinakamainam na dosis na nagbibigay ng mga physiological na pangangailangan ng katawan para sa mga microelement na ito, na nailalarawan sa pamamagitan ng pinakamataas na kahusayan, kaligtasan at mahusay na pagpapaubaya, na walang alinlangang ginagawa itong gamot na pinili sa pagwawasto ng mga kondisyon ng kakulangan sa bakal at paggamot sa iron deficiency anemia!
Lina Ovsienko, klinikal na parmasyutikoIsa sa mahahalagang paksa sa pag-aaral ng paaralan ay ang kursong patungkol sa valence. Tatalakayin ito sa artikulo.
Ang Valence sa kimika ay nangangahulugan ng pag-aari ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal upang magbigkis ng mga atomo ng isa pang elemento sa kanilang sarili. Isinalin mula sa Latin - lakas. Ito ay ipinahayag sa mga numero. Halimbawa, ang valence ng hydrogen ay palaging magiging katumbas ng isa. Kung kukunin natin ang pormula ng tubig - H2O, maaari itong ilarawan bilang H - O - H. Ang isang atom ng oxygen ay nakapagbigkis ng dalawang atomo ng hydrogen sa sarili nito. Nangangahulugan ito na ang bilang ng mga bono na nalilikha ng oxygen ay dalawa. At ang valence ng elementong ito ay magiging katumbas ng dalawa.
Sa turn, ang hydrogen ay magiging divalent. Ang atom nito ay maaaring konektado sa isang atom lamang ng isang elemento ng kemikal. Sa kasong ito na may oxygen. Mas tiyak, ang mga atom, depende sa valency ng elemento, ay bumubuo ng mga pares ng mga electron. Gaano karaming mga pares ang nabuo - ito ang magiging valence. Ang numeric na halaga ay tinatawag na index. Ang oxygen ay may index na 2.
Sa pagtingin sa periodic table ng mga elemento, mapapansin mo ang mga patayong hilera. Tinatawag silang mga pangkat ng mga elemento. Depende din si Valence sa grupo. Ang mga elemento ng unang pangkat ay may unang valence. Pangalawa - pangalawa. Pangatlo - pangatlo. At iba pa.
Mayroon ding mga elemento na may pare-parehong valence index. Halimbawa, hydrogen, halogen group, pilak at iba pa. Tiyak na kailangan nilang matutunan.
Minsan mahirap matukoy ang valence mula sa periodic table. Pagkatapos ay kailangan mong tingnan ang tiyak na formula ng kemikal. Kunin natin ang FeO oxide. Dito, ang bakal, tulad ng oxygen, ay magkakaroon ng valency index na dalawa. Ngunit sa Fe2O3 oxide ito ay naiiba. Ang bakal ay magiging ferric.
Dapat lagi nating tandaan iba't ibang paraan mga kahulugan ng valency at huwag kalimutan ang mga ito. Alamin ang mga pare-parehong halaga ng numero nito. Aling mga elemento ang mayroon sila? At, siyempre, gamitin ang talahanayan ng mga elemento ng kemikal. At mag-aral din ng indibidwal mga pormula ng kemikal. Mas mainam na ipakita ang mga ito sa eskematiko na anyo: H - O - H, halimbawa. Pagkatapos ay makikita ang mga koneksyon. At ang bilang ng mga gitling (mga gitling) ang magiging numerical na halaga ng valence.
